1 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)请列举海水淡化的一种方法：___________
(2)步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，其目的是___________
(3)步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是___________。

2 . 已知反应：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO+2Fe²⁺+W
②Cr₂O+aFe²⁺+bH⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
下列有关说法正确的是（       ）

A．还原性： SO2>Cr3+

B．方程式②中，a=6，b=7

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为OH-

3 . 以硫铁矿（主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式________。
(2)烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。
(4)FeSO₄溶液制备绿矾晶体过程中要保持H₂SO₄过量，理由________。（结合化学用语说明原因）
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO₄^2-+15Fe²⁺+16H^＋
①将过程I离子方程式补充完整______FeS₂+______Fe³⁺+_______   ______=7Fe²⁺+______S₂O₃^2-+____ ______
②过程II反应的离子方程式________________________________________。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL。反应原理：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺ =6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。则绿矾晶体纯度的计算式为______________。(FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278 g/mol)

4 . 以铬矿石（主要成分为Cr₂O₃，还有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取红矾钠 (Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的流程如图所示。
   
已知：I．Cr₂O₃在碱性条件下易被氧化；
II．高温条件下，Al₂O₃与Na₂CO₃发生的反应为:Al₂O₃ +Na₂CO₃=2NaAlO₂ +CO₂↑；
III．2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2- +H₂O K=1.0×10¹²
（1）“煅烧”时，Cr₂O₃参加反应的化学方程式为_____。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择_____坩埚（填字母）。
a．陶瓷       b．玻璃       c．石英       d．铁
（2）流程中可循环利用的物质除CO₂外还有_____（填化学式）。
（3）“过滤II”所得沉淀主要有______（填化学式）。
（4）由Na₂Cr₂O₇溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。
（5）“电解”时，利用以下装置将Na₂CrO₄溶液转化为Na₂Cr₂O₇溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为____。若初始加入电解池中的c (Na₂CrO₄)=1.0mol·L^-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na₂CrO₄的转化率为______（忽略电解过程中溶液体积变化）。
   

5 . 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
   

A．NaClO3在发生器中作氧化剂

B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子

C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

6 . 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20～50 mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）____KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄＝___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是__________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作是______________________。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_______mg/kg（以含w的代数式表示）。

7 . H₂O₂既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现向H₂O₂溶液中加入强酸酸化的KMnO₄溶液，紫红色的KMnO₄溶液变成了无色。该强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种粒子：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。
（1）写出该反应离子方程式并配平： ____________________________________________________________________。
（2）该反应应选择的酸是：________________ （填序号）。
A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸。
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

8 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN₃＋KNO₃―→K₂O＋Na₂O＋N₂↑。对上述反应的描述错误的是

A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B．该反应中有两种元素的化合价发生变化

C．配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16

D．若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol