4 . 氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)中键和键的数目比例是___________，的中子数为___________。
(2)①已知，白磷)，黑磷)，该反应中的固态白磷转化为固态黑磷，放出的热量；
，白磷)，红磷)，该反应中的固态白磷转化为固态红磷，放出的热量；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
②比较氮和磷氢化物的热稳定性：___________(填“”“”)；写出结构式___________。
③与卤化氢的反应和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
不能与反应                    含离子键、共价键                           受热易分解
(3)已知溶于水后的电离方程式为，若分别向上述混合体系中加入稀硫酸、溶液，则生成的正盐的化学式分别为___________、___________。
(4)能与水以等物质的量之比发生较强烈的反应，生成难溶的，写出该反应的化学方程式___________。
(5)某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如图所示：

已知：①焙烧时过量的分解为转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

①在元素周期表中的位置是___________，基态原子价层电子排布式为___________。
②在空气中单独焙烧生成，该反应的化学方程式为___________。
③滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
④生成气体的离子方程式为___________。
⑤加入金属的目的是___________。

5 . 有效去除大气中的NO_x和水体中的氮，并且转化为可利用的资源是重要课题。
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

则(aq)＋2O₂(g)=(aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l)　ΔH=_______kJ·mol^-1
(2)近年来，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH^-)制备纳米Cu₂O备受关注，其模拟装置如图甲、乙。

①图甲中A极应于图乙中_______(请填“C”或“D”)极相连。
②该电解池的阳极反应式为_______。
③该电解池(图乙)中离子交换膜为_______(请填“阴”或“阳”)离子交换膜。
④理论上，每生产144g纳米Cu₂O，需要消耗肼(N₂H₄)_______mol。
(3)纳米颗粒在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

①容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为_______。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的活化能。
A．^*CO＋^*OH→^*CO＋^*H₂O                  
B．^*CO→^*OCH
C．^*OCH₂→^*OCH₃
D．^*OCH₃→^*CH₃OH
(4)磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)沉淀法可去除水体中的氨氮(和NH₃)。实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含)，置于搅拌器上，设定反应温度为25 ℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。已知：常温下，磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)微溶于水；H₃PO₄的Ka₁=6.9×10^-3， Ka₂=6.2×10^-8 ，Ka₃=4.8×10^-13。

①测得反应pH对氨氮去除率的影响如图所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是_______。
②当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是_______。