1 . 等含氯化合物在生活中有着重要应用。
(1)的制备。将通入溶液中反应生成,该反应为放热反应,温度过高会有副产物生成。
①提高单位时间内的产率,可以采取的可行措施为______ 序号)。
A.适当减缓通入速率 B.充分搅拌浆料 C.加水稀释溶液
②反应结束后,测得溶液中,则该反应的化学方程式为______ ;
③用溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中的去除率。其他条件相同,转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。溶液的初始越小,转化率越高的原因是______ ;(2)的制备。是一种高效的消毒剂,其生产工艺流程如下。①和中的化合价分别为______ 、______ ;
②“吸收”时,不能用代替的理由是______ ;
③实验室可以利用与反应可以制得。若生成,反应中转移的电子数为______ 。
(1)的制备。将通入溶液中反应生成,该反应为放热反应,温度过高会有副产物生成。
①提高单位时间内的产率,可以采取的可行措施为
A.适当减缓通入速率 B.充分搅拌浆料 C.加水稀释溶液
②反应结束后,测得溶液中,则该反应的化学方程式为
③用溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中的去除率。其他条件相同,转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。溶液的初始越小,转化率越高的原因是
②“吸收”时,不能用代替的理由是
③实验室可以利用与反应可以制得。若生成,反应中转移的电子数为
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2 . 用软锰矿(,含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下:已知:,,
有关离子沉淀时的pH:
回答下列问题:
(1)“滤渣1”除了S、外,还有___________ (填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________ (填标号),“除杂”应调pH范围是___________ 。
A.NaClO B. C. D.NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“沉锰”后上层清液中___________ 。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)碳酸锰在空气中加热,固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳,则B点对应的物质的化学式为___________ 。
有关离子沉淀时的pH:
开始沉淀时 | 8.3 | 7.6 | 2.7 | 3.0 |
沉淀完全时 | 9.8 | 9.6 | 3.7 | 4.7 |
(1)“滤渣1”除了S、外,还有
(2)“试剂a”可以选用
A.NaClO B. C. D.NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为
(4)“沉锰”后上层清液中
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为
(6)碳酸锰在空气中加热,固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳,则B点对应的物质的化学式为
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3 . 燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备,部分流程如下。
已知:①软锰矿(主要成分为,另含有少量、CaO、等杂质)。
②;
③(1)①“浸锰”过程,发生的主要化学方程式为________ 。
②滤渣Ⅰ的主要成分为________ 。(写化学式)
(2)“除气”过程,烟气中混入一定量可提高NO脱除率,其可能的原因是:________ 。
(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和,反应的离子方程式为:________ 。
(4)“滤液Ⅱ”中用可除去,结合反应方程式和定量计算说明原因________ 。(当反应平衡常数大于时,可认为反应完全)。
(5)“滤液Ⅲ”可制得。已知:
①在烟气吸收过程中,除生成外,还容易产生连二硫酸锰(),当温度
超过35℃,会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。请设计由“滤液Ⅰ”获得的实验方案为:________ 。(须使用的试剂为:L NaOH溶液,无水乙醇)
已知:①软锰矿(主要成分为,另含有少量、CaO、等杂质)。
②;
③(1)①“浸锰”过程,发生的主要化学方程式为
②滤渣Ⅰ的主要成分为
(2)“除气”过程,烟气中混入一定量可提高NO脱除率,其可能的原因是:
(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和,反应的离子方程式为:
(4)“滤液Ⅱ”中用可除去,结合反应方程式和定量计算说明原因
(5)“滤液Ⅲ”可制得。已知:
①在烟气吸收过程中,除生成外,还容易产生连二硫酸锰(),当温度
超过35℃,会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。请设计由“滤液Ⅰ”获得的实验方案为:
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4 . 羟基氧化铁为淡黄色固体,简称铁黄,可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种,否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆,不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下:
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为___________ 。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________ 色时,证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为___________ ,和普通过滤相比,抽滤的优点有过滤速度更快和___________ 。.产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________ 。
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为___________ (列出计算式,不需化简)。
(7)若溶液过量,会使测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数:)
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为
(2)①中观察到沉淀的颜色变为
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为
(7)若溶液过量,会使测定结果
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368次组卷
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3卷引用:江苏省南京外国语学校2024届高三下学期二模化学试题
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5 . 研究、的消除和再利用对改善生态环境、促进低碳社会的构建和环境保护,构建生态文明具有重要的意义。
(1)采用作还原剂催化还原可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:。以下说法正确的是______。
(2)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图所示:①过程Ⅰ断裂的化学键有__________ 。(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。过程Ⅱ为__________ 过程(填“吸热”或“放热”)。
②已知过程Ⅰ的焓变为,过程Ⅱ的焓变为,则该反应的热化学方程式为:__________ 。
(3)催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的和的物质的量之比为4∶1,则转化时和NO物质的量之比为:__________ 。其中__________ 是催化剂(填化学符号)。(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染,变废为宝。下图装置实现的能量转化形式是:______ (填选项)。(A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能),石墨Ⅰ是该电化学装置的______ (填选项)(A.正极 B.负极)石墨Ⅰ电极上发生的电极反应为__________ (提醒:介质为熔融)。相同条件下,放电过程中消耗的和的体积比为__________ 。
(1)采用作还原剂催化还原可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:。以下说法正确的是______。
A.使用催化剂更有利于提高的平衡转化率 |
B.及时吹脱水蒸气,可以提高脱氮率 |
C.其他条件不变的条件下,改变压强对脱氮率没有影响 |
D.烟气通过催化剂的流速越快,脱氮效果会越好 |
(2)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图所示:①过程Ⅰ断裂的化学键有
②已知过程Ⅰ的焓变为,过程Ⅱ的焓变为,则该反应的热化学方程式为:
(3)催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的和的物质的量之比为4∶1,则转化时和NO物质的量之比为:
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6 . 氮化钛()是一种优良的结构材料,可用于喷汽推进器及火箭等。实验室用在高温条件制备并测定产率的装置如图所示(夹持装置省略)。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________ ,装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中的试剂是___________ 。
