1 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为______。
(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

2 . 钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、、、，回收钌的工艺流程如下：

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______；最佳反应温度为_______。

(2)滤液1中溶质的主要成分包括、、等，其中Si的存在形式为_______(填化学式)；转化为的化学方程式为_______。
(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成，则该过程的离子方程式为_______；“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_______、_______。
(5)可用氢气还原重量法测定产品中的纯度，所得实验数据记录如下：

实验序号	产品的质量/g	固体Ru的质量/g
①	2.4225	1.0110
②	2.4225	1.0090
③	2.4225	1.0100

则产品的纯度为_______(保留小数点后一位)。

5 . 锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆(主要成分为，还含有少量铁，铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂，工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“浸取”过程得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为_______。
(2)滤渣II的主要成分是_______；“精制”过程中实际加入的量比理论值大很多，其主要原因是_______。
(3)“沉锰”过程得到的是和，二者均可被氧化为，若“控温、氧化”过程中溶液的随时间的变化关系如图所示，其中溶液的明显下降的原因是_______。(用化学方程式表示)。

(4)工业上也可以向“精制”过程得到的滤液中加入溶液制备。中S的化合价为，则1个中过氧键的数目为_______，加入溶液制备发生反应的离子方程式为_______。
(5)“锂化”过程是将和按的物质的量之比配料，反应3~5h，然后升温至600~750℃，保温24h，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是_______。

8 . 肼(N₂H₄)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素［CO(NH₂)₂]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。回答下列问题：
I.制备NaClO强碱性溶液
   
(1)在加入实验药品之前必须进行的操作是_______。
(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是_______。
(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO 强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是_______。
II.制备N₂H₄
   
(4)仪器F的名称是_______。
(5)通入N₂目的是_______。
(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为_______.。
(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当_______. (填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于_______℃，得到肼溶液。