氧化还原反应方程式的书写与配平练习题及答案-兰州高中化学-组卷网

2022·甘肃兰州·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

1 . 三氯异氰尿酸[Cl₃(CNO)₃]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白粉的更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理和相关的实验装置如下：
①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CO(NH₂)₂

3NH₃↑+H₃(CNO)₃(氰尿酸微溶于冷水)
②碱溶氰尿酸：H₃(CNO)₃(s)+3NaOH(ag)=Na₃(CNO)₃(aq)+3H₂O(l) ΔH<0

(1)仪器X的支管的作用是____。
(2)D装置中反应的化学方程式为____。
(3)在A装置中“碱溶氰尿酸”后通入Cl₂进行“氯化”制得粗产品，该反应的化学方程式为____。
(4)使用上述装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为____(填字母)。
(5)为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氰尿酸”过程中时____(填实验现象)，停止滴加NaOH溶液。
(6)A装置在“氯化”阶段需控制反应温度在10℃-15℃，控制反应温度的实验操作为____。
(7)粗产品中Cl₃(CNO)₃含量测定。将mg粗产品溶于蒸馏水中配制成100mL溶液。取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min后，加入淀粉溶液，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，滴定至终点消耗vmLNa₂S₂O₃标准溶液。(已知：杂质与KI不反应，涉及的反应为Cl₃(CNO)₃+6I^-+3H⁺=H₃(CNO)₃+3I₂+3Cl^-，I₂+2S₂O

=2I^-+S₄O

)
①粗产品中Cl₃(CNO)₃的百分含量为____%(用含m，c，V的代数式表示)。
②下列操作将导致测定结果偏低的是____。
A.滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失
B.盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D.加入KI溶液的量不足

2022-04-20更新 | 983次组卷 | 2卷引用：甘肃省兰州市2022届高三一诊理综化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2022·全国·模拟预测

填空题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平硝酸的强氧化性铁与强氧化性酸的反应物质性质实验方案的设计

名校

解题方法

物质性质探究类实验

2 . 回答下列问题
(1)金属与硝酸反应通常不能生成H₂，用3mol/L HNO₃与过量铁粉反应，HNO₃的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：___________。
有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO₃与铁反应能产生H₂。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H₂及其有利条件的探究。
实验I：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L^-1 HNO₃中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
(2)检验气体：方法如图所示。

确认气体是H₂，不含NO。实验证据是___________。
(3)检验溶液：取上层清液，等分两份
①向一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，___________ (填现象)，说明含有Fe²^＋。
②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验I中发生的反应有Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑，另外还有___________ (写出离子方程式)。
对H₂产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO₃中H^＋的氧化性大于NO

，验证如下：
(4)实验II：将铜粉溶于0.5mol/L HNO₃中。经检测，发现没有___________生成，初步证实假设不成立。
(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO

离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验I，向2mL 0.5mol·L^-1 HNO₃中加入过量铁粉，结果如下：

实验序号	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
温度	20℃	40℃	60℃
生成H₂体积	6.0mL	3.4mL	2.6mL

经检验，实验III、IV、V中，NO

的还原产物与实验I相同。
从反应速率的角度解释温度升高H₂体积减少的原因___________。
(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是___________。

2022-01-19更新 | 1006次组卷 | 6卷引用：甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高三上·陕西西安·开学考试

单选题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的规律有关铁及其化合物转化的流程题型

名校

解题方法

金属及其化合物的转化

3 . 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种絮疑剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“反应I”后的溶液中主要存在的阳离子有H⁺、Fe²⁺、Al³⁺

B．“反应II”中加入稀硫酸可抑制Fe³⁺的水解

C．“反应II”对应的离子方程式为Fe²⁺+NO

+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O

D．若用O₂代替NaNO₂，则每消耗112mL(标准状况)O₂相当于节约了2.76gNaNO₂

2022-08-23更新 | 827次组卷 | 3卷引用：甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·甘肃兰州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平物质制备的探究铜的化合物的制备

名校

解题方法

制备类化工流程

4 . 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是

A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)₂

B．“还原”时离子方程式为SO

+Cu²⁺+Cl^-+H₂O=CuCl↓+SO

+2H⁺

C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行

D．可循环利用的物质为H₂SO₄

2023-11-07更新 | 661次组卷 | 5卷引用：甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·湖北·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

根据n=m/M的相关计算氧化还原反应方程式的书写与配平氨的还原性物质制备的探究

名校

解题方法

物质性质探究类实验

5 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N₂，化学反应方程式为：

。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。

A．五氧化二磷

B．无水CuSO₄

C．碱石灰

D．无水CaCl₂

(5)G装置的作用是①______；②______。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置C）称重，记为m₁ g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验，通入NH₃，充分反应直至C恒重，记为m₃ g。

①A中的固体可为______（填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m₁、m₂、m₃的式子表示）。

2024-03-12更新 | 592次组卷 | 5卷引用：甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2022·陕西榆林·二模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平含硫化合物之间的转化亚铁盐物质性质的探究

名校

解题方法

物质的检验与鉴别物质性质探究类实验

6 . 过二硫酸钾(

)是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究

溶液与

溶液反应，实验操作与现象如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ	在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝

(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中

和

反应很慢的主要原因是___________
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中

起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ)

；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)：___________。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________。
(3)查阅文献知，氧化性：

。在稀硫酸酸化的

溶液中滴加1滴

溶液作催化剂，再滴加

溶液，实验现象是___________，该反应的离子方程式为___________。
实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：

气体
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	-10	-182.9

取适量的

装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

(4)加热之前，先通入一段时间

，当观察到D中___________(填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是___________(填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中

完全分解发生反应的化学方程式为___________。

2022-04-13更新 | 533次组卷 | 5卷引用：甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

20-21高一上·湖南长沙·期末

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平元素周期律、元素周期表的推断元素金属性强弱的比较方法化学键与物质类别关系的判断

名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

7 . 下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a							f
2				b	d	e
3	g		h	k		m	n

(1)形成单质不含化学键的是___________(填化学式)。
(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是___________(填化学式)；
(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为___________(用物质化学式表示)；
(4)元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；
(5)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有___________
(6)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：___________；
(7)写出由元素b、e组成的化合物be₂的结构式：___________；
(8)我国长征运载火箭的推进剂是一种由a、b、d三种元素组成的化合物偏二甲肼，其分子式为b₂a₈d₂，与由d、e元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92的化合物混合，点火燃烧产生巨大推力，燃烧产物是两种对环境无污染的气体及水蒸气，请写出该类火箭推进剂燃烧的化学方程式：___________。