解题方法
1 . 铈可用作优良的环保材料。现以氟碳铈矿(CeFCO3，含Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备碳酸铈的工艺流程如下：___________ 。
(2)“酸浸”步骤中产生的气体为___________ (化学式)。
(3)“滤液1”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1，用氨水调pH的范围是___________ (已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38；Ksp[Ce(OH)3]=1×10-22；lg2=0.3，离子浓度小于1×10-5mol/L认为沉淀完全)。
(4)“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)Ce2(CO3)3在空气中焙烧可制得CeO2，该反应的化学方程式为___________ 。
(6)用过量铝粉还原CeO2即可得Ce．铝粉必须过量的原因是：使CeO2充分被还原，提高Ce的产率；___________ 。
(2)“酸浸”步骤中产生的气体为
(3)“滤液1”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1，用氨水调pH的范围是
(4)“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为
(5)Ce2(CO3)3在空气中焙烧可制得CeO2，该反应的化学方程式为
(6)用过量铝粉还原CeO2即可得Ce．铝粉必须过量的原因是：使CeO2充分被还原，提高Ce的产率；
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2 . 
是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有
。
分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为_______ 。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：
则
的
_______ 
。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为
时，
的温度为
，而
的温度为
)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______ 。。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性
参与反应，图2为丙烯脱硝机理。_______ 。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为
，则反应的化学方程式为_______ 。
(4)以
为原料脱硝除去。
烟气中的与
反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的
(羟基自由基)，能将快速氧化为
等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：_______ 。
②化学式为
的催化剂中，
和
的物质的量之比为_______ 。
是环境污染物。(1)消除
转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为(2)以氨气为原料脱硝除去
。①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：
则
的。②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是
。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。
②若参加反应的丙烯与
物质的量之比为，则反应的化学方程式为(4)以
为原料脱硝除去。烟气中的
与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：
②化学式为
的催化剂中，和的物质的量之比为
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3 . 金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用，钼元素的常见化合价为+4、+5、+6.由钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼单质和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示。___________ 。
(2)操作1是加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。在25℃时，碱浸液中，c(MoO
)=0.80mol/L，c(
)=0.05mol/L，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是___________ (用百分数表示)。
[已知，在25℃时，Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10，操作过程中溶液的体积和温度变化可忽略不计]
(3)操作3中，经过滤可得钼酸固体。检验钼酸是否洗涤干净的操作为___________ 。
(4)在碱性条件下，向钼精矿中加入NaClO溶液也可以制备Na2MoO4，同时生成，该反应的离子方程式为___________ 。
(5)钼单质晶体的一个晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Mo原子位于顶点和面心。请在图中用短线连接Mo原子A以及与其距离最近且等距的Mo原子___________ 。
(2)操作1是加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。在25℃时，碱浸液中，c(MoO
)=0.80mol/L，c()=0.05mol/L，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是[已知，在25℃时，Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8，Ksp(BaSO4)=1.0×10−10，操作过程中溶液的体积和温度变化可忽略不计]
(3)操作3中，经过滤可得钼酸固体。检验钼酸是否洗涤干净的操作为
(4)在碱性条件下，向钼精矿中加入NaClO溶液也可以制备Na2MoO4，同时生成
，该反应的离子方程式为(5)钼单质晶体的一个晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Mo原子位于顶点和面心。请在图中用短线连接Mo原子A以及与其距离最近且等距的Mo原子
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2024-02-23更新
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121次组卷
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2卷引用：江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高三上学期10月份质量检测化学试题
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解题方法
4 . 纳米磁性Fe3O4在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如下：
(1)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和___________ 。
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________ 。
(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为___________ 。在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：
，为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________ 。
(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m3·h-1时，磁性Fe3O4会混有FeO(纵坐标w为质量分数)。此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为___________ 。
(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________ 。
(1)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有
(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为
，为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m3·h-1时，磁性Fe3O4会混有FeO(纵坐标w为质量分数)。此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为
(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是
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解题方法
5 . 金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。
(1)氰化工艺中，金溶解于
溶液生成
。
①
时，
和
在催化剂作用下可转化为
，与
反应可制得。生成HCN的化学方程式为_______ 。
②
含有
键的数目为_______ 。
(2)用
溶液处理含氰废水，使有毒的
转化为
等。
①该反应的离子方程式为_______ 。
②
可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物(
等)去除率随溶液初始
变化如图1所示。当溶液初始
时，总氰化物去除率下降的原因可能是_______ 。
(3)焦亚硫酸钠
空气法处理含氰废水部分机理如下，其中[0]代表活性氧原子
。其他条件相同时，总氰化物去除率随
初始浓度
变化如图2所示。当
时，总氰化物去除率下降的原因可能是_______ 。
(4)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有
。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。
①图3中1100℃时，残留固体主要成分为_______ ；
②在600～630℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的
分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：_______ 。
③对比图3与图4知，图4中370～420℃曲线上升的原因为_______ 。
(1)氰化工艺中，金溶解于
溶液生成。①
时，和在催化剂作用下可转化为，与反应可制得。生成HCN的化学方程式为②
含有键的数目为(2)用
溶液处理含氰废水，使有毒的转化为等。①该反应的离子方程式为
②
可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物(等)去除率随溶液初始变化如图1所示。当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是(3)焦亚硫酸钠
空气法处理含氰废水部分机理如下，其中[0]代表活性氧原子。其他条件相同时，总氰化物去除率随初始浓度变化如图2所示。当时，总氰化物去除率下降的原因可能是(4)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有
。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。①图3中1100℃时，残留固体主要成分为
②在600～630℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的
分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：③对比图3与图4知，图4中370～420℃曲线上升的原因为
