【推荐1】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO)制备草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)的流程如图：

(1)NiC₂O₄·2H₂O中C的化合价是___。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为___。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是___。若控制温度为80℃、pH=2时，“除铁”产生的“滤渣Ⅱ”的主要成分为黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式：___。
(3)已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF₂，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是____。
(4)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质)。

①电极Y的反应材料是___(填化学式)；中间隔室b可以得到的主要物质Z是___(填化学式)。
②电解总反应的离子方程式为___。已知F=96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni___g(写出计算表达式即可)。

【推荐2】三氯化六氨合钻[Co(NH₃)₆]Cl₃是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
②K_sp[Co(OH)₂]=1×10^-14.2、K_sp[Co(OH)₃]=1×10^-43.7、K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-37.4、K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-32.9。溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol/L时，可认为沉淀完全。
③Co²⁺还原性较弱，但[Co(NH₃)6]²⁺具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表_______，基态Co²⁺价层电子的电子排布图为_______。
(2)写出除杂过程中NaClO₃参与反应的化学方程式_______。
(3)“除杂”过程中加Na₂CO₃调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co²⁺)=0.1 mol/L的滤液，调节pH的范围为_______。
(4)下列说法错误的是_______。

A．制备[Co(NH3)6]3+时，“混合”过程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止生成Co(OH)2沉淀，同时参与反应提供

B．稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。[Co(NH3)6]2+的K稳值比[Co(NH3)6]3+小

C．“氧化”过程后分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出

D．为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]Cl3晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却

(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10 g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co(OH)₃，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(反应原理：Co³⁺+I^-→Co²⁺+I₂、I₂+→I^-+)，达到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液24.00 mL，以下说法正确的是_______。
A.装有Na₂S₂O₃溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗
B.滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴Na₂S₂O₃溶液)，直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点
C.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)计算产品中钴元素的含量为_______。(答案保留三位有效数字)

【推荐3】煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO₄、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O₂、CO₂、H₂O、N₂、SO₂。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
(2)高温下，煤中CaSO₄完全转化为SO₂，该反应的化学方程式为___________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO₂溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

①SO₂在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
(4)煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。

【推荐1】工业上利用含锌的物料(含FeO、CuO、FeS、SiO₂等杂质)制取活性ZnO并回收Cu的流程如下：

已知该条件下(25℃)，上述各种离子开始沉淀和沉淀完全(c=1.0×10^-5 mol/L)时的pH如下表所示：

离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	6.2	4.7
沉淀完全的pH	9.7	2.8	8.0	6.7

(1)能提高浸出速率的措施有(写出两条)_______。
(2)“残渣1”主要成分化学式为_______。
(3)“氧化过滤"步骤的主要目的是除去“铁元素”，过程中先加试剂A(选用H₂O₂溶液)，再加氨水，整个过程控制温度在25℃。
①温度不宜过高的原因是_______。
②加入氨水调节pH的范围为_______。
③调节pH除了使用氨水外，还能选择的氧化物是_______。
(4)“氧化过滤”步骤中，滴加氨水到刚好有Fe(OH)₃沉淀生成时，lgc(Fe³⁺)=_______。
(5)“沉淀”步骤中将Zn²⁺转化为ZnCO₃，该过程的离子方程式为：_______。

【推荐2】锌的化学性质与铝相似，工业上有较高的利用价值。某含锌废催化剂中锌以氧化物的形式存在，还含有硅、铜、铅等元素杂质，采用“氨浸除杂蒸发煅烧”新工艺生产高纯碱式碳酸锌，达到了废物综合利用的目的，工艺流程如下：

(1)“浸取”前，需将含锌废催化剂粉碎并加水制成悬浊液(化浆)，目的是_______。
(2)“浸取”后的溶液溶质仅含锌氨配合物，请写出“浸取”中含锌物质反应的化学方程式为_______。
(3)“浸取”中锌的浸出率对本工艺至关重要，下图是锌浸出率随温度变化影响的曲线图。适宜选择的温度为_______左右，温度不宜过高的原因是_______。

(4)实验室进行操作Ⅰ时需用到的硅酸盐仪器有_______。
(5)“置换”是为了除去滤液中的、，也可加入溶液使其生成硫化物沉淀。已知常温下，，要使溶液中、的浓度均小于，则沉淀时需要控制的浓度至少为_______。
(6)“蒸氨”中锌氨溶液最终以形式从溶液中析出，其化学反应方程式为：_______。
(7)本工艺中可以循环利用的物质为_______。

【推荐3】工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe^3＋)生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
　
(1)向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe³⁺，如何确定母液中Fe³⁺已除尽？___________
(2)母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；固体B主要为__________(填化学式)。
(3)流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、_________，原因是________________。
(4)工业酸性废水中含离子会造成铬污染，排放前先将还原成Cr³⁺，并转化成Cr(OH)₃除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。
①在以上处理过程中，转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为：_________。
②在阴极区有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀生成(已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)。已知电解后的溶液中c(Cr³⁺)为3×10^-5 mol·L^-1，则溶液中c(Fe³⁺)为________mol·L^-1。

【推荐1】氧化钪(Sc₂O₃)是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石(主要含MnO₂、SiO₂及少量Sc₂O₃、Al₂O₃、CaO、FeO)为原料制备Sc₂O₃的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：
(1)Sc₂O₃中Sc的化合价为___。
(2)“溶解”时铁屑被MnO₂氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是___。
(3)“滤渣”的主要成分是___。
(4)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A比(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为___。

(5)有机萃取剂P507萃取Sc³⁺的反应原理为阳离子交换：ScCl₃+3HR=ScR₃+3HCl(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)₃的化学方程式是___。
(6)“萃余液2”中的金属阳离子除Al³⁺、Ca²⁺外，还有___。
(7)Sc₂(C₂O₄)₃在空气中“煅烧”生成Sc₂O₃的化学方程式是___。
(8)某厂用1000kg的钪锰矿制备Sc₂O₃，最终得到Sc₂O₃306g，该矿中含钪的质量分数为___。

【推荐3】己二酸在有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理如下，KMnO₄在该实验条件下被还原成MnO₂。
   
KOOC(CH₂)₄COOKHOOC(CH₂)₄COOH

名称	相对分子质量	密度(g·Ml-1)	溶解性
环己醇	100	0.96	溶于水，易溶于乙醇
己二酸	146	1.36	易溶于热水，易溶于乙醇

实验步骤：
①按如图安装装置，在250 mL三颈烧瓶中加入50 mL 0.3 mol·L^－1 KOH溶液和8.5 g高锰酸钾。打开电磁搅拌器，水浴升温至35 ℃使之溶解。控制滴速滴加环己醇2.l mL，维持反应温度在43 ℃~47 ℃，充分反应后趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
②将滤液和洗涤液倒入100 mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发滤液至10 mL左右，然后倒入冷水中，过滤析出的晶体，并用冷水洗涤2~3次，干燥、称重得产品2.1 g。
   
回答下列问题：
(1)仪器A名叫恒压滴液漏斗，与用分液漏斗相比，其优点是_______；冷凝管的出水口是 _______   (填“a”或“b”)。
(2)步骤①中趁热过滤所得滤渣的主要成分是 _______ 。
(3)实验时，发现环己醇的黏性太强，恒压滴液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环己醇中加入 _______ (“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，不用另一种试剂稀释的原因是   _______ 。
(4)浓盐酸酸化的目的是调pH至2~4，若pH过高将会使产品的产率 _______ (填“增大”“不变”或“减小”)。由环己醇制备己二酸的实验中，产品的产率为 _______ (写出计算过程，保留两位有效数字)。产品的产率＝×100%