1 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

4 . 高砷烟尘（主要成分有、PbO、、ZnO、等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：

已知：①As在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在90℃~95℃易分解为，难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________，滤渣的主要成分为________（填化学式）。

(2)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为________。已知在水溶液中电离的总反应式为   ，。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的________。
(3)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是________（用离子方程式表示）。
(4)“结晶”操作为________、过滤、洗涤、干燥。
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________（填离子符号），将溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为________。

5 . 钛酸钡()可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：

已知：①草酸钡难溶于水；②常温下，几种离子沉淀的如下表所示。

金属离子
开始沉淀/	1.5	6.3	0.5
完全沉淀/	2.8	8.3	2.5

注：。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。

提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为_____。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为_____，检验“还原”后溶液中是否含的试剂是_____(填化学式)。
(4)“沉钛”中，先加入过量溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____(填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____。
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____。工业上，还可以直接将在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____。

6 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用固体配制溶液，不需要使用的仪器是___________(填字母)。

A．   B．   C． D．   E．

(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，热纯碱溶液除油污的原理是___________。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：，。
【设计实验】

实验	装置	现象
a	的溶液(含少量)	阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加溶液，溶液变为红色。
b	的与过量混合(含少量)	阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。

【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是和___________(用离子方程式表示，已知氧化性：)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________(写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________。
③一段时间后，实验b中平衡不移动，其原因是___________。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。

含量()	镀层外观表象
10	镀层模糊，无光泽
25	镀层呈雾状，光泽不足
50	镀层光亮、致密

表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。

温度/	镀层外观表象
25	光亮
35	光亮
40	光亮
55	光亮不均匀

(5)表1中含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是___________；
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________。已知：。

9 . 在室温下，Ti不与O₂、H₂O、强碱、强酸反应，在高温下可与O₂反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法，其流程如下图所示。回答下列问题：     

(1)“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________。
(2)“精制”时，粗中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的___________；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：___________。
(3)“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是___________；若发生、等副反应，其原因可能是___________。
(4)“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为___________(填名称)，滤液循环使用的方法是___________。

10 . 高铁酸钾(，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备

(1)仪器M的名称是_______，装置B的作用是_______。
(2)装置C中生成的化学方程式为______。
(3)实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%，若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO，且不考虑其他消耗，则理论上生成的质量为_______g。
实验(二)探究的性质。
Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。

已知：实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。
(4)R溶液为_______(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式：______，不选择另一种酸的主要原因是_______。
(5)设计一种方案检验从d中逸出的气体：_______
Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。
(6)向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫红色。_______(填“能”或“不能”)证明氧化性：，原因是_______(用文字说明)。