【推荐1】海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(1)实验步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。
a.酒精灯             b.漏斗                    c.坩埚                    d.泥三角
(2)步骤④中反应的离子方程式为_______。
(3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。
Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(4)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。
(5)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

(6)海水中的被氧化的离子方程式是_______。
(7)吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是_______。
(8)工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_______。
_____________________NaBr＋______________

【推荐2】无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：
I．FeCl₂的制备：
制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)，收集的HCl气体可用于测定FeCl₂的产率。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)装置C中的试剂是______________________(填化学式)。
II．性质探究：将晶体配成溶液后进行如下实验。

序号	装置	试剂b	试剂a	实验现象
实验i		溶液、溶液	饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ii			溶液	溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色

已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为。
(3)对实验ⅰ中溶液变为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：加入饱和氯水的量少，生成的的浓度小；
假设2：氯水氧化性强，___________。
取实验i中浅红色溶液，___________(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除假设1；向水中滴加溶液，滴加饱和氯水，加入___________，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是______________________(用离子方程式表示，已知中C元素为价)。

【推荐3】钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L)的pH如下表：

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题:
(1)LiCoO₂中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。
(2)已知：氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺，“酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和_________。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：Co²⁺+2(HA)₂Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。
(5)向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为____________。
(6)工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。
②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

【推荐1】研究NO_x之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)       △H>0，将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。
①该反应自发进行的条件是______。
②下列不能作为反应达到平衡的判据是______。
A.NO₂的物质的量不变
B.2v(N₂O₄)=v(NO₂)
C.△H不变
D.容器内气体的平均相对分子质量不变
E.容器内颜色不变
③t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为，则反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_p=_____(用含有的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
(2)NO氧化反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)分两步基元反应进行：
I.2NO(g)N₂O₂(g)       △H₁       快反应
II.N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)       △H₂       慢反应
已知：△H₂<△H₁<0
在图中绘制“NO(g)→N₂O₂(g)→NO₂(g)”的“能量～反应过程”示意图。_____

【推荐2】铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁通过对N₂、H₂吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：
①若用、和分别表示N₂、H₂和NH₃，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是_______(填字母序号)；

②在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中，分别加入n₁ mol N₂和n₂ mol H₂发生上述反应，实验时c(N₂)随时间(t)的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为_______、_______(分别仅改变一个条件)。

(2)Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：△H₂
①此反应化学平衡常数的表达式为_______。
②一定温度下，将一定量的Fe₂O₃(s)和CH₄(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度不再改变       　　B．铁的物质的量不再改变
C．CO和H₂的浓度之比为1：2        D．v_正(CO)=2v_逆(H₂)
③一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol Fe₂O₃(s)和0.6 mol CH₄(g)进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5 min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的倍。5 min内用Fe₂O₃(s)表示的平均反应速率为_______；该温度下反应的分压平衡常数K_p=_______(用含p的式子表示；已知：气体分压气体总压气体体积分数)。

【推荐1】铜转炉烟灰主要含有Zn [还有少量的Fe（+2价）、Pb、 Cu等元素]的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：

已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
（1） Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为___________。写出氯化铵的电子式__________，“净化”过程属于_________（填“物理”、“化学"）变化。
（2）“浸取”后铜转炉烟灰中锌、铜元素分别以[Zn（NH₃）₄]²⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺的形式存在。则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为__________。
（3）若浸出液中c（AsO）=6.0×10^-3;mol/L，除砷的工艺标准是c（AsO）≤1.0×10^-7mol/L。若该温度时Ksp（FeAsO₄）=2.0×10^-22，则反应后溶液中Fe³⁺离子浓度应不低于_________mol/L。
（4）“除杂2”中滴加KMnO₄溶液有MnO₂生成，目的是除________元素。
（5）已知“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是________， “滤渣Ⅲ”的主要成分为______（填化学式）。
（6）写出“沉锌”时发生反应的离子方程式________，此过程中可以循环利用的副产品是_______。

【推荐1】铬矿是冶金、国防、化工等领域不可缺少的矿产资源，其中的铬铁矿是唯一可开采的铬矿石。工业上常用铬铁矿（主要含Fe₂O₃、FeO和Cr₂O₃,还含有MgO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备重铬酸钾和三氧化二铁，其流程如图所示。

已知常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	1.9	4.2	8.1	9.5	10.2
沉淀完全的pH	3.2	5.3	9.4	8.0	8.5

请回答下列问题：
(1)铬铁矿与熔融 NaOH 和 NaCIO₃的反应是在坩埚中进行的，可用作此坩埚材料的是___________.
A.镍          B.刚玉（Al₂O₃) C. 陶瓷        D.石英
(2)写出铬铁矿中的Cr₂O₃与熔融 NaOH和NaCIO₃反应的化学方程式：___。由于在该过程中铁元素会大量转变为NaFeO₂,所以加水的作用为__________________（用离子方程式表示）。
(3)“滤渣 2”的主要成分为_________（填化学式）。
(4)利用化学平衡移动原理解释调节pH₂约至4.5的原因是；再向其中加入KC1固体，蒸发浓缩至液体表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤得到粗重铬酸钾晶体。为获得高纯度重铬酸钾晶体，可采取___________（填操作名称）。
(5)调节pH₃的范围为__________
(6)已知铬铁矿中铁、铬元素的质量比为14:13.上述流程中铁元素转化为Fe₂O₃的利用率为60%,提取铬元素的转化率为90%,如果得到Fe₂O₃的质量为32t,则可以制备K₂Cr₂O₇的质量为______t(结果保留1位小数）。

【推荐2】电镀工业会产生大量的电镀污水，处理某酸性电镀废液（主要含Cu^2＋、Fe^{3 +}）以制备氯化亚铜的工艺流程如图所示：

已知：① 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
② 常温下，

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Ksp	4.0×10-38	5.0×10-20

请回答下列问题：
（1）加H₂SO₄的步骤中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序号）。
a.加热          b.增大压强             c.延长浸出时间          d.适当提高硫酸的浓度
（2）电镀污泥的主要成分是____，产品CuCl晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装的目的是______________。
（3）加入H₂SO₄的目的是_________。
（4）亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为__________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如图 所示，当pH=2时CuCl 产率最大的原因是_________

（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl。写出电解CuCl₂溶液阴极的反应方程式：_______

【推荐3】高氯酸铵（NH₄ClO₄）常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO₄、NH₄Cl等原料制取（部分物质溶解度如图1、图2），其实验流程如右图：
       
（1）反应器中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）上述流程中操作Ⅰ为__________________。
（3）洗涤粗产品时，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃热水”）洗涤。
（4）已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解为N₂、Cl₂、O₂、H₂O，写出高氯酸铵分解的化学方程式：______________________________________。