1 . 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离,同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下:已知:室温下的。
回答下列问题:
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到,其主要成分为_______ (填化学式)。
(2)滤渣的主要成分为_______ (填化学式)。
(3)浸取工序的产物为,该工序发生反应的化学方程式为_______ 。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①,氧化工序发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)浸取工序宜在之间进行,当环境温度较低时,浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______ 。
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式_______ +_______ 。
(6)真空干燥的目的为_______ 。
回答下列问题:
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到,其主要成分为
(2)滤渣的主要成分为
(3)浸取工序的产物为,该工序发生反应的化学方程式为
(4)浸取工序宜在之间进行,当环境温度较低时,浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式
(6)真空干燥的目的为
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2023-11-29更新
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3689次组卷
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4卷引用:北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学练习化学试题
北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学练习化学试题(已下线)题型06 化工微流程-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)2023年河北省高考化学试卷(已下线)T16-工业流程题
2022·北京·高考真题
2 . 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知:在催化剂作用下,煤在管式炉中燃烧,出口气体主要含。
(1)煤样需研磨成细小粉末,其目的是___________ 。
(2)高温下,煤中完全转化为,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)通过干燥装置后,待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知:库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。待测气体进入电解池后,溶解并将还原,测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束,通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为___________ 。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________ 。
(4)煤样为,电解消耗的电量为x库仑,煤样中硫的质量分数为___________ 。
已知:电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中,需控制电解质溶液,当时,非电解生成的使得测得的全硫含量偏小,生成的离子方程式为___________ 。
②测定过程中,管式炉内壁上有残留,测得全硫量结果为___________ 。(填“偏大”或“偏小”)
已知:在催化剂作用下,煤在管式炉中燃烧,出口气体主要含。
(1)煤样需研磨成细小粉末,其目的是
(2)高温下,煤中完全转化为,该反应的化学方程式为
(3)通过干燥装置后,待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知:库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。待测气体进入电解池后,溶解并将还原,测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束,通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为
(4)煤样为,电解消耗的电量为x库仑,煤样中硫的质量分数为
已知:电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中,需控制电解质溶液,当时,非电解生成的使得测得的全硫含量偏小,生成的离子方程式为
②测定过程中,管式炉内壁上有残留,测得全硫量结果为
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2022-07-01更新
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7885次组卷
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12卷引用:2022年北京市高考真题化学试题(部分试题)
(已下线)2022年北京市高考真题化学试题(部分试题)2022年北京市高考真题化学试题(已下线)2022年北京高考真题变式题1-14(已下线)2022年北京高考真题化学试题变式题(原理综合题)北京市第一六一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(已下线)易错点10 硫元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)易错点19 电化学基础-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)热点情景汇编-专题十三 实验探究中的新思路湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高三上学期10月学情调研化学试题河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
3 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和Cu。已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl
(1)酸溶后经____ 操作,将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同,写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式:____ 。
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整:
Au+____ NaCl+____ HNO3=HAuCl4+____ +____ +____ NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是____ 。
A.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是____ mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是____ ,物质2是____ 。
(1)酸溶后经
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同,写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式:
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整:
Au+
②关于溶金的下列说法正确的是
A.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是
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2020-08-19更新
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7126次组卷
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22卷引用:2020年北京市高考化学试卷
