1 . （）是一种白色固体，微溶于水，不溶于醇，溶于高氯酸，可用作防臭剂、药物和食品添加剂。实验室采用如下方法制备
并测定其纯度：
Ⅰ．制备
ⅰ．如图连接装置，向三颈烧瓶中依次加入、和水，然后控制均匀速度滴加少量浓度为的盐酸，加热搅拌至反应完全，反应过程中有黄绿色气体产生，同时生成。

ⅱ．将溶液转入烧杯中，漓加稍过量溶液，然后逐滴加入溶液，不断搅拌，生成沉淀；
ⅲ．将混合物冷却后抽滤、依次水洗、醇洗，晾干后得产品；
Ⅱ．测定产品纯度
ⅳ．称取产品于烧杯中，加入一定浓度溶液（高氯酸不参与反应），将所得溶液冷却后转移至容量瓶中，定容；
ⅴ．移取溶液，加入一定浓度溶液和（过量），加水，用标准液（发生反应：）滴定至浅黄色，滴加指示剂，继续滴定至终点，重复测定2次，平均消耗标准液体积；
ⅵ．做空白实验，平均消耗标准液体积。
回答下列问题：
(1)装置中A处应安装的仪器为________（填名称）；三颈烧瓶的容积最适合的是________（填选项字母）；
A．       B．       C．       D．
(2)滴加盐酸的仪器选用了恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比该仪器的优点为________；
(3)步骤ⅰ中，生成的化学方程式为________________；
(4)步骤ⅱ中，能够生成的原因为________________；
(5)步骤ⅲ中，醇洗的目的是________________；
(6)步骤ⅴ中，滴加的指示剂为________；滴定终点溶液颜色变化为________；
(7)产品纯度为________%（保留两位有效数字）。

2 . 某工业废催化剂主要成份为：和，还有少量的和FeO，利用该废催化剂回收Cr和V的简化工业流程如下图所示：

(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。
(2)水浸渣的主要成份是_______(填化学式)。
(3)“沉淀”的化学式_______。生成该沉淀的化学方程式_______。
(4)“沉钒”中需要加入过量的浓，结合离子方程式说明原因是_______。写出生成的化学方程式_______。
(5)淀粉水解液中_______(填化学式)起还原作用，用焦亚硫酸钠()溶液代替淀粉水解液效果相同，写出反应的离子方程式_______。
(6)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

②固氮酶上若有11.2L(标况)的氮气发生反应，交换膜上透过的_______mol。

3 . 为测定草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)样品的纯度，某实验小组进行如下实验：
Ⅰ.取草酸钴晶体样品3.000 g，加稀H₂SO₄溶解，再加入100.00 mL 0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液，充分反应至不再有CO₂气体产生(常温下，草酸钴晶体难溶于水，该条件下Co²⁺不被氧化，杂质也不参与反应)。
Ⅱ.将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L FeSO₄标准溶液滴定。
Ⅳ.再重复步骤Ⅲ中的实验过程两次，三次的实验数据如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗FeSO4溶液标准的体积/mL	18.96	18.03	17.97

(1)步骤Ⅰ中加酸性KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为______________。
(2)实验室使用的酸性KMnO₄溶液一般是用________酸化(填酸的化学式)。
(3)步骤Ⅱ中，不会用到下列仪器中的_______(填标号)。

a.         b.      c.           d.

