2 . 化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。
①食盐（NaCl）   ②食醋（）   ③结晶苏打（）   ④双氧水（）   ⑤高锰酸钾消毒液（）   ⑥洁厕灵（HCl）   ⑦84消毒液（NaClO）   ⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）
回答下列问题：
(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是________（填序号）。
(2)若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打，可以用________（填序号）来鉴别，若白色固体是结晶苏打，观察到的现象是________。
(3)酸性和会发生如下反应：______
________________________________（配平上述方程式）。
(4)在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：________。
(5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：________。

3 . 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置甲中反应的离子方程式为___________。
(2)装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___________。
(4)装置戊的作用是___________。
(5)为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。
猜测2：……
①猜测1中反应的化学方程式为___________；猜测2可能为___________。
②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到___________，则证明猜测1正确。

5 . 氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。工业上常以海绵铜(主要成分是 Cu，含有少量CuO)为原料生产CuCl，其工艺流程如下：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：
____Cu+___+____= _____Cu²⁺+____ NO↑ +___H₂O
(2)还原“”过程中，作还原剂的是_________(填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式:_________。
(3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式:       ______。
(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2 h，冷却密封包装。密封包装的原因是______。

6 . 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2－离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式： _____Cr₂O₇^2－+   Fe₃O₄ +     H⁺ →    Cr³⁺ +    Fe³⁺ +   H₂O，_________________
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________
（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O   ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^- ，准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)₃在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为____________________；
②滴定时加入的指示剂通常为________________，滴定至终点的现象是________________；
③Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。