1 . 氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：

已知：①；
②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
(1)碱溶的目的是________________。
(2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。
(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。
①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。
A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水
B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质
D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝
②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。
(4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。

2 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为________________________；
(2)装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还肯定含有的一种阴离子是________________；检验该离子的方法是________________________；
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定时，应将Na₂S₂O₃标准溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②观察Na₂S₂O₃标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③(已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣)。请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为________。

3 . 以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe²⁺. Pb²⁺. Cu²⁺. H₃AsO₃等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl₂溶液的工艺流程如下:

已知：Fe³⁺开始沉淀时pH为2.7，FeAsO₄难溶于水。
回答下列问题
（1）H₃AsO₃(亚砷酸)中As元素的化合价是________。
（2）“浸出”时反应池应远离火源。原因是________。
（3）“一次净化”可以除去Fe、As元素,加入KClO₃、FeCl₃除去铁时发生反应的离子方程式为________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反应为KClO₃+3H₃AsO₃ KCl+3H₃AsO₄ 和FeCl₃+H₃AsO₄ FeAs0₄+3HCl,则滤渣A的成分是________，________。
（4）“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是_______________________。
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl₂和NH₄Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________________。

4 . 治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N₂，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
   
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
(2)装置D的作用是___________________。
(3)装置E中反应的化学方程式为___________________。
(4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
(5)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。设计实验验证产物NaNO₂既有氧化性又有还原性。
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

实验步骤	实验操作	现象	实验结论
1	__________	__________	NaNO2具有氧化性
2	__________	__________	NaNO2具有还原性

(6)最终得到的亚硝酸钠（NaNO₂)外观与食盐非常相似，毒性较强。
已知①Ksp(AgNO₂) =2.0×10^-8，Ksp(AgCl) =1.8×10^-10；
② Ka(HNO₂) =5.1×10^-4。
若鉴别NaNO₂和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。

5 . 常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？_______________________(填一个注意事项)。
（2）由锌块制备锌粉的目的是___________；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=10⁶μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为___________；分散系A为____________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
（3）流程②的化学方程式为_____________________。
（4）流程③的分离方法步骤为___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是__________；实验室加入NaCl固体的作用是_____________。
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺，S₂O₄^2-被转化为SO₄^2-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式____________________。
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃+NaHSO₄
若在此条件下NaHSO₃不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②__________________。

6 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等］制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为____________________（写一个）。
(2)NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为____________________。
(3)利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是____________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
   
A．2.0          B．3.0        C． 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)＝7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)＝__________。