解题方法
1 . “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为
(磷酸三钠次氯酸钠)。某兴趣小组制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
(1)①写出X试剂的名称______________ 。
②写出C中采用多孔球泡的目的______________ 。
③写出D装置的作用______________ 。
(2)打开仪器a的活塞及弹簧夹K，制备
碱性溶液；关闭仪器a的活塞及弹簧夹K，打开装置C中滴液漏斗活塞；一段时间后，取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品。
① “一系列操作”包括___________ 、___________ 、过滤、洗涤、低温干燥。
②若C中的
与
按物质的量之比
混合，写出C中制备“消洗灵”的总反应的化学方程式______________ 。
③若生成
，写出理论上至少消耗
的物质的量______________ 。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是成分中的磷酸钠与空气共同作用，在金属表面形成不溶性磷酸盐膜，对金属具有良好的保护作用。写出用“消洗灵”对镁合金消毒，形成
保护层的反应的化学方程式______________ 。
(磷酸三钠次氯酸钠)。某兴趣小组制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置已略去)： 回答下列问题：
(1)①写出X试剂的名称
②写出C中采用多孔球泡的目的
③写出D装置的作用
(2)打开仪器a的活塞及弹簧夹K，制备
碱性溶液；关闭仪器a的活塞及弹簧夹K，打开装置C中滴液漏斗活塞；一段时间后，取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品。① “一系列操作”包括
②若C中的
与按物质的量之比混合，写出C中制备“消洗灵”的总反应的化学方程式③若生成
，写出理论上至少消耗的物质的量(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是成分中的磷酸钠与空气共同作用，在金属表面形成不溶性磷酸盐膜，对金属具有良好的保护作用。写出用“消洗灵”对镁合金消毒，形成
保护层的反应的化学方程式
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解题方法
2 . 工业氯化钡为白色粉末状晶体，是一种重要的化工原料。盐酸-硫化钡法生产氯化钡的工艺成熟、适用性强，被我国大部分工厂采用。其工艺流程如下图所示：
(1)写出硫化氢的电子式_______ 。
(2)写出高温“煅烧”时重晶石发生的主要反应的化学方程式_______ 。
(3)“酸浸”时需要控制盐酸的加入速率。请分析若加酸过快会导致怎样的危害_______ ？
(4)“酸浸”得到的氯化钡溶液
中有少量硫化物会影响产品质量，可以用双氧水进行脱硫除杂，写出反应的离子方程式_______ 。
(5)由原料重晶石带入的锶离子随着氯化钡溶液的浓缩会逐步富集。向滤液中加入铬酸，利用锶、钡的铬酸盐溶解度的差异分步沉淀出铬酸钡，进一步对钡盐和锶盐进行回收利用。若滤液中
，
，当
沉淀完全时，则溶液中
是多少_______ ？已知
时，
、
。
(1)写出硫化氢的电子式
(2)写出高温“煅烧”时重晶石发生的主要反应的化学方程式
(3)“酸浸”时需要控制盐酸的加入速率。请分析若加酸过快会导致怎样的危害
(4)“酸浸”得到的氯化钡溶液
中有少量硫化物会影响产品质量，可以用双氧水进行脱硫除杂，写出反应的离子方程式(5)由原料重晶石带入的锶离子随着氯化钡溶液的浓缩会逐步富集。向滤液中加入铬酸，利用锶、钡的铬酸盐溶解度的差异分步沉淀出铬酸钡，进一步对钡盐和锶盐进行回收利用。若滤液中
，，当沉淀完全时，则溶液中是多少时，、。
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名校
3 . 
是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用
粉与
矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备的工艺如下图所示：
相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)已知“滤渣1”含有S和
，写出“溶浸”中生成S的化学方程式______ 。
(2)加入氧化的是哪种离子______ ？
(3)“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式______ 。
(4)“除杂1”的目的是加入
除去
和
，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因______ 。
(5)写出“沉锰”的离子方程式______ 。
(6)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。
①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式______ 。
②若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比______ 。
是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用粉与矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备的工艺如下图所示： 相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：| 金属离子 |  |  |  |  |  | | |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)已知“滤渣1”含有S和
，写出“溶浸”中生成S的化学方程式(2)加入
氧化的是哪种离子(3)“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式
(4)“除杂1”的目的是加入
除去和，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因(5)写出“沉锰”的离子方程式
(6)
在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。 ①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式
②若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比
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解题方法
4 . 为了研究不同浓度硝酸的性质，某小组设计了如下实验(固定装置和尾气处理装置略)。
(1)实验I中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少______ ？
(2)对实验I和实验II发生不同反应的原因提出如下解释：
①极稀的硝酸与金属锌反应时无气体产生，写出此时生成的硝酸盐的化学式______ 。
②浓硝酸具有较强的氧化性，可将NO转化为
，请写出其反应的化学方程式______ 。
(3)对实验I所得溶液呈绿色，而实验II所得溶液呈蓝色的原因提出猜想：
查阅资料：i.溶于浓硝酸后呈黄色；
ii.
。
是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的
与
结合为绿色的
。
①向浓硝酸中先通入，再滴加少量蓝色
溶液，证实猜想一合理。上述两步操作所得溶液的颜色分别为_______ 、_______ 。
②向蒸馏水中通入得到无色溶液，向其中滴加蓝色的溶液，溶液变为绿色，再滴加少量硝酸，结果溶液由绿色又变为蓝色。由此推出，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，请说明理由______ 。
(4)金可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成)生成
，同时产生无色气体(露置在空气中变为红棕色)，请写出该反应的化学方程式______ ，并分析该反应不直接生成的原因______ 。
| 装置 | 编号 | 试剂a | 现象 |
 | I | 4mL浓硝酸(过量) | 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体 |
| II | 4mL稀硝酸(过量) | 铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色 |
(2)对实验I和实验II发生不同反应的原因提出如下解释：
①极稀的硝酸与金属锌反应时无气体产生，写出此时生成的硝酸盐的化学式
②浓硝酸具有较强的氧化性，可将NO转化为
，请写出其反应的化学方程式(3)对实验I所得溶液呈绿色，而实验II所得溶液呈蓝色的原因提出猜想：
查阅资料：i.
溶于浓硝酸后呈黄色；ii.
。是弱酸，不稳定。猜想一：
溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。猜想二：
电离出的与结合为绿色的。①向浓硝酸中先通入
，再滴加少量蓝色溶液，证实猜想一合理。上述两步操作所得溶液的颜色分别为②向蒸馏水中通入
得到无色溶液，向其中滴加蓝色的溶液，溶液变为绿色，再滴加少量硝酸，结果溶液由绿色又变为蓝色。由此推出，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，请说明理由(4)金可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成)生成
，同时产生无色气体(露置在空气中变为红棕色)，请写出该反应的化学方程式的原因
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