1 . Ⅰ.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用变量控制思想分析问题。某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行如表中的实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：
(1)已知酸性溶液与溶液反应有生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：___________。
(2)根据表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(3)利用实验3中数据计算，用溶液的浓度变化表示的反应速率为___________。
Ⅱ．研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以、，为原料生产尿素，，
时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。

(4)图中点的平衡转化率___________%(结果保留3位有效数字)。
(5)当时，若起始的压强为，水为液态平衡时压强变为起始的，则该反应的平衡常数=___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数)。

2 . 用一种硫化矿(含45%SiO₂、20.4% Al₂O₃、30%FeS和少量GeS₂等)制取盆景肥料NH₄Fe(SO₄)₂及铝硅合金材料的工艺流程如下 ：

(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。
①“焙烧”时，GeS₂发生反应的化学方程式为____________________。
②“混合气体”的主要成分是_______________        (填化学式)．
③FeS焙烧产生的Fe₂O₃会与(NH₄)₂SO₄反应生成NH₄Fe(SO₄)₂，该反应的化学方程式为_______________。 Al₂O₃也能发生类似反应．这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。

(3)GeCl₄的沸点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是_________。
(4)用电解氧化法可以增强合金 Al_xSi_y的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al₂O₃), 电解质溶液为 H₂SO₄-H₂C₂O₄混合溶液，阳极的电极反应式为______________________。
(5)假设流程中SiO₂损失了20%，Al₂O₃损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54kg纯铝时，铝硅合金中x:y=______________。

3 . 配平下列氧化还原反应方程式：
____K₂S +____HNO₃=____KNO₃+_____NO↑+____S +____H₂O
当反应中有3mol电子发生转移时，有____mol HNO₃参加反应。