1 . X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35，中子数为18

(1)X和W的元素符号分别为___、___。
(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式___，工业合成Y的氢化物的化学方程式为___。
(3)X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___。此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___。

2 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，图为以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的流程图：

已知：①Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑；②Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋。
根据题意回答下列问题：
(1)已知焙烧时FeO·Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄和Fe₂O₃，写出焙烧时反应的化学方程式_______。焙烧时要将铬铁矿石粉碎的目的是_______。
(2)固体X中主要含有_______(填写化学式)；酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_______。
(3)写出生成Y的离子方程式_______。
(4)表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇＋2KCl=K₂Cr₂O₇↓＋2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_______。

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度(g/100 g水)	0 ℃	28	35.7	4.7	163
	40 ℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

(5)操作Ⅲ由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体._______、_______、过滤、洗涤、干燥。

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞ K2FeO4

B．可用FeCl2溶液作为反应I中尾气吸收剂，且反应后溶液能在上述流程中利用

C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水

4 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO₂)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO₂会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： 2NaNO₂+4HI=2NO↑+2NaI+I₂+2H₂O
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为______。
(2)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
____Al+___+_____=____+____N₂↑+____