1 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

2 . 五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有、、CaO、、、等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备；

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	12.4	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时（）的pH	13.8	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为________。
(2)浸出渣的主要成分是________，“酸浸还原”中；和均转化为，写出转化为反应的离子方程式为________。
(3)“氧化”中被氧化的元素主要有________（填元素符号）。
(4)“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式________。
(5)“沉钒”中需要加入过量，其原因是________。晶体未经洗涤直接进行“煅烧”，将导致产品中混有________杂质。
(6)工艺中可循环利用的物质有________。
(7)一定温度下，溶解在NaOH溶液中，可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图2所示。

①偏钒酸钠的化学式为________。
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为________。
③若碳化钒合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则晶胞参数________nm。

3 . V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：

已知：
①“酸浸”时有VO生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为；
③VO和可以相互转化。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是____________________。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______（填元素符号）。
(3)作用是将VO转化为，转化的目的是_____________，发生的离子反应方程式为_____________________。
(4)①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入________（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________。

(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为，其中________。

②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是_____原子。

4 . 实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。
．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下：
(1)和发生络合反应生成有色物质：
   
①基态的价电子排布式为___________。
②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化       
B．增大浓度，逆反应速率减小
C．过低不利于的生成       
D．升高温度，该平衡正向移动
(2)紫外光催化降解：
若有机酸为，则光催化降解反应的离子方程式为：___________。
___________ ___________ ___________ ___________
．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应：
(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。
(4)水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。
已知：。
①常温下，配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________。

②当所配制的溶液时，随的变化曲线如图所示。

萃取宜在___________温度下进行(填“较高”或“较低”)。
经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中___________；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数___________ (写出计算过程)。

5 . I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

共价键	N≡N	H−H	N−H
断开1 mol共价键所需能量(kJ)	946	436	391

(1)结合上表的数据，写出工业上合成氨反应的热化学方程式_______。分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的_____性质。
(2)在吸收塔中不断补充空气的目的是_____。
(3)吸收塔中出来的尾气会含有NO、NO₂等氮氧化物，为了防止污染空气，通常有以下两种方法处理：
①Na₂CO₃溶液吸收法：反应原理为NO+NO₂ + Na₂CO₃ =___ +CO₂   (请完成化学方程式)；根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加____g。
②氨催化还原法。以NO₂为例，NH₃可将NO₂还原为无污染N₂，该反应的方程式为____。

6 . NiCoCr-LDHs是一种新型吸附材料，可用作吸附剂去除水中的有机阴离子污染物，下面是利用含镍工业废料合成其重要原料Ni(NO₃)₂·6H₂O的工艺流程。

已知：
a．K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15，K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31，镍的+2价较为稳定；
b．含镍废料中含有Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb的化合物，其中Cr元素的存在形式为+3价。
请回答下列问题：
(1)基态Ni的价电子排布式为___________。
(2)请写出“部分除Cu”工序中除铜的离子方程式：___________。
(3)M物质的加入主要是为了调节溶液的pH，则物质M是___________。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为ZnS和___________。
(5)“除铁”时双氧水的作用是___________。
(6)硝酸镍的阴离子的空间构型是___________。
(7)Ni(NO₃)₂·6H₂O经过灼烧可以生成一种Ni的氧化物，其晶胞结构如图。其中Ni的配位数为___________。已知该晶胞的晶胞参数均相同，晶胞内两个O原子的最短距离为apm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g•cm^-3(写出计算式即可)。

7 . 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_____(填标号)。

A．研磨废料

B．加入大量水

C．搅拌

D．适当升高温度

(2)浸渣的主要成分是_______。
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______。
(4)“氧化”中的目的是将氧化为，试剂R可选用_____ (填标号)。写出“氧化”时反应的离子方程式：_____。
A．氯水       B．酸性溶液             C．
(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时的正极电极反应式为_______。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为_____%。

8 . 某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、、、、，一种处理工艺如下：

已知：常温下，
回答下列问题：
(1)基态As原子的价层电子排布图为__________________，中As的化合价为_________。
(2)原废水中含有的浓度为52.0，则_____，常温下，有B离子的去除量、“调pH”为6.0后，的去除率为_______。（）
(3)强碱（AOH）的化学式为_____________。
(4)写出“还原”过程中发生反应的化学方程式_______________。
(5)产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示：

①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为__________。
②W的化学式为_____________。
(6)产品纯度分析。称取g 样品，用碱溶解，加入淀粉作指示剂，用浓度为的碘标准溶液滴定As（Ⅲ）至As（Ⅴ），消耗体积为 mL，则制得的产品纯度为___________。（用含、、的代数式表示）

9 . Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。

回答下列问题：
①装置A中与盐酸反应生成和，其化学方程式为。
a．请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______。
b．上述反应中的HCl体现了什么性质？_______。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl，B中的溶液为_____。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是______。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数)，则_______。
⑤装置D的作用是_______。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：________。

10 . 是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，木材和皮革的保存剂。由菱锌矿(主要成分为，还含有少量：、、、、、PbO，、CdO和)制备流程如下：

已知：常温下，部分金属阳离子沉淀的pH如下表。

金属阳离子
开始沉淀pH	6.2	7.4	2.2	7.7	9.1	8.1	3.4
沉淀完全pH	8.2	8.9	3.2	9.7	11.1	10.1	4.7

回答下列问题：
(1)加硫酸浸取后再调节pH=5，过滤获得的滤渣①的主要成分为、、、___________和___________。
(2)加入溶液后过滤可以得到和两种沉淀，发生反应的离子方程式为___________，常温下，此时溶液pH仍为5，则溶液残留的微量的浓度约为___________mol/L⋅，根据“转化过滤”过程，推测若Zn、稀硫酸、Cd形成原电池，则电势较高的一极为___________。
(3)“脱钙镁”后“过滤”所得的滤渣还可以和浓硫酸反应制备HF以循环使用，则该反应可以发生的原因是___________。
(4)脱完钙和镁之后的滤液中含有少量的，的溶解度曲线如图。由滤液④获得的具体操作为___________。

(5)ZnS存在如图所示的两种晶胞类型，则两种晶胞的密度之比为___________(用含a、b、c的代数式表示)。