(4)步骤Ⅲ中，0.1000 mol/L FeSO₄标准溶液装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；某次滴定中，开始时滴定管读数正确，结束时仰视，则所测草酸钴晶体样品的纯度会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)﹔某次实验中所有实验操作和读数均无误，所测草酸钴晶体样品的纯度的误差却偏小，则可能的原因是___________。
(5)草酸钴晶体样品的纯度为______%。

4 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：的条件下，(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任写两条)。
(2)浸渣的主要成分为_______(填化学式)；“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式为_______。
(3)“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)调”的目的是为了完成和的转换，涉及反应：；常温下，某溶液中含铬元素，调节溶液的后两种离子的变化曲线如图所示，，其中可表示或，图中表示随变化的曲线为_______(填“X”或“Y”)；其中反应的平衡常数_______。

(5)工业上还可以利用电解法代替“调”，在完成转换的同时制备和(装置如图所示):

其中电解液2中的溶质为_______(填化学式)，离子交换膜为_______(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。
(6)“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是和溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确并说明理由：_______。

5 . 被誉为“工业维他命”的铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌的回收利用。已知电子废弃物主要成分为等物质，请回答以下问题：

已知：（1）       ②常见物质的如下表所示：

化合物

(1)为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是______（填字母）。
a．将样品粉碎       b．延长浸取时间       c．充分搅拌       d．适当增加盐酸浓度       e．适当升高温度
(2)滤渣2为______。
(3)“氧化溶浸”环节生成配离子反应的离子方程式为______。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则的氧化产物为______。
(5)滤液1中含和的浓度分别为，“调”时调的范围为______。（已知：当时，可认为已经沉淀完全）
(6)沉钴。向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是______。
(7)制备。将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析曲线如图：

写出点对应的物质的化学式：______，段发生反应的化学方程式为：______。

6 . 具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：

(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是___________；加入的目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________、___________及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的___________。
(3)若通入过量，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________。

7 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。

A．   B．   C． D．   E．

(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】

实验	装置	现象
a	的溶液(含少量)	阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b	的与过量混合(含少量)	阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。

【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。

含量()	镀层外观表象
10	镀层模糊，无光泽
25	镀层呈雾状，光泽不足
50	镀层光亮、致密

表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。

温度/	镀层外观表象
25	光亮
35	光亮
40	光亮
55	光亮不均匀

(5)表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。

8 . 铋酸钠(，难溶于水)是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。以辉铋矿(主要成分为，含等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。回答下列问题：
(1)中铋元素的化合价为___________价；“氧化浸取”时温度不能过高的原因是___________；“氧化浸取”时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为硫单质和___________(写化学式)。
(3)“除铜”时，发生反应，该反应的平衡常数___________。{已知       }
(4)在酸性介质中，可将氧化为，反应后元素呈价，则向足量稀硫酸和稀溶液的混合溶液中加入时，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。
(5)“转化”时生成反应的离子方程式为___________。

9 . 是一种强氧化剂，具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点，可通过如图（加热及夹持装置已省略）装置制备稳定性。回答下列问题：

(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___________；控制温度为，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为___________；写出生成反应的化学方程式：___________。
(2)长导管的作用为___________。
(3)使用过碳酸钠（，在水中转化为和）溶液作稳定剂时，被还原成较稳定的，可较长时间保存，写出锥形瓶中与反应的离子方程式：___________。
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用，因此在实际应用中，必须对其进行活化，使转化成释放出来。活化率与不同活化剂（浓度均为）用量的关系如表。

活化剂用量 活化率 活化剂	5mL	10mL	15mL	20mL	25mL
盐酸	29.32%	58.02%	86.91%	99.57%	100.00%
醋酸	26.75%	55.52%	79.01%	97.22%	97.53%
柠檬酸	20.03%	41.22%	52.13%	53.76%	59.80%

①请分析盐酸活化效果最好的原因：___________。
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________。

10 . 以废旧催化剂(主要成分为、，还含有少量的、)为主要原料制备、的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱浸”后溶液中含钒元素的溶质是_______(填化学式)，实验室中将“沉渣1”从“碱浸”所得的悬浊液中分离出来所需玻璃仪器的名称为_______。
(2)“沉渣2”中含有两种成分，它们的化学式为_______。
(3)“转化”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)“煅烧”时生成一种刺激性气味的气体，检验该气体常使用的试纸为_______。
(5)“高温还原”时发生反应的化学方程式为_______，若生成30g还原产物，则转移电子的物质的量为_______。