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1 . 立德粉(主要成分为BaSO4ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO,还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示:(1)写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式:___________ 。
(2)加入H2O2发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)分离出Fe(OH)3的实验操作名称为___________ 。
(4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去___________ (填离子符号),该反应的反应类型为___________ 。
(5)“滤渣”的成分是___________ 。
(6)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示:温度为 时固体N的化学式为___________ ,取适量 时所得的样品P,隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ,同时有两种无色气体生成,请写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)加入H2O2发生反应的离子方程式为
(3)分离出Fe(OH)3的实验操作名称为
(4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去
(5)“滤渣”的成分是
(6)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示:温度为 时固体N的化学式为
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190次组卷
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2卷引用:安徽省淮北市龙兴中学2023-2024学年高一上学期期末化学试卷
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2 . 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含及少量)制备的工艺流程如下:已知:①都是不溶于水的碱性氧化物
②
③25℃时,
回答下列问题:
(1)基态V原子的价电子排布式为___________ ,其在元素周期表的位置是___________ 。
(2)加入“氧化”时发生反应的离子方程式为___________
(3)理论上“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________ 。
(4)若盐酸“酸溶”所得溶液中金属阳离子的浓度均为,则25℃时“调”的范围是___________ (离子浓度时沉淀完全,,假设溶液体积不变计算结果保留2位有效数字)。
(5)生成的化学方程式为___________ ,实验测得溶液、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下:综合分析:上图所给条件中,制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________ 。
②
③25℃时,
回答下列问题:
(1)基态V原子的价电子排布式为
(2)加入“氧化”时发生反应的离子方程式为
(3)理论上“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为
(4)若盐酸“酸溶”所得溶液中金属阳离子的浓度均为,则25℃时“调”的范围是
(5)生成的化学方程式为
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3 . 硒是人体不可缺少的微量元素,硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)提取硒一种工艺流程如下:回答下列问题:
(1)“脱硫”时,脱硫率随温度的变化如图所示,试分析随温度的升高,脱硫率呈上升趋势的原因;_______ ,最佳脱硫温度为_______ 。(2)“氧化酸浸”中,Se可转化成,该反应的化学方程式为_______ 。
(3)“控电位还原”,是将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中,以达到物质的分离。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”,下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
控制电位在0.740~1.511V范围内,在氧化酸浸液中添加硫脲,可选择性还原,该过程的还原反应(半反应)式为_______ ,为使硒和杂质金属分离,用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______ V以上。
(4)“精制”过程中先将Se浸出转化成硒代硫酸钠(),再被酸化生成硒的离子方程式为_______ 。
(5)对精硒成分进行荧光分析发现,精硒中铁含量为32 μg⋅g,则精硒中铁的质量分数为_______ %。
(1)“脱硫”时,脱硫率随温度的变化如图所示,试分析随温度的升高,脱硫率呈上升趋势的原因;
(3)“控电位还原”,是将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中,以达到物质的分离。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”,下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
名称 | /Cu | /Zn | /Fe | /Cl | /Se | |
中位/V | 0.345 | -0.760 | -0.440 | 0.770 | 1.511 | 0.740 |
(4)“精制”过程中先将Se浸出转化成硒代硫酸钠(),再被酸化生成硒的离子方程式为
(5)对精硒成分进行荧光分析发现,精硒中铁含量为32 μg⋅g,则精硒中铁的质量分数为
