实验室模拟“高炉煤气”(主要成分为：
、
、
)和金属冶炼厂尾气(含
)为原料制备硫代硫酸钠晶体
，其部分实验过程如下：
和常温下的电离平衡常数分别为：
，
；
，
；
(1)用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取，而不是用10%的稀硫酸的原因是___________ 。
(2)三颈烧瓶中制取
分两步进行，与
溶液反应，再与它们反应的产物反应，得到。
①与溶液发生反应的离子方程式为：
。该反应的平衡常数
___________ 。
②写出三颈烧瓶中得到的化学方程式___________ 。
(3)尾气中含有大量气体，可用醋酸亚铜氨溶液吸收，反应的方程式为：
①研究发现尾气中过量会导致溶液吸收的能力下降，原因是___________ 。
②写出吸收液再生的一种方法：___________ ，同时释放，达到资源化利用。
(4)
也可通过在溶液中发生下列反应制得：
。补充完整制取晶体的实验方案：称取
硫粉置于
烧杯中，加少量乙醇使其湿润，再称取
亚硫酸钠固体置于同一烧杯中，___________ 。(实验中还需要使用的试剂有：乙醇、蒸馏水。)已知：不溶于乙醇，其在水中的溶解度如下表：
、、)和金属冶炼厂尾气(含)为原料制备硫代硫酸钠晶体，其部分实验过程如下：
和常温下的电离平衡常数分别为：，；，；(1)用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取
，而不是用10%的稀硫酸的原因是(2)三颈烧瓶中制取
分两步进行，与溶液反应，再与它们反应的产物反应，得到。①
与溶液发生反应的离子方程式为：。该反应的平衡常数②写出三颈烧瓶中得到
的化学方程式(3)尾气中含有大量
气体，可用醋酸亚铜氨溶液吸收，反应的方程式为： ①研究发现尾气中过量
会导致溶液吸收的能力下降，原因是②写出吸收液再生的一种方法：
，达到资源化利用。(4)
也可通过在溶液中发生下列反应制得：。补充完整制取晶体的实验方案：称取硫粉置于烧杯中，加少量乙醇使其湿润，再称取亚硫酸钠固体置于同一烧杯中，不溶于乙醇，其在水中的溶解度如下表：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 溶解度/g | 50.2 | 59.7 | 70.1 | 83.2 | 104 |
更新时间：2024-04-23 13:05:10
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
(1)装置B中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)装置E中的现象是___________ 。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法___________ 。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液
FeCl3溶液
FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是___________ 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：___________ 。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)。___________ ；
高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na2FeO4溶液中加入KOH可析出K2FeO4。
(5)写出上述反应的化学方程式___________ 。
(6)配平化学方程式：__________
___________Na2FeO4+___________H2SO4=___________Fe2(SO4)3+___________O2+___________Na2SO4+___________H2O
若反应中产生了3.36L(标态下)O2，则转移电子数目是___________ 。
(7)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液中n(SO
)___________ (增大，减小，不变)，则原因是___________ 。
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)装置E中的现象是
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液
FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)。
高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na2FeO4溶液中加入KOH可析出K2FeO4。
(5)写出上述反应的化学方程式
(6)配平化学方程式：
___________Na2FeO4+___________H2SO4=___________Fe2(SO4)3+___________O2+___________Na2SO4+___________H2O
若反应中产生了3.36L(标态下)O2，则转移电子数目是
(7)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液中n(SO
)
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①____________ ，②____________ 。
(2)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
“调pH 1”时，主要除去的离子是____ ，溶液pH范围____ 。
(3)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式______ 。
(4)在酸性溶液中CrO
可以转化成Cr2O
，用离子方程式表示该转化反应____ ，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≤1×10－5mol·L－1)，溶液中钡离子浓度至少为___ mol·L－1。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①
(2)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2＋ | 6.2 | 8.6 |
Fe2＋ | 7.6 | 9.1 |
Fe3＋ | 2.3 | 3.3 |
Cr3＋ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，主要除去的离子是
(3)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式
(4)在酸性溶液中CrO
可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应沉淀完全(c(CrO)≤1×10－5mol·L－1)，溶液中钡离子浓度至少为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】（1）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是_________________ 。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为_______________ 。
（2）某液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为___________ 。(假设溶液电解前后体积不变)
（3）CO2用于合成甲醇反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)如图是科学家正研发的以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应_________________ 。
（4）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_________ （填化学式）。
②当消耗2 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________ L。
（5）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________ 。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为
（2）某液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为
（3）CO2用于合成甲醇反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)如图是科学家正研发的以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应
（4）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和
②当消耗2 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为
（5）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
请回答下列问题
（1）C的化学式_________ ；
（2）D的电子式_________ ；
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________ ；
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________ ；
请回答下列问题
（1）C的化学式
（2）D的电子式
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐1】合成SO3是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气SO2需要处理。回答下列问题。
(1)工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：①
；②CO的燃烧热(
)为
，则反应③
=___________ 。
(2)烟气中的SO2可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附
(
代表吸附态)、
、
，然后是化学吸附(化学反应)，如图所示：
①写出化学吸附过程中生成SO3的化学方程式：___________ 。
②一定温度下，在密闭容器中发生反应：
，下列有关说法正确的是___________ (填序号)。
A．加入催化剂，有利于加快反应速率
B．容器中n(SO2)和n(SO3)的和不再改变时，可说明该反应达到化学平衡状态
C．研发新的催化剂可以提高SO3的平衡产率
D．增加O2的物质的量可提高SO2的平衡转化率
(3)向某密闭容器中充入1mol SO2、1mol O2合成SO3时，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
①该反应的___________ 0(填“>”或“<”)。
②图中B点SO2的平衡转化率高，但实际生产时选择A点的反应条件，原因是___________ 。
③C点对应的Kp=___________ MPa-1(结果保留一位小数，Kp为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(1)工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：①
；②CO的燃烧热()为，则反应③ =(2)烟气中的SO2可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附
(代表吸附态)、、，然后是化学吸附(化学反应)，如图所示：①写出化学吸附过程中生成SO3的化学方程式：
②一定温度下，在密闭容器中发生反应：
，下列有关说法正确的是A．加入催化剂，有利于加快反应速率
B．容器中n(SO2)和n(SO3)的和不再改变时，可说明该反应达到化学平衡状态
C．研发新的催化剂可以提高SO3的平衡产率
D．增加O2的物质的量可提高SO2的平衡转化率
(3)向某密闭容器中充入1mol SO2、1mol O2合成SO3时，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
①该反应的
②图中B点SO2的平衡转化率高，但实际生产时选择A点的反应条件，原因是