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解题方法
6 . 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH4溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na2S2O4常用方法。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入___________ (请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH4固体)。
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是___________ 。
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是___________ 。Na2S2O4在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，___________ ，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na2S2O4粗品(实验中须使用的试剂：SO2、1mol·L-1NaOH溶液)。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，
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2024-02-22更新
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328次组卷
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2卷引用：江苏省南通市如东中学，如东一高等四校2023-2024学年高三上学期12月学情调研化学试题
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解题方法
7 . 利用废旧白铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备磁性Fe3O4胶体流程如图：
已知：①锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
②在水溶液中Fe2+能与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
(1)“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式___________ 。
(2)“部分氧化”阶段，ClO
被Fe2+还原为Cl-，该反应的离子方程式是___________ 。
(3)经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1：2。检验其中Fe2+可选用的试剂是___________(填字母)。
(4)用___________ 效应可以确定溶液B中是否产生了Fe3O4胶体。
已知：①锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
②在水溶液中Fe2+能与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
(1)“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式
(2)“部分氧化”阶段，ClO
被Fe2+还原为Cl-，该反应的离子方程式是(3)经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1：2。检验其中Fe2+可选用的试剂是___________(填字母)。
| A．NaOH溶液 | B．KSCN溶液 | C．KMnO4溶液 | D．K3[Fe(CN)6]溶液 |
(4)用
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8 . 亚硝酸钠NaNO2主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO2。
已知：
，
回答下列问题：
(1)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式___________ 。
【可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)】
实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是___________ 。
(2)装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是___________ ；NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO)：n(NO2)=___________ 。
(3)装置D中倒置漏斗的作用是___________ ，NaClO将NO氧化成NO，写出该反应的离子方程式___________ 。工业上也用NaClO溶液吸收硝酸尾气，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液pH会促进NO转化为NO，原因是___________ 。
(4)设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。
①上述实验___________ (填标号)的结论不可靠，理由是___________ 。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO
反应的离子方程式为___________ 。
已知：
，回答下列问题：
(1)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式
【可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)】
实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是
(2)装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是
(3)装置D中倒置漏斗的作用是
，写出该反应的离子方程式，原因是(4)设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。
| 实验操作及现象 | 结论 | |
| 甲 | 滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 | 酸性条件下NO具有氧化性 |
| 乙 | 滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去 | 酸性条件下NO具有还原性 |
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO
的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO反应的离子方程式为
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9 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)，实现镍、钴、镁元素的回收。
回答下列问题：
(1)在一定温度下，用硫酸浸取已粉碎的镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________ 。(答出一条即可)
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，写出H2SO5的结构式：___________ 。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________ 。(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。SO2体积分数为9%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________ 。
(5)将“钴镍渣”酸溶后，进行如下流程：
①写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：___________ 。
②“镍钴分离”后溶液中c(Ni2＋)=1.0mol·L-1，若“滤液1”中c(CO
)=10-5mol·L-1，则沉镍率=___________ (要求写出计算过程)。[已知：Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，沉镍率=
]
回答下列问题：
(1)在一定温度下，用硫酸浸取已粉碎的镍钴矿时，提高浸取速率的方法为
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，写出H2SO5的结构式：
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。SO2体积分数为9%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是
(5)将“钴镍渣”酸溶后，进行如下流程：
①写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：
②“镍钴分离”后溶液中c(Ni2＋)=1.0mol·L-1，若“滤液1”中c(CO
)=10-5mol·L-1，则沉镍率=]
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解题方法
10 . 
在环境保护等领域有广泛应用。
(1)在
下，向
溶液中边搅拌边分批加入
固体，同时滴加溶液，使溶液控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备
理论上需要的物质的量为___________ 
；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________ 。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性
溶液，该设计方案不合理的理由是___________ 。
(2)的结构中，每个
与羟基氧和非羟基氧构成了
八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。补充完整该八面体的结构___________ 。可用于脱除烟气中的
。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的
(结构如图2所示)覆盖在的表面。___________ 。
②工业可使用四氯乙烯
溶解并实现与分离。四氯乙烯能溶解的原因是___________ 。
③部分环状分子(如苯)中由于存在大
键，增强了分子的稳定性。分子中不能形成大键的原因是___________ 。
在环境保护等领域有广泛应用。(1)在
下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。①制备
理论上需要的物质的量为；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是②为检验
已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是(2)
的结构中，每个与羟基氧和非羟基氧构成了八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。补充完整该八面体的结构
可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的(结构如图2所示)覆盖在的表面。
②工业可使用四氯乙烯
溶解并实现与分离。四氯乙烯能溶解的原因是③部分环状分子(如苯)中由于存在大
键，增强了分子的稳定性。分子中不能形成大键的原因是
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2024-02-13更新
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708次组卷
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4卷引用：江苏省南通市2024届高三上学期第一次调研测试（一模）化学试题