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4 . 焦锑酸钠可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣(主要成分是SbOCl,还含有少量Cu、As等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示。已知:①难溶于水。
②,。
回答下列问题:
(1)含锑净渣需进行粉碎研磨,其目的是_______ ,“浸渣”的主要成分是_______ (填“”或“CuS”)。
(2)“碱溶”时SbOCl转化为Na3SbS3,转化的化学方程式为_______ 。
(3)“氧化”时,溶液中的转化为易溶于水的Na3AsO4与锑分离,同时生成S,写出该反应的离子方程式_______ 。
(4)“滤液”的主要成分是_______ 。
(5)产品纯度测定:称取1.30gNaSb(OH)6样品,酸溶后加入适量硫酸肼固体配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0500mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定,平均消耗标准液20.00mL。
①硫酸肼的作用是_______ 。
②产品的纯度为_______ [的摩尔质量为247g·mol-1]。
②,。
回答下列问题:
(1)含锑净渣需进行粉碎研磨,其目的是
(2)“碱溶”时SbOCl转化为Na3SbS3,转化的化学方程式为
(3)“氧化”时,溶液中的转化为易溶于水的Na3AsO4与锑分离,同时生成S,写出该反应的离子方程式
(4)“滤液”的主要成分是
(5)产品纯度测定:称取1.30gNaSb(OH)6样品,酸溶后加入适量硫酸肼固体配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0500mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定,平均消耗标准液20.00mL。
①硫酸肼的作用是
②产品的纯度为
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5 . 某工厂以粗硅藻土主要成分是和有机质,并含有少量的、等杂质,生产精制硅藻土并获得及高铁酸钾的工艺流程如下: 请回答下列问题:
(1)粗硅藻土在煅烧过程中,为了加快反应速率可以采取的措施有___________ 写两条。
(2)查阅资料得知:常温下、在浓度为时,氢氧化物沉淀的如下表:
要使与分离,应调节溶液的___________ ;根据表中数据,该温度下___________ 。
(3)滤液中通入过量发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)滤渣与溶液、反应的化学方程式为___________ ;在该反应中每生成,转移的电子数为___________ 。
(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾,装置示意图如下:在电解时,镍电极接电源的___________ 极填“正”或“负”。
在电解过程中,阳极的电极反应式为___________ ;阴极区溶液的___________ (填“增大”“减少”或“不变”。
(1)粗硅藻土在煅烧过程中,为了加快反应速率可以采取的措施有
(2)查阅资料得知:常温下、在浓度为时,氢氧化物沉淀的如下表:
氢氧化物 | 在时开始溶解,完全溶解 | ||
开始沉淀的 | |||
完全沉淀的 |
(3)滤液中通入过量发生反应的离子方程式为
(4)滤渣与溶液、反应的化学方程式为
(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾,装置示意图如下:在电解时,镍电极接电源的
在电解过程中,阳极的电极反应式为
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6 . 某电镀厂产生的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+,能够采用以下流程进行逐一分离,实现资源再利用。已知:
①常温下,物质的Ksp数据:
②Cr(OH)3性质与Al(OH)3相似。
③设H2S平衡浓度为1.0×10-6mol/L,已知H2S的K1=1.0×10-7,K2=7.0×10-15。
回答下列问题:
(1)还原池中溶液调pH___________ (填“能”或“否")使用盐酸。
(2)还原池中有Cr3+和CO2气体生成,反应的离子方程式为___________ 。
(3)沉淀池1中溶液的pH应为___________ 时才能使c(Cr3+)降至10-5mol/L,若溶液pH过高将会导致___________ 沉铬率下降。
(4)沉淀池2中加入的Na2S溶液呈碱性,原因是___________ (用主要反应的离子方程式表示),根据溶度积常数可确定沉淀2为___________ 。
(5)沉淀池3中沉淀结束,pH=7时,溶液中主要离子是___________ 。
①常温下,物质的Ksp数据:
物质 | Cr(OH)3 | CuS | NiS |
Ksp | 1×10-32 | 6.3×10-36 | 3.0×10-19 |
③设H2S平衡浓度为1.0×10-6mol/L,已知H2S的K1=1.0×10-7,K2=7.0×10-15。
回答下列问题:
(1)还原池中溶液调pH
(2)还原池中有Cr3+和CO2气体生成,反应的离子方程式为
(3)沉淀池1中溶液的pH应为
(4)沉淀池2中加入的Na2S溶液呈碱性,原因是
(5)沉淀池3中沉淀结束,pH=7时,溶液中主要离子是
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7 . 锂电池中一些金属的回收利用也是未来发展的一大方向。废弃的锂电池正极材料进行氯化处理并回收利用的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)在元素周期表的位置是______ 。“烧渣”是、和的混合物,滤饼2成分的化学式为______ 。
(2)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入,将温度升至是为了提高沉淀反应速率和______ 。得到碳酸锂沉淀的最佳操作为______ (填字母)。a.静置,过滤 b.加热后,趁热过滤 c.蒸发浓缩、冷却结晶
(3)取滤液2,其中,为使锂元素的回收率不低于,则至少应加入固体的物质的量为______ [已知]。
