1 . X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35，中子数为18

(1)X和W的元素符号分别为___、___。
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式___，工业合成Y的氢化物的化学方程式为___。
(3)X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___。此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___。

2 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，图为以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的流程图：

已知：①Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑；②Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋。
根据题意回答下列问题：
(1)已知焙烧时FeO·Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄和Fe₂O₃，写出焙烧时反应的化学方程式_______。焙烧时要将铬铁矿石粉碎的目的是_______。
(2)固体X中主要含有_______(填写化学式)；酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_______。
(3)写出生成Y的离子方程式_______。
(4)表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇＋2KCl=K₂Cr₂O₇↓＋2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_______。

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度(g/100 g水)	0 ℃	28	35.7	4.7	163
	40 ℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

(5)操作Ⅲ由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体._______、_______、过滤、洗涤、干燥。

3 . 某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图：(已知乳酸酸性强于碳酸)

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO；
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+(x+1)H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄。
请回答：
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为___，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、___、___。
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
(3)步骤④的离子方程式是___。
(4)实验室中常用KMnO₄滴定法测定晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取步骤②中所得FeSO₄·7H₂O晶体样品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定(杂质与KMnO₄不反应)。若消耗0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液25.00mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为(用a表示)__。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞ K2FeO4

B．可用FeCl2溶液作为反应I中尾气吸收剂，且反应后溶液能在上述流程中利用

C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水

5 . 关于如图所示的转化过程的分析错误的是

A．Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3

B．过程Ⅰ中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子

C．过程Ⅱ中化学方程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2

D．该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2

6 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO₂)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO₂会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： 2NaNO₂+4HI=2NO↑+2NaI+I₂+2H₂O
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为______。
(2)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
____Al+___+_____=____+____N₂↑+____

7 . MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．操作X的名称是过滤

C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

8 . 元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。回答下列问题：
(1)＋6价的Cr能引起细胞变异而对人体不利，可用Na₂SO₃将Cr₂O₇^2－还原为Cr^3＋，反应的离子方程式为____________________。
(2)利用铬铁矿(FeO·Cr₂O₃)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
   
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_________(写一条)。
②“水浸”后，要获得浸出液的操作是_______。浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为______。
③加热Cr(OH)₃可得到Cr₂O₃。从工业成本角度考虑，用Cr₂O₃制取金属Cr的冶炼方法是_________。

9 . 某离子反应涉及到 H₂O、ClO^－、NH₄⁺、OH^－、N₂、Cl^－等微粒，其中N₂、ClO^－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是     
   

A．该反应中Cl－为还原产物

B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2

C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D．氧化性：ClO－比 N2强

10 . 为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O―→Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O Fe₃O₄＋4NaOH
请回答下列问题：
（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。
（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na₂FeO₂生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。
A．该过程不会产生污染                      
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应        
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂
（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。