2020年北京市高考化学试卷北京市第四十三中学2021届高三上学期1月月考化学试题北京师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学(选考班)试题北京师范大学第二附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题2020年北京高考化学真题变式题11-19(已下线)北京市第四中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题北京师范大学附属中学平谷第一分校2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题北京师范大学第二附属中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题北京市一七一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题北京市顺义区第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题北京交通大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题北京市第一七一中学2023-2024学年高三上学期10月考化学试题北京市大兴一中2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)解密06 金属及其化合物(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)福建省厦门集美中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题辽宁省 大连育明高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题江苏省苏州市苏州高新区第一中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题(已下线)考点12 金属材料(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)福建省宁德第一中学2023届高三上学期一模考试化学试题
解题方法
4 . 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应,实验如下。
实验:向溶液中加入溶液,立即产生橙黄色沉淀(沉淀A),放置左右,转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知:i.(无色)
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水,得到无色溶液,在空气中放置一段时间,溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液,滴加试剂X,产生白色沉淀。
①白色沉淀是,试剂X是_______ 。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色,反应的离子方程式为_______ 。
(2)经检验,沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关,为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因,实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有,补充实验:向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸,证实沉淀A中含有的证据是_______ 。
②无色溶液中含有,推测的产生有两个途径:
途径1:实验过程中氧化;
途径2:_______ (将途径补充完整)。
经研究,途径1不合理,途径2合理。
③解释和溶液反应时,先产生橙黄色沉淀,再转化为白色的原因:_______ 。
(3)和溶液反应最终生成沉淀,并检测到有生成,离子方程式是_______ 。用和溶液重复上述实验,仅产生橙黄色沉淀,放置后变为暗红色沉淀(可溶于氨水,得到无色溶液,放置变为深蓝色)。
(4)根据上述实验所得结论:_______ (答出两点)。
实验:向溶液中加入溶液,立即产生橙黄色沉淀(沉淀A),放置左右,转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知:i.(无色)
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水,得到无色溶液,在空气中放置一段时间,溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液,滴加试剂X,产生白色沉淀。
①白色沉淀是,试剂X是
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色,反应的离子方程式为
(2)经检验,沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关,为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因,实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有,补充实验:向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸,证实沉淀A中含有的证据是
②无色溶液中含有,推测的产生有两个途径:
途径1:实验过程中氧化;
途径2:
经研究,途径1不合理,途径2合理。
③解释和溶液反应时,先产生橙黄色沉淀,再转化为白色的原因:
(3)和溶液反应最终生成沉淀,并检测到有生成,离子方程式是
(4)根据上述实验所得结论:
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2023·山东菏泽·一模
名校
5 . 钪是一种稀土金属元素,在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。已知:TiO2难溶于盐酸;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38。
回答下列问题:
(1)为提高“酸浸”速率,对“赤泥”的处理方式为___________ ;滤渣I的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________ ;氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol∙L−1,常温下“调pH”时,若控制pH=3,则Fe3+的去除率为___________ (忽略调pH前后溶液的体积变化)。
(3)已知25℃时,Kh1(C2O)=a,Kh2(C2O)=b,Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时,发生反应:2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+,该反应的平衡常数K=___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O,写出反应的化学方程式___________ 。
回答下列问题:
(1)为提高“酸浸”速率,对“赤泥”的处理方式为
(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是
(3)已知25℃时,Kh1(C2O)=a,Kh2(C2O)=b,Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时,发生反应:2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+,该反应的平衡常数K=
(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O,写出反应的化学方程式
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2023-04-01更新
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1003次组卷
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8卷引用:2023年北京卷高考真题变式题(工业流程题)
(已下线)2023年北京卷高考真题变式题(工业流程题)山东省单县第二中学2023届高三下学期第1次 阶段性质量检测化学试题(已下线)狂飙卷 04-【热题狂飙】2023年高考化学样卷(全国卷专用) 福建省福州第三中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)2023年高考山东卷化学真题变式题(工业流程题)(已下线)第19练 化学工艺流程题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)江西省宜春市上高中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷 江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题(日新班)
