【推荐1】按要求回答问题
（1）给有机物命名，名称________________________。   
（2） 写出符合分子式C₃H₈O的有机物的结构简式（如乙酸结构简式为CH₃COOH）：CH₃CH₂CH₂OH，__________________________________________________。   
（3）配平下列反应离子方程式：
As₂S₃ + H₂O + NO₃^- AsO + SO + NO↑ +　 　(未配平)
___________________________________________________________
（4）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C₂HCl₃)，向污水中加入KMnO₄(其还原产物为MnO₂)可将三氯乙烯除去，其生成物不污染环境，写出该反应的化学方程式：_____。
（5）根据氧化还原反应：2 Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ +Cu²⁺，设计一个盐桥原电池。画出原电池结构图（需注明电极、电解质溶液、盐桥）。___

【推荐2】可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________。
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(至少写两条)。
(3)滤渣Ⅰ为磷酸钙、磷酸铁和___________(填化学式)，滤渣Ⅲ的主要成分是___________(填化学式)。
(4)判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是___________。
(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：
(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是______________。
(2)步骤②反应的离子方程式是___________________。
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________________________。
(4)将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na₂FeO₄浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线Ⅱ对应的污水pH_____（填“高”或“低”）。

(5)通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是________________
__________________（答出两点即可）。

【推荐1】三氯化碘(IC1₃)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl₃熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl₃(部分夹持和加热装置省略)。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)按照气流方向连接接口顺序为a→_________________。装置A中导管m的作用是________。
(3)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为____________________。
(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为________。装置E中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)该装置存在的明显缺陷是_________。
(6)粗碘的制备流程为：

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________，操作Z的名称为__________。

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____(锰被还原为Mn²⁺)；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有_____、____。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由____产生(用方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是____。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_____。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：____。

【推荐1】二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）₂，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
(1)以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
产品回收率（%）	75．6	78．4	80．6	82．6	83．1	82．1	73．7

表2 反应物料比对产品回收率的影响

反应物料比	2∶1	3∶1	4∶1	5∶1	6∶1	7∶1
产品回收率（%）	0	38．4	82．6	83．6	84．5	84．8

备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：______________________。
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在____℃~____℃，反应物料比应选择______。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是________________
③蒸发结晶后需进行的操作步骤是_________、_________。
(2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下：称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L^－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是___________（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是_______________________________________。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为_________。

【推荐2】歧化反应的方程式为，可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
(1)i．
ii．__________=__________+__________
(2)探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）

序号	A	B	C	D
试剂组成
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是_________________________。
③实验表明，的歧化反应速率。结合i、ii反应速率解释原因：_____________________。

【推荐3】H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________
②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定 ___________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置，完成下图的装置示意图。___________

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。___________

物理量 实验序号	V [0.lmol:L-1 Fe2(SO4)3 /mL]
1	a
2	a

(2)利用图21(a)和21(b)中的信息，按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___________(填“深”或“浅”)，其原因是___________。

【推荐1】四氯化钛(TiCl₄)是无色或淡黄色液体，熔点为30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿(FeTiO₃)为原料制备TiCl₄的实验装置如图所示(实验原理：)

已知：(1)FeCl₃熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；
(2)①；②。
请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂为_______。
(2)装置E中冷凝水应从_______(填“a”或“b”)通入。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(4)该制备装置不足之处是_______。
(5)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。
(6)已知：，测定TiCl₄产品纯度的实验如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00gTiCl₄产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO₃标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
试剂X为_______(用化学式表示)，已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中TiCl₄的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定TiCl₄产品的质量分数将会_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：
   
（1）Na₂FeO₄中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
（2）按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)₂替代NaOH___________(填“能”或“不能”)，理由是________________________。
（3）步骤③中检验Fe²⁺全部转化成Fe³⁺的方法是：___________________________。
（4）步骤④中除生成Na₂FeO₄外，还有NaCl生成，其离子方程式为_____________。已知步骤⑤是向Na₂FeO₄溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____。
（5）生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO₄^2-消耗NaClO的总质量为_______________。

【推荐3】亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解生成HNO₂和HCl。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知: HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂。

回答下列问题
（1）仪器a的名称为_____________， a在装置C中的作用是____________。
（2）装置B的作用是____________。
（3）实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是__________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有：___________。
（6）①要验证ClNO与H₂O反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH₂O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀
②配制王水的过程中会反应产生ClNO，请写出该反应的化学方程式：__________________。