3 . 2019年诺贝尔化学奖颁给美国科学家约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的贡献。获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下：
   
已知：能电离出。回答下列问题：
(1)Li在元素周期表中的位置是_______。
(2)中，铁元素的化合价为_______。
(3)将反应Ⅰ补充完整：_______。

(4)写出以上制备流程标出的物质中，所有共价化合物的化学式：_______(提示：不止一种)。

4 . 实验室用酸性蚀刻废液(含Cu²⁺、H⁺、、Cl^-等)和碱性蚀刻废液[NH、、NH₃·H₂O等]制备CuI(白色固体，难溶于水，易被空气中的氧气氧化)的实验流程如下：
   
(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应，其与NH₃·H₂O反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为_______。
(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2，80℃下进行，加热温度不能过高的原因是_______。
(3)步骤Ⅴ目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是80℃下蒸发浓缩、_______、过滤洗涤。
步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。
   
(4)装置c中搅拌的目的是：_______，发生反应的离子方程式为_______。
(5)实验结束后，制得的CuI固体过滤后用装置d所得溶液来洗涤，目的是_______，然后再用无水乙醇洗涤。
(6)装置e的作用是：_______。

5 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质用途。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备K₂FeO₄(夹持、加热等装置略)

(1)B中所用试剂为___________
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a．冰水　　　　　b．KOH溶液　　　　　c．异丙醇
Ⅱ．探究K₂FeO₄的性质
(4)K₂FeO₄可以将废水中的氧化为，实验表明，pH=9时去除效果最佳。配平反应离子方程式：___________。

(5)资料表明，酸性溶液中氧化性。验证实验：将少量K₂FeO₄溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。
请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有___________。

7 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
       
(1)装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________，为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________(填字母)。
a．碱石灰　　　　b．浓硫酸　　　　c．五水合硫酸铜()
(2)装置D中主要发生：；
①若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为___________(填字母)。
a．≥1　　　　b．≤1　　　　c．任意值
②可使用适量酸性溶液，将溶液中的NO全部氧化为，发生反应的离子方程式是___________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理，HClO氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是___________。

8 . 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质、FeO、)，其制备实验流程如下：
   
已知：极易溶于水；、、为酸性氧化物。
(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式_______________、___________、____________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(3)加30%溶液发生的离子反应方程式为_______________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过如图所示的装置。
   
①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。
②溶液褪色(被还原为)，发生的离子反应方程式为____________ 。

9 . 某研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。已知：Cl₂易溶于CCl₄而HCl不溶于CCl₄

按要求回答问题：
(1)装置A中仪器H的名称是_______，写出装置A制取Cl₂的化学方程式_______。
(2)装置B中的试剂是_______，现象是_______。装置D和E中出现的不同现象说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性。
(3)装置F的作用是_______。
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应I属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应II的化学方程式为_______。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。

10 . “绿水青山就是金山银山”，现在人们越来越注重对环境的保护，污水的处理和废旧电池的回收成为环境保护的重要课题。
Ⅰ.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂O和CrO)，其流程为

已知步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^-(aq)　K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=10^-32。
(1)步骤①中存在反应2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O，若向K₂Cr₂O₇溶液中加NaOH浓溶液，能出现的现象是_______，原因是 _______ 。
(2)步骤③中，当将溶液的pH调节至 _______时，可认为废水中的铬元素已基本除尽。(当溶液中c(Cr^3＋)≤10^-5mol·L^-1时，可视作该离子沉淀完全)
Ⅱ.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋；
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列问题：
(3)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ_______和沉淀Ⅲ_______(填化学式)，则pH₁_______pH₂(填“>”“=”或“＜”)。
(4)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则③的化学方程式是_______。第③步反应后的操作名称是 _______。
(5)试写出⑥的离子方程式_______。