名校
解题方法
6 . 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后,得到浸出液(主要含、、、、和),经过如下主要流程,可制得红矾钠,实现铬资源的有效循环利用。
已知:i.溶液中存在以下平衡:
ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
(1)Ⅰ中,溶液呈酸性,结合化学用语说明其原因:_______ 。
(2)Ⅱ中,加入NaOH调节pH至_______ (填字母序号)。
a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2
(3)Ⅲ中,氧化沉淀的化学方程式为_______ 。
(4)Ⅲ中,在投料比、反应时间均相同时,若温度过高,的产率反而降低,可能的原因是_______ 。
(5)Ⅳ中,加入的作用是_______ (结合平衡移动原理解释)。
(6)为了测定获得红矾钠()的纯度,称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液,取出25mL放于锥形瓶中,加入稀硫酸和足量的KI溶液,置于暗处充分反应至全部转化为后,滴入2~3滴淀粉溶液,最后用浓度为的标准溶液滴定,共消耗。(已知:。)
①滴定终点的现象为_______ 。
②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为_______ (用质量分数表示)。
已知:i.溶液中存在以下平衡:
ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
4.3 | 5.6 | |
7.1 | 9.2 |
(2)Ⅱ中,加入NaOH调节pH至
a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2
(3)Ⅲ中,氧化沉淀的化学方程式为
(4)Ⅲ中,在投料比、反应时间均相同时,若温度过高,的产率反而降低,可能的原因是
(5)Ⅳ中,加入的作用是
(6)为了测定获得红矾钠()的纯度,称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液,取出25mL放于锥形瓶中,加入稀硫酸和足量的KI溶液,置于暗处充分反应至全部转化为后,滴入2~3滴淀粉溶液,最后用浓度为的标准溶液滴定,共消耗。(已知:。)
①滴定终点的现象为
②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为
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2023-01-06更新
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923次组卷
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9卷引用:北京海淀区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
北京海淀区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题北京一零一中学2022-2023高二上学期期末考试化学试题北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市第三十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 北京市第十一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题北京一七一中学2023-2024学年高二上学期12月阶段性诊断化学试题北京交通大学附属中学第二分校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题福建师范大学附属中学2022-2023学年高二下学期开学考试(期末考)化学试卷
2023·四川成都·二模
7 . 从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示:
已知:在碱性条件下很稳定。回答下列问题:
(1)Cu2S焙烧为CuO,该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______ 。
(2)“滤渣I”的主要成分是_______ (填化学式);加快“酸浸氧化”速率的措施有_______ (填写一条即可)。
(3)萃取与反萃取的原理为:2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______ (填名称);该流程中的“反萃取剂”最好选用_______ (填标号)。
A.乙醇 B.HNO3溶液 C.盐酸 D.NaOH 溶液
(4)已知:Ag++2[Ag(S2O3)2]3− K=2.80×1013
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp(AgCl)=1.80×10−10
①“溶浸”过程中,滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为:AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl-。则该反应的平衡常数为_______ ;
②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用,循环多次后,即使调控Na2S2O3溶液浓度,银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因:_______ 。
(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议:_______ (写出一条即可)。
已知:在碱性条件下很稳定。回答下列问题:
(1)Cu2S焙烧为CuO,该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(2)“滤渣I”的主要成分是
(3)萃取与反萃取的原理为:2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是
A.乙醇 B.HNO3溶液 C.盐酸 D.NaOH 溶液
(4)已知:Ag++2[Ag(S2O3)2]3− K=2.80×1013
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp(AgCl)=1.80×10−10
①“溶浸”过程中,滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为:AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl-。则该反应的平衡常数为
②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用,循环多次后,即使调控Na2S2O3溶液浓度,银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因:
(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议:
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2023-03-12更新
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1186次组卷
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5卷引用:2023年北京卷高考真题变式题(工业流程题)
(已下线)2023年北京卷高考真题变式题(工业流程题)四川省成都市蓉城名校联盟2023届高三下学期第二次联考理综化学试题湖南省衡阳县2023届高三3月教学质量诊断性检测考试化学试题(已下线)第19练 化学工艺流程题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)考点巩固卷03 金属及其化合物(4大考点48题)-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)
8 . Fe3O4是一种重要的化工产品,以黄铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、CaO等物质)为原料制备Fe3O4的过程如下。
(1)酸浸、过滤
① 酸浸过程Fe3O4发生反应的离子方程式是________ 。
② 充分酸浸后浸取液中仍有Ca2+ 残留,加入FeS2可进一步提高钙的脱除率,结合方程式解释原因________ 。
(2)纯化
① Fe粉的作用是________ 。
② 检验纯化是否完全还原,应向滤液中加入________ 。
