3 . 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题：
(1)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)，一定温度下，在容积为10L的恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.3molNO，1min达平衡，测得CO的物质的量为0.16mol，则
①从开始到平衡时的反应速率v(CO)=_______mol·L^-1·min^-1。
②NO的平衡转化率为_______。
(2)研究在相同时间内不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的可能原因是_______。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①Pt电极上发生的是_______反应。(填“氧化”或“还原”)
②外电路中，电子流动方向是_______(填A或B)。
A．从电极流向电极　　　B．从电极流向电极
③电极上的电极反应式为_______。
(4)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，SCR(选择性催化还原)工作原理如图b所示，NSR(储存还原)工作原理如图c所示。

①尿素(化学式为)的水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_______。
②SCR催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：_______。
③NSR转换中，通过和的相互转化实现的储存和还原，图中NO的去除机理可描述为_______。

6 . 实验室模拟“高炉煤气”(主要成分为：、、)和金属冶炼厂尾气(含)为原料制备硫代硫酸钠晶体，其部分实验过程如下：

已知：和常温下的电离平衡常数分别为：，；，；
(1)用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取，而不是用10%的稀硫酸的原因是___________。
(2)三颈烧瓶中制取分两步进行，与溶液反应，再与它们反应的产物反应，得到。
①与溶液发生反应的离子方程式为：。该反应的平衡常数___________。
②写出三颈烧瓶中得到的化学方程式___________。
(3)尾气中含有大量气体，可用醋酸亚铜氨溶液吸收，反应的方程式为：   
①研究发现尾气中过量会导致溶液吸收的能力下降，原因是___________。
②写出吸收液再生的一种方法：___________，同时释放，达到资源化利用。
(4)也可通过在溶液中发生下列反应制得：。补充完整制取晶体的实验方案：称取硫粉置于烧杯中，加少量乙醇使其湿润，再称取亚硫酸钠固体置于同一烧杯中，___________。(实验中还需要使用的试剂有：乙醇、蒸馏水。)已知：不溶于乙醇，其在水中的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/g	50.2	59.7	70.1	83.2	104

9 . 二氧化氯常温常压下为气体，是一种高效的消毒剂，也可用于某些污染物的处理。
Ⅰ．的制备：
(1)工业上采用亚氯酸钠溶液和盐酸混合制取，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)用题图1所示装置进行电解(电极不反应)，也可制得。

①电解时，溶液的_______ (填“减小”“增大”或“不变”)。
②阴极上产生的机理如题图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为_______。
Ⅱ．的用途：
(3)可用于果蔬保鲜。使用时常用稳定剂来吸收、转化。不同稳定剂释放出浓度随时间变化趋势如题图3所示，其中效果较好的稳定剂是_______(填“稳定剂Ⅰ”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是_______。

(4)可用于去除水体中。某实验小组用弱碱性溶液模拟实际水体消毒过程中和的反应，实验结果发现溶液中有黑色浑浊产生，溶液中微粒浓度变化如题图4所示。

①在内，发生的主要反应的离子方程式为_______。
②在时，耗氯量增幅较大的可能原因是_______。