(4)碳酸锂与按的比例配合,然后在空气中于烧结可合成锂电池正极材料,反应方程式为______ 。
(5)钴酸锂的晶胞结构示意图如图。晶体中围绕形成八面体,八面体共棱形成带负电的层状空间结构,与层交替排列,其中处于晶胞顶点或晶胞内部,处于晶胞内部或晶胞侧棱上,可推断该晶胞中的个数为______ 。
(1)在元素周期表的位置是
(2)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入,将温度升至是为了提高沉淀反应速率和
(3)取滤液2,其中,为使锂元素的回收率不低于,则至少应加入固体的物质的量为
(4)碳酸锂与按的比例配合,然后在空气中于烧结可合成锂电池正极材料,反应方程式为
(5)钴酸锂的晶胞结构示意图如图。晶体中围绕形成八面体,八面体共棱形成带负电的层状空间结构,与层交替排列,其中处于晶胞顶点或晶胞内部,处于晶胞内部或晶胞侧棱上,可推断该晶胞中的个数为
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8 . 利用硫铁矿(主要成分)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如下:(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______ 。
(2)吸收塔中,发生的主要反应的化学方程式是_______ 。
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体。溶液I中所含溶质的化学式_______ 。
(4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、_______ 、过滤、洗涤、_______ 。
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿()或_______ ;当固体X为硫铁矿()时,将溶液I与固体发生反应的离子方程式补充完整:_______ 。
(2)吸收塔中,发生的主要反应的化学方程式是
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体。溶液I中所含溶质的化学式
(4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿()或
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2024-04-29更新
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126次组卷
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2卷引用:安徽省安庆二中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
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9 . 粗氢氧化钴Co(OH)3是以铜钴矿为原料湿法提取而得到的粗制钴盐中间品,含有MnOOH以及Al2O3、Fe3O4、Mg等杂质,粗氢氧化钴湿法制取精制硫酸钴流程如下:(1)浸出时添加还原剂SO2对原料中的锰和_______ (填元素名称)进行有效浸出。保持温度,流速等条件不变,Co浸出率与时间关系如图所示,则浓度最适宜为_______ mol/L。(2)“除杂”时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。被氧化为,该反应的离子方程式为_______ (已知:的电离第一步完全,第二步微弱)。生石灰调节_______ (保留一位小数)时,检验反应后的滤液中恰好不存在(已知:的,离子浓度时沉淀完全)。
(3)在萃取剂一定量的情况下,提高萃取率的措施有_______ (答出一点即可),萃取后水相溶液中存在的金属离子有_______ 。
(4)硫酸钴的溶解度曲线如图所示,从溶液中获得CoSO4•7H2O的方法是_______ 。
(3)在萃取剂一定量的情况下,提高萃取率的措施有
(4)硫酸钴的溶解度曲线如图所示,从溶液中获得CoSO4•7H2O的方法是
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10 . 已知海水中溴元素主要以Br形式存在,工业上从海水中提取溴的流程如下:(1)写出“氧化”反应的离子方程式:____________ 。
(2)将吹出后的含Br的空气按一定速率通入吸收塔,用SO2和水进行吸收,吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式:_____________ 。
②吹出时,Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。如果SO2流量过大,Br2吹出率反而下降,原因是____________ 。(3)理论上,下列物质也能吸收Br2的是___________。
(4)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2,根据下列提示写出化学方程式:_________ 。
_________Br2+__________Na2CO3=__________NaBrO3+___________CO2+__________
当有1.204×1024个电子发生转移时,理论上参加反应Br2的质量为________ 。
(2)将吹出后的含Br的空气按一定速率通入吸收塔,用SO2和水进行吸收,吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式:
②吹出时,Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。如果SO2流量过大,Br2吹出率反而下降,原因是
A.NaOH | B.FeCl2 | C.Na2SO3 | D.H2O |
(4)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2,根据下列提示写出化学方程式:
_________Br2+__________Na2CO3=__________NaBrO3+___________CO2+__________
当有1.204×1024个电子发生转移时,理论上参加反应Br2的质量为
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