1 . 在KClO₃+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A．1：5

B．1 ：6

C．5：1

D．6：1

2 . 目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是______________，该设备中主要反应的化学方程式为____________。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________________

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

D．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

（3）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需浓硫酸的体积是_______。

3 . 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以H₃AsO₃形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。请回答以下问题：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为____________，AsH₃的稳定性比NH3的稳定性_________（填“强”或“弱”）。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________。
（2）电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。
①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH_______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②处理含CN ^-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN ^-被氧气氧化成，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为________________。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^—表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为_____________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理___________________________。
③电解过程中，采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时加入浓缩室的OH^—可忽略不计。400mL10g/L的乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为____L（乳酸的摩尔质量为90g/mol）。

4 . 化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质，请按要求完成以下两个问题。
（1）配平酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：
__H₂O₂+ ___ +____=__Mn²⁺+___O₂↑+__
（2）化学反应多姿多彩，把SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：____________________、_______________________。

5 . 铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N₂保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe₂O₃的离子方程式是__________ 。
（2）烘干时需要在N₂保护下进行的原因是__________ 。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是_________ 。
（4）将酸性条件下，铁与NO₃^－反应的离子方程式补充完整：________

6 . A + B → X + Y + H₂O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：
(1)若Y为黄绿色气体：
①当A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是_______；
②当A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_______。
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)_______。
(2)若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为_______，检查其中刺激性气体产物X的方法是_______。
(3)常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_______。
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是_______mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为_______。
(5)若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，X极易溶于水的原因是：_______。

7 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄^＋ 、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中c(NH₄^＋ )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

A．反应的还原产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

8 . （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO₃＋      KI＋      H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋      H₂O
（2）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
①加入铝粉的质量         克
②原硫酸铜溶液的物质的量浓度      mol/L

9 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键

C．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

D．反应中，生成 1molSO2，转移电子为3mol

10 . 制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，过程如下：
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10－2	2.5×10－4	7.8×10－4	2.4×10－4	1.7×10－3

①过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因为___________________________________。
②过程II之后检测Ca^2＋、Mg^2＋及过量Ba^2＋是否除尽时，只需检测Ba^2＋即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－ 、NH₄^＋ 、Ca^2＋、Mg^2＋，流程示意如下：

① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
② 盐水b中含有SO₄^2－。Na₂S₂O₃将IO₃^－ 还原为I₂的离子方程式是___________________________。
③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。