1 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)的电子式为________；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________，反应的化学方程式为________。
(3)配平下列反应：_____
________________________
(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是

A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性	B．将X通入溶液中有白色沉淀生成
C．硫在过量的中燃烧可以生成Y	D．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成

(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。

①反应中浓硫酸体现的性质有________。
②C的作用是________，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是________。

2 . 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（主要是，含有和少量等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表第______周期第______族。
(2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则浸取中发生反应的离子方程式为______。
(3)常温下，加入试剂X的目的是调节溶液的pH为2.9以完全除去铁元素（溶液中离子浓度小于即可视为完全沉淀），则试剂X可用______（写化学式），______。
(4)实验室检验碱式碳酸铜是否洗净的操作为______。
(5)已知Cu与Zn在元素周期表中相邻，其电离能数据如表：

元素	第一电离能/（）	第二电离能/（）
Cu	746	1958
Zn	906.4	1733

请根据原子结构分析Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大的原因：______。

3 . NaHSO₃是常见的亚硫酸盐，在潮湿的空气中易被氧化，在工业生产和实验室都有着广泛的应用。为探究NaHSO₃溶液的性质，甲同学配制了溶液。做了如下实验：
(1)配制溶液需用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、_____、_____。
(2)常温下，用pH计测量新配制的溶液的pH，测得pH约为4.1。
①若在实验室用pH试纸测量溶液的pH，其简单操作为_____。
②溶液呈酸性，说明H₂SO₃的第二步电离常数K_a2_____(填“>”、“<”或“=”)的第二步水解常数。
(3)将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀，写出等物质的量的NaHSO₃与Ba(OH)₂在溶液中发生反应的离子方程式：_____。
探究白色沉淀的成分：
提出猜想：
a．只有BaSO₃       b．只有BaSO₄       c．_____
验证猜想：
乙同学认为猜想b不正确，原因为_____
将白色沉淀加入足量盐酸中，若有气泡生成，且沉淀全部溶解，证明猜想a正确；若_____，证明猜想c正确。
(4)将溶液和Na₂S溶液混合，再滴入适量稀H₂SO₄，有淡黄色浑浊物出现。写出该反应的离子方程式：_____。该现象说明NaHSO₃溶液具有_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

4 . 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。NaNO₂既有氧化性又有还原性，回答下列问题：
(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中即可制得NaNO₂，反应的化学方程式为_______。
(2)现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：NO₂和 NO的沸点分别是21℃和-152℃。

①盛装70%硫酸的仪器名称是_______，如图组装好实验仪器，在加入药品前应先_______。
②打开弹簧夹K₁，关闭K₂，通入N₂一段时间后，关闭K₁。打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸，A中产生红棕色气体，确认产生的气体中还有NO的依据是_______。
③反应结束后还需要继续通入N₂的目的是_______。
(3)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食NaNO₂，则导致血红蛋白中的Fe(Ⅱ)转化为Fe(Ⅲ)，形成高铁血红蛋白而中毒。为证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性，实验操作为_______ (可选用的试剂；1mol/L稀硫酸、1 mol/L稀硝酸、淀粉碘化钾试纸、0.1mol/L高锰酸钾溶液等)。
(4)称取m g NaNO₂试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，c mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，当锥形瓶中的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点。重复上述操作2次，滴定至终点时平均消耗V mL标准溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______，产品的纯度为_______(用含c、m、V的代数式表示)。