1 . 甘肃矿产资源丰富，金属冶炼在国民经济发展中有着重要的作用。锰酸锂鲤离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂，流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______，元素位于元素周期表中的_______区。
(2)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是_______(写一条即可)。
(3)“还原”步骤得到的溶液中阳离子主要是，生成的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分为_______。
(4)已知某离子浓度[用表示]形成沉淀与溶液的关系如下图所示：

则“精制”过程中，加调节的范围是_______。
(5)“沉锰”得到的是和滤饼，所得滤液回收可用于_______。
(6)“锂化”是将和按的物质的量比配料，球磨，然后升温至，保温，自然冷却至室温得产品，写出化学反应方程式：_______。

2 . 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．该历程中能垒最高的是反应I

B．该历程中，V元素被氧化的只有反应Ⅳ

C．该催化反应的总反应式为

D．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

3 . 下列叙述对应的离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加稀氨水：

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C．酸性溶液氧化

D．溶液与过量溶液反应：

5 . 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2－离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式： _____Cr₂O₇^2－+   Fe₃O₄ +     H⁺ →    Cr³⁺ +    Fe³⁺ +   H₂O，_________________
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________
（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O   ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^- ，准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)₃在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为____________________；
②滴定时加入的指示剂通常为________________，滴定至终点的现象是________________；
③Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。