1 . 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知。
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___________。
(2)氧化时，加入溶液是为了将浸出液中的和均转化为沉淀而除去，(溶液中元素全部转化为)，请分别写出除去和的离子方程式___________，___________。
(3)加入锌粉的目的是___________。
(4)已知浸出液中，、。
①若要除尽上述浸出液中的和，需加入___________。
②加入溶液反应一段时间后，溶液中，若溶液，则此时___________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

2 . 按要求完成下列问题
(1)已知实验室制备NO的反应为：。反应中氧化剂是_______； 被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。
(2)请配平下列方程式_______
_______Al +_______ + _______NaOH= _______ + _______↑ + _______
(3)用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_______。
②该反应的离子方程式为_______。
③请写出反应物氯化铁的电离方程式_______。

3 . 碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为β-，还含有少量MgO、Fe₂O₃及FeO等杂质)制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤II加CaCO₃粉末的作用是_______。
(2)步骤IV加入H₂O₂发生反应的离子方程式_______；步骤V“过滤”前需调整溶液的pH范围为_______。(已知Fe³⁺开始沉淀的pH为2.2，沉淀完全的pH为3.5；Al³⁺开始沉淀的pH为4.1，沉淀完全的pH为5.4，pH大于7.8时沉淀开始溶解)。
(3)步骤VII“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)步骤X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是_______。
(5)LiBF₄可用作锂离子电池的电解质，可用HBF₄(氟硼酸)与Li₂CO₃在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_______。

4 . 化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：

(1)加浓盐酸的仪器名称是 ___________，b中化学反应的离子方程式是 ___________。
(2)c中采用冰水浴冷却的目的是 ___________。
(3)反应结束后取出c中试管，取其中少量溶液加入稀H₂SO₄产生黄绿色气体，原因是 ___________(用离子方程式表示)。
(4)氯的化合物ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1.6molClO₂消耗NaClO₂的物质的量为 ___________mol；产生“气泡”的化学方程式为 ___________。

5 . 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质)。某课题小组以此粉末为原料进行资源回收的工艺流程如图：

(1)铈(Ce)是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件为____。
(2)写出第①步反应的离子方程式：____，第①步不能用浓盐酸的理由：____。
(3)第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是____，写出第②步反应的化学方程式：____。
(4)工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式：____。

6 . 利用如图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。
已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体，溶液的紫红色会完全褪去。

(1)组装好上述装置后，首先要进行的操作是____。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：____。
(3)用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是____、____；B中加入的试剂和作用是____、____。
(4)实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：____。

7 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)c中采用冰水冷却方式的目的是_______，c中化学反应的离子方程式是_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A.Na₂S B.NaCl C.NaOH D.H₂SO₄
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的质量为_______ g；产生“气泡”的化学方程式为_______。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

8 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38
(1)加快“浸取”速率，除加热外，还可采取的措施有_______(任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是S、SiO₂，请写出“浸取”反应中Cu₂S生成S的化学方程式：_______
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用_______起到调节pH的作用，调节pH调的范围为_______，若加A后溶液的pH调为5.0，则溶液中Fe^3＋的浓度为_______mol/L。
(4).写出“沉锰”(除Mn^2＋)过程中反应的离子方程式：_______
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______

10 . 工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC₂O₄(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC₂O₄制取Ni₂O₃的流程如图1所示。

已知：NiC₂O₄、CaC₂O₄均难溶于水；Fe³⁺完全沉淀的pH约为3.2。
(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法____(写两种即可)。
(2)加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为____。
(3)加入Na₂CO₃溶液调节pH至4.0～5.0，其目的为____。
(4)加入NH₄F溶液可将Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去，已知25℃时K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10，要使溶液中Ca²⁺沉淀完全[c(Ca²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1]，则“除钙”时需控制NH₄F的浓度至少为____mol·L^-1。
(5)隔绝空气高温煅烧NiC₂O₄可制得Ni₂O₃，NiC₂O₄受热分解的化学方程式为____。
(6)Ni₂O₃还可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_1-nFe₂O₄。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图2：

由图可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是____。