1 . 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃+3C1O^-+4OH^-=2RO+3Cl^-+5H₂O。则RO中n的数值是

A．1

B．2

C．3

D．4

2 . 酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C₂H₅OH)能与K₂Cr₂O₇和H₂SO₄的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+11H₂O，
且知和Cr³⁺在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）写出Cr₂(SO₄)₃的电离方程式：_____________________________。
（2）该反应________(填“是”或“否”)氧化还原反应，判断的依据是___________。
（3）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能” )，若能请描述酒驾者在被检测时，检测仪器上的溶液颜色的变化为____________________。
（4）写出该反应的离子方程式___________________________________。
（5）草酸（H₂C₂O₄）也能与K₂Cr₂O₇和H₂SO₄混合液发生类似的反应生成CO_2，化学方程式为___________________________________________。

3 . 莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂・6H₂O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐：
（1）连接装置，检查装置气密性。将0.1mol（NH₄）₂SO₄，晶体置于玻璃仪器中__________（填仪器名称），将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开K₂、K₁，加完55.0mL2mol•L^-1稀硫酸后关闭K₁．A装置中反应的离子方程式为______________。
②待大部分铁粉溶解后，打开K₃、关闭K₂，此时可以看到的现象为___________________________________。
③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、___、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为_______________________________。
④装置C的作用为___________________，装置C存在的缺点是____________________。
Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度
（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1mol・L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO₄溶液。滴定反应的离子方程式为_______________________，该样品的纯度为______。