1 . 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 代替 来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取 的新方法，其反应的微观过程如图所示

下列有关该反应的叙述正确的是

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为

C．反应过程中存在共价键、离子键的断裂与形成

D．生成 时转移的电子数为

3 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO4

C．碱石灰

D．无水CaCl2

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。

5 . 三氧化二砷(俗称砒霜，分子式As₂O₃)微溶于水。主要用于提炼单质砷及冶炼砷合金和制造半导体。从硫化砷渣(含As₂S₃、CuS、Bi₂S₃)中回收As₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时，As₂S₃反应生成Na₃AsO₃和Na₃AsS₃的离子方程式为___________，该工序需要将硫化砷渣粉碎，其目的是___________；碱浸渣的主要成分为___________(写化学式)。
(2)“氧化脱硫”时，Na₃AsS₃反应的化学方程式为___________。
(3)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是___________(填字母)。
a．不溶于水，易溶于乙醇       　　　b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳       　　　　　d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫
(4)“还原”时，反应的离子方程式为___________；该过程中，反应温度对产物中As₂O₃含量和砷的回收率的影响如图所示。随着温度升高，As₂O₃含量和砷的回收率逐渐降低的原因可能是___________(写一点即可)。

(5)设计流程a、b的目的是___________。

6 . I.过氧化氢H₂O₂俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号)。
(2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。已知该反应H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。写出该氧化还原反应的离子方程式：_______。
II.在H₂O₂的参与下，S₂O(硫代硫酸根)可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。
(4)若S₂O与Fe²⁺的物质的量之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：_______。
_______Fe²⁺+_______S₂O+_______H₂O₂+_______OH^-=_______Fe₂O₃+_______S₂O+_______H₂O
(5)下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。

A．该反应中的还原剂只有S2O

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C．该反应中H2O2只作氧化剂

D．该反应需要在碱性条件下进行

(6)每生成16gFe₂O₃纳米颗粒转移电子的物质的量为_______mol。

7 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸的仪器名称_______，装置的正确连接顺序为E→_______→F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______。
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用_______。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如图：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl₂的目的是_______。
(6)根据如图的溶解度曲线(如图)，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是_______。若溶液中KClO₃的含量为100g•L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______。

8 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：
①SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(1)               △H=-97.3kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为_______。
(3)仪器F的名称为_______，E中冷凝水的入口是_______(填“а”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以_______。
(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)。
①加热三颈烧瓶
②控制气流速率，不宜过快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温
④先通冷凝水，再通气
(5)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H=SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是_______。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

9 . 高铁酸钾((K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：

已知：①Cl₂与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H₂O；温度较高时产物为NaCl、NaClO₃、H₂O。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出此工艺流程中Cl₂通入KOH溶液的化学方程式：_______。
(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_______，②提供碱性环境。
(3)写出Fe(NO₃)₃溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式：_______。
(4)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是_______(写化学式)。
(5)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是：①_______，②_______。
(6)该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为_______mol。

10 . 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是

A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2

B．“还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+

C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行

D．可循环利用的物质为H2SO4