【推荐1】当下国际局势紧张，金属钨和单晶硅是重要的军事、科技战略资源。从硫钨矿可以制取金属钨和单晶硅，硫钨矿的主要成分是CaWO₄，还包括FeS、SiO₂等，某工艺生产流程如图：

已知：常温下，K_sp(CaWO₄)=1.0×10^-8，K_sp(CaCO₃)=1.0×10^-9。回答下列问题：
(1)将硫钨矿在空气中高温焙烧，请写出焙烧时FeS发生的化学方程式：_______。
(2)写出一种加快焙烧速率的方法：_______。
(3)“溶浸”时，_______(填“能”或“不能”)将纯碱换成烧碱；“操作1”中玻璃棒的作用是_______。
(4)滤渣的主要成分是SiO₂和将滤渣高温煅烧产生CO₂，请从化学反应进行的方向解释由SiO₂产生CO₂的原因：_______。(请用化学方程式及相关文字解释)
(5)“滤液”是Na₂WO₄溶液，Na₂WO₄，在水中的溶解度随温度变化如图所示，“滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是_______、_______过滤、洗涤。

【推荐2】合成氨工业产生的钻钼废催化剂(主要成分MoS₂、CoO、Fe₂O₃等)是一种相当宝贵的二次资源。用碱浸法处理钻钼废催化剂的工艺流程如图：

资料：
i.氧化钼(MoO₃)：熔点795℃。易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。
ii.钼酸(H₂MoO₄)：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化钼酸盐溶液而制得。
(1)焙烧：
①将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼，写出反应的化学方程式_______。
②解释钼浸取率随焙烧温度变化的原因是_______。

(2)碱浸：
碱浸时杂质钴元素以Co(OH)₂的形式浸出，加入双氧水可将其氧化为Co(OH)₃沉淀。写出反应的化学方程式_______。
(3)酸沉：
传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。文献记载，选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳，可避免Mo(VI)还原成低价态，利用了浓硝酸的_______性。
(4)从母液中获得无水Na₂SO₄的操作是_______。

【推荐3】碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入溶液，制得；③打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；
⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到成品．

回答下列问题：
(1)盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_________．
(2)A装置中发生反应的离子方程式为________，C装置的作用为_________．
(3)步骤②可观察到的现象是_________．
(4)制得的离子方程式为_________．通入至饱和，与反应制得的离子方程式为________．
(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、________等操作．
(6)三颈烧瓶加入碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为______．

【推荐1】氯化钾样品中含有少量氯化镁、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

(1)已知步骤①②③④中加入的试剂均为过量，所得物质A是一种难溶于酸的沉淀，物质C属于碱，则试剂I的化学式为_________，试剂Ⅱ的化学式为__________，物质E的化学式为__________，试剂Ⅳ的化学式为__________。
(2)步骤①②③④中均采用了相同的分离提纯操作为_________，检验提纯后的KCl溶液中是否还含有的方法是：_____________________________________。

【推荐2】碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)为主要原料制备碳酸锰(MnCO₃难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有___________(至少2条)。
(2)请写出“溶浸”过程中反应的离子方程式：___________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质。请写出除去Cu²⁺的离子方程式：___________。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol·Lˉ¹，则滤液中残留c(Ca²⁺)=___________mol·Lˉ^1.[已知：K_sp(CaF₂)=1.5×10ˉ¹⁰]
(4)除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是___________，再加入石灰调节溶液的pH的范围为___________。
(5)副产品A的主要成分是___________。

【推荐3】我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO ② 2Cu₂S + 3O₂=2SO₂+2Cu₂O③ Cu₂S+ 2Cu₂O="6Cu+" SO₂
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为____________ ；若由3mol CuFeS₂生成3molCu，理论上消耗O₂的物质的量为______________。
（2）常温下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu₂O，写出此反应的离子方程式________________。
（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放将导致环境污染和资源的浪费， 为了使FeCl₃循环利用和回收CuCl₂，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称___________；物质X最好是__________（填化学式）。
②若常温下1L废液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物质的量浓度均为0.5mol·， 则加入Cl₂气和物质X使溶液的pH在________________ 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)₃，而CuCl₂不产生沉淀。( K_SP [Fe(OH)₃]=1.0×10^—38、 K_SP[Cu(OH)₂]=2.0×10^—20 、 lg5=0.7)

【推荐2】我国地大物博，资源非常丰富，从海水资源获取某些物质的流程示意图如下。

(1)氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。
①粗盐中还含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a．加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
b．加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤
c．加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
②检验精盐中镁离子是否除尽的方法是___________(简述操作、现象及结论)。
③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是___________。
(2)工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。
①图中虚线框内流程的主要目的是___________。
②图中虚线框内流程也可用低浓度溶液Ⅰ替代，溶液Ⅰ中含有，请写出与反应的化学方程式___________，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴单质，请写出这步的离子反应方程式___________。
(3)已知苦卤的主要成分如下：

离子
浓度/()	63.7	28.8	144.6	46.4

理论上，1L苦卤最多可得到的质量为___________g。

【推荐3】海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

(1)步骤①反应的离子方程式是____________________________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是____________________________________________。
(3)Br的原子序数是_________，在周期表中位于__________周期__________族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴_____?

【推荐1】海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
   
回答下列问题：
Ⅰ．海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法有_______。(写出一种即可)
Ⅱ．海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是_______；
(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_______。
Ⅲ．海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收的是_______。
A．NaCl             B．             C．             D．
(5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；
Ⅳ．海水提镁
(6)该工业生产过程中，为了使转化为，应加入的试剂为_______；
(7)写出电解冶炼金属Mg的化学方程式_______。

【推荐2】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。如图是某工厂海水综合利用的流程图。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)请列举一种海水淡化的方法__。
(2)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，精制时所用试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是__(填字母)。
A.②③④①          B.③④②①       C.④③②①        D.③②①④
(3)以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，请写出该反应的化学方程式___。
(4)请写出提取镁过程中Mg(OH)₂与盐酸反应的离子方程式___。
(5)将氯气通入母液中，可将溶液中的溴离子转化为溴单质，请写出该反应的离子方程式__。以下是为该工厂氯气寻找货源的设想，其中较合理的是__(填字母)。
A.从外地购买
B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环
D.从本厂生产镁单质处循环