1 . Ⅰ.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用变量控制思想分析问题。某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行如表中的实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：
(1)已知酸性溶液与溶液反应有生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：___________。
(2)根据表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(3)利用实验3中数据计算，用溶液的浓度变化表示的反应速率为___________。
Ⅱ．研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以、，为原料生产尿素，，
时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。

(4)图中点的平衡转化率___________%(结果保留3位有效数字)。
(5)当时，若起始的压强为，水为液态平衡时压强变为起始的，则该反应的平衡常数=___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数)。

2 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如表：(不考虑溶液混合所引起的体积变化)

实验序号	实验温度/K	物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	3	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁=____；通过实验____(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t₁____(填“>”或“<”)8。
(3)写出相应反应的离子方程式：____。

3 . 又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为，以上分解为和，高浓度时易爆炸。某学习小组利用和潮湿的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备溶液，装置如下，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为1∶3，装置B的作用_______(答出2条即可)
(3)装置C中生成、，反应的化学方程式为_______，为使反应充分进行，实验中采取的措施有_______。
(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的会大量减少，可能的原因是_______。
(5)测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为_______(可被还原成)。

4 . 某化学实验小组用下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②酸性条件下，NO和NO₂均能与KMnO₄反应生成和Mn²⁺。
(1)上图中盛装碱石灰的仪器名称是_______，A中这样使用铜丝的优点是_______，装置E中的碱石灰的作用是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B中盛放的药品是_______(填序号)。
①浓硫酸　　　　②NaOH溶液　　　　③水　　　　④四氯化碳
(3)该小组取5.0 g制取的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填字母)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_______；
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为_______。

5 . Ⅰ．(化学与生活)2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
(1)汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO₂和___________(填化学式)。
(2)明矾可用作废水处理的混凝剂，Al³⁺水解生成的___________(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
(3)煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是___________(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式为___________(请写出其总反应方程式)。
Ⅱ．(化学反应原理)
(4)对反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K的值为___________。(结果保留小数点后两位)
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是___________mol/L。

6 . K₂Cr₂O₇中学化学重要氧化剂。从废料(含Cr³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺等)提取重铬酸钾的流程如下：[已知：Cr(OH)₃是两性氢氧化物，+6价铬在酸性溶液中主要以Cr₂O存在，在碱性溶液中主要以CrO存在。]

回答下列问题：
(1)“氧化1”中加入双氧水溶液和稀硫酸调节pH=1，双氧水的作用是___________，为了提高反应速率，适当加热，但是温度不宜过高，其原因是___________。
(2)“除杂1”加入过量NaOH溶液，过滤，得到滤渣成分是___________(填化学式)。将滤渣溶于过量氨水、___________(填实验步骤)得到铁红。
(3)“氧化2”中通入氯气，写出离子方程式：___________。
(4)“除杂2”中向含、的溶液通入过量CO₂，CO₂的作用是___________。
(5)“结晶”析出Na₂Cr₂O₇，在饱和Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl粉末，Na₂Cr₂O₇转化成K₂Cr₂O₇晶体(两种氯化物留在母液中)，预测：K_sp(K₂Cr₂O₇)___________K_sp(Na₂Cr₂O₇)(填“＞”“＜”或“=”)。

7 . 氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)，ClO₂是一种优良消毒剂。
(1)请补充空白并配平化学方程式。___________KClO₃+___________HCl(浓) → ___________KCl+___________ClO₂↑___________Cl₂↑+ ___________，___________
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。
(4)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式___________。取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=___________。
②该样品中CaO₂的质量分数为___________(精确到0.1%)。

8 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)请列举海水淡化的一种方法：___________
(2)步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，其目的是___________
(3)步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是___________。

10 . 含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

(1)N在元素周期表中的位置：______________。
(2)过程i通入NH₃和CO₂的顺序是_____________________。
(3)用平衡移动原理解释过程ii加NaCl(s)有利于析出更多NH₄Cl(s)的原因是___________。
(4)制碱副产品NH₄Cl可用于生产NH₃和HCl。但直接加热分解NH₄Cl, NH₃和HCl的产率很低，而采用在N₂氛围中，将MgO与NH₄Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH₃，该反应的化学方程式为________。
Ⅱ．电镀工业中含CN^-的废水在排放前的处理过程如下：

(5)溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。
(6)反应② 可将CN^－转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。