(3)实验尾气为无色气体,写出制备反应的化学方程式;___________ 。
(4)D中的作用是___________ 。
(5)反应前称取样品,反应后称得瓷舟中固体的质量为,则的产率为___________ 。
(6)已知晶体的晶胞结构如图所示,氮原子位于钛原子围成的___________ (填立体构型)的中心,假设钛原子与氮原子相切,则氮原子与钛原子半径的比值为_________ (列出计算式即可)。
(1)仪器a的名称是
(2)装置B中的试剂是
(3)实验尾气为无色气体,写出制备反应的化学方程式;
(4)D中的作用是
(5)反应前称取样品,反应后称得瓷舟中固体的质量为,则的产率为
(6)已知晶体的晶胞结构如图所示,氮原子位于钛原子围成的
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解题方法
7 . 五氧化二钒主要用作合金添加剂,含钒钢具有强度高,韧性大,耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含及少量铁粉、、、等杂质)为原料制取的一种工艺流程如图所示:已知:难溶于水,。
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是___________ 。
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是___________ 。
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式:___________ 、___________ 。
(5)若滤液中,为使钒元素沉淀率达到,应使“沉钒”后溶液中的不低于___________ 。
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤,证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________ 。
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中,写出反应的化学方程式:___________ 。
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子排布式为
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式:
(5)若滤液中,为使钒元素沉淀率达到,应使“沉钒”后溶液中的不低于
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤,证明已洗涤干净的实验操作及现象为
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中,写出反应的化学方程式:
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8 . 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是___________ (填序号)。
A放电时Li作负极 B.比能量高于锌锰干电池 C.可用稀作电解质
(2)钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时,由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式:___________ 。②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x=___________ 。(3)将废旧锂离子电池(外壳为铁,电芯含铝)置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后,得到XRD示意图谱如图4所示。①电池在5%Na2S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大,其原因是___________ 。
②与溶液相比,NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时,电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱,分析其主要原因:___________ 。
(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得,在相同条件下,使用盐酸作浸取剂可使钴转化为,转化率达到99%,但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式:___________ 。
②工业生产时在盐酸中加入,的作用是___________ 。
(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是
A放电时Li作负极 B.比能量高于锌锰干电池 C.可用稀作电解质
(2)钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时,由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式:
②与溶液相比,NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时,电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱,分析其主要原因:
(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得,在相同条件下,使用盐酸作浸取剂可使钴转化为,转化率达到99%,但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式:
②工业生产时在盐酸中加入,的作用是
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9 . 高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。
(1)的制备。一种制备的过程可表示为①“反应2”的化学方程式为_______ 。
②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的,从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑,用替代的原因是_______ 。
(2)溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下,可催化溶液中的产生氧化性更强的气体,总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式:
I.;
Ⅱ._______ ;
Ⅲ.。
②催化溶液脱硝。其他条件相同时,烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。i.NO氧化率随增大而增大的原因是_______ 。
ii.温度升高,NO氧化率先增大后减小的可能原因是_______ 。
(3)溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液,用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为_______ 。
(1)的制备。一种制备的过程可表示为①“反应2”的化学方程式为
②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的,从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑,用替代的原因是
(2)溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下,可催化溶液中的产生氧化性更强的气体,总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式:
I.;
Ⅱ.
Ⅲ.。
②催化溶液脱硝。其他条件相同时,烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。i.NO氧化率随增大而增大的原因是
ii.温度升高,NO氧化率先增大后减小的可能原因是
(3)溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液,用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为
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解题方法
10 . 海水是资源宝库,下图是对海水资源的综合利用的部分片段(其中某些操作或试剂已省略)。(1)为除去粗盐中的、、等杂质离子,需加入NaOH、和试剂,其中加入的作用是______ 。
据国家海洋信息中心提供的数据,每kg海水中各种离子的含量(已经折算成物质的量)如下表所示。
有同学认为在除杂试剂的选择上,可以用代替和NaOH,这样可以起到一举两得的作用,你认为是否合理?______ ,理由是______ 。
根据以上数据,至少可以判断海水中还存在没有列出的其它______ (填“阳离子”、“阴离子”)。
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ将之转变成化合态的溴,其目的是______ 。
实验室模拟上述反应过程,将水逐滴加到溶液中,水褪色,直至不再褪色,未见有气泡产生;请写出与溶液反应的离子方程式______ 。
再仿照步骤Ⅲ,向上述试管里的溶液中加入硫酸酸化,溶液中有大量气体产生,同时溶液重新再现水的橙黄色。此时产生的气体是______ 。
据国家海洋信息中心提供的数据,每kg海水中各种离子的含量(已经折算成物质的量)如下表所示。
离子 | 物质的量含量(mol/kg) |
0.51 | |
0.46 | |
0.028 | |
0.054 | |
0.01 | |
-0.01 |
根据以上数据,至少可以判断海水中还存在没有列出的其它
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ将之转变成化合态的溴,其目的是
实验室模拟上述反应过程,将水逐滴加到溶液中,水褪色,直至不再褪色,未见有气泡产生;请写出与溶液反应的离子方程式
再仿照步骤Ⅲ,向上述试管里的溶液中加入硫酸酸化,溶液中有大量气体产生,同时溶液重新再现水的橙黄色。此时产生的气体是
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