③C点对应的Kp=
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解答题-原理综合题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】填空。
(1)工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：
，且该反应的
，
，则反应
的平衡常数
___________ (用
和
表示)。
(2)500°C时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
①达到平衡时N2的转化率为___________ 。
②用压强表示该反应的平衡常数
___________ (
等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________ (从点“A、B、C、D”中选择)
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。
装置A发生反应的化学方程式为___________ ；图中X的化学式为___________ ；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为___________ 。
(1)工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：
，且该反应的，，则反应的平衡常数和表示)。(2)500°C时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | +∞ |
| 压强/MPa | 20 | 17 | 15 | 13.2 | 11 | 11 |
②用压强表示该反应的平衡常数
等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。
装置A发生反应的化学方程式为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐3】实现碳中和任务艰巨，二氧化碳加氢制甲醇将成为实现目标的有效路径。已知：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)△H2=_______ kJ·mol-1。
(2)把1mol CO2和1mol H2充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如下图所示。
①图中X代表_______ (填化学式)。
②由图可知温度为T时，反应②的平衡常数K_______ 1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列措施中，一定无法提高甲醇平衡产率的是_______ (填字母)。
A.加入适量CO B.使用高效催化剂 C.循环利用原料气 D.升高温度 E.增大压强
(4)一定条件下，向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入CO2(g)和H2(g)，测得总压强为P0kPa；10min时反应达到平衡，测得H2O(g)的分压为P1kpa，CH3OH(g)的分压为P2kPa。
①平衡后，反应①的平衡常数Kp为_______ kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度来表示)。
②实验表明：在二氧化碳和氢气的混合气体中掺混一氧化碳有助于提高甲醇产率。甲醇的平衡产率随着CO/(CO+CO2)变化如图所示：
从平衡移动角度分析，甲醇平衡产率上升的原因_______ ；当CO/(CO+CO2)为0.4时，改为在体积可变的容器中进行此反应，则甲醇的平衡产率最有可能是_______ (填“a”、“b”、“c”或“d”)。
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2③CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3=-90kJ·mol-1回答下列问题：
(1)△H2=
(2)把1mol CO2和1mol H2充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如下图所示。
①图中X代表
②由图可知温度为T时，反应②的平衡常数K
(3)下列措施中，一定无法提高甲醇平衡产率的是
A.加入适量CO B.使用高效催化剂 C.循环利用原料气 D.升高温度 E.增大压强
(4)一定条件下，向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入CO2(g)和H2(g)，测得总压强为P0kPa；10min时反应达到平衡，测得H2O(g)的分压为P1kpa，CH3OH(g)的分压为P2kPa。
①平衡后，反应①的平衡常数Kp为
②实验表明：在二氧化碳和氢气的混合气体中掺混一氧化碳有助于提高甲醇产率。甲醇的平衡产率随着CO/(CO+CO2)变化如图所示：
从平衡移动角度分析，甲醇平衡产率上升的原因
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【推荐1】电镀含铬废水的处理方法较多。
I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
已知：
a．Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
b．Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-＋4H2O
请回答：
(1)操作I的名称为___________ ，上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有___________ 。
(2)滤渣I的主要成分为___________ (写化学式)，试剂乙的名称为___________ 。
(3)加入试剂甲的目的是___________ 。
(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为___________ 。
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极___________ (填“能”或“不能”)，理由是___________ 。
(6)已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg·L-1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg·L-1.处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为___________ kg。
I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
已知：
a．Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
b．Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-＋4H2O
请回答：
(1)操作I的名称为
(2)滤渣I的主要成分为
(3)加入试剂甲的目的是
(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O
形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极
(6)已知某含Cr2O
的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg·L-1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg·L-1.处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________ 。
（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________ 。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________ 。
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________ 。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，__________ 。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比
与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________ 。
（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________ 。
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；
②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为_______ （结果保留3位有效数字）。
回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为
（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式
与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是
（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；
②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：
| 平衡实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】以硫酸厂矿渣(含
，
，
等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：
资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
ii.
；
。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______ 。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_______ 。
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______ 。
(4)①“沉铁”过程中有
气体产生，反应的离子方程式为_______ 。
②“沉铁”过程中往往有副产物
生成，分析原因是_______ 。
③若用
“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中
_______ 。
(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______ 。
(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、
时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：
请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_______ 。
，，等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i.
化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii.
；。回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有
(2)“还原”过程中的离子方程式为
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)
(4)①“沉铁”过程中有
气体产生，反应的离子方程式为②“沉铁”过程中往往有副产物
生成，分析原因是③若用
“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为
(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、
时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是
您最近一年使用：0次