a.KMnO4溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.KSCN溶液
(3)制备
将NaOH溶液与FeSO4溶液(稍过量)按一定比例混合,产生白色沉淀,继而转变为墨绿色,最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化,如图所示。
已知:
ⅰ.pH≈7.8时,浊液中主要存在Fe(OH)+、 Fe(OH)2和少量Fe2+
ⅱ.墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4
制备过程可能发生了如下历程:
① 0~t1时段,pH明显降低。结合离子方程式解释原因:________ 。
② t1~t2时段,墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。
a.生成墨绿色物质的方程式是:________ 。
b.墨绿色物质转化为Fe3O4的方程式是:________ 。
③ t2~t3时段,pH继续降低的原因是:________ 。
(1)酸浸、过滤
① 酸浸过程Fe3O4发生反应的离子方程式是
② 充分酸浸后浸取液中仍有Ca2+ 残留,加入FeS2可进一步提高钙的脱除率,结合方程式解释原因
(2)纯化
① Fe粉的作用是
② 检验纯化是否完全还原,应向滤液中加入
a.KMnO4溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.KSCN溶液
(3)制备
将NaOH溶液与FeSO4溶液(稍过量)按一定比例混合,产生白色沉淀,继而转变为墨绿色,最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化,如图所示。
已知:
ⅰ.pH≈7.8时,浊液中主要存在Fe(OH)+、 Fe(OH)2和少量Fe2+
ⅱ.墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4
制备过程可能发生了如下历程:
① 0~t1时段,pH明显降低。结合离子方程式解释原因:
② t1~t2时段,墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。
a.生成墨绿色物质的方程式是:
b.墨绿色物质转化为Fe3O4的方程式是:
③ t2~t3时段,pH继续降低的原因是:
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9 . 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________ ;B中圆底烧瓶收集氨气时,请你选择氨气的进气口___________ (填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是___________ ;你认为引发喷泉的操作应是___________ 。
(3)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________ (填序号)。
(4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是___________ 。
(5)将I中收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,Y管中实验现象是___________ ;反应的化学方程式___________ 。
(6)若有NO2和NH3的混合物1mol,充分反应。反应后所得到产物中,经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g,则反应混合物中NO2与NH3的体积比是___________
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)实验室制备氨气的化学方程式为
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是
(3)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
① ② ③ ④
Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应(4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是
(5)将I中收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,Y管中实验现象是
(6)若有NO2和NH3的混合物1mol,充分反应。反应后所得到产物中,经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g,则反应混合物中NO2与NH3的体积比是
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2022-01-01更新
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1825次组卷
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5卷引用:北京市人民大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
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解题方法
10 . 碳酸锶(SrCO3)难溶于水,主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、 Mg2+、 Pb2+等 )制备高纯碳酸锶的工艺流程如下:
已知:I.Cr(OH)3为两性氢氧化物;
Ⅱ.常温下,各物质的溶度积常数如下表所示。
回答下列问题:
(1)气体A的电子式为_______ 。
(2)“除钡、铅”时,pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低,原因为_______ (结合化学用语解释);“还原”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH,而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______ 。
(5)“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2,煮沸并趁热过滤的原因为_______ 。
(6)已知:碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、 Ka2= 4.7×10-11, 则“碳化”时,反应Sr2+(aq)+2 (aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数 K =_______ (保留两位有效数字)。
(7)“系列操作”中,将结晶过滤后,不经洗涤,直接以200℃热风烘干,便可得高纯SrCO3,其原因是_______ 。
已知:I.Cr(OH)3为两性氢氧化物;
Ⅱ.常温下,各物质的溶度积常数如下表所示。
化合物 | Cr(OH)3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | SrCO3 |
Ksp近似值 | 1×10-31 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 | 5.6×10-10 |
(1)气体A的电子式为
(2)“除钡、铅”时,pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低,原因为
(3)“滤渣1”的主要成分为
(4)用氨水和NaOH分步调节pH,而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为
(5)“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2,煮沸并趁热过滤的原因为
(6)已知:碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、 Ka2= 4.7×10-11, 则“碳化”时,反应Sr2+(aq)+2 (aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数 K =
(7)“系列操作”中,将结晶过滤后,不经洗涤,直接以200℃热风烘干,便可得高纯SrCO3,其原因是
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2022-06-01更新
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996次组卷
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3卷引用:北京师范大学附属实验中学2022届高三下学期三模化学试题