2016届广东省潮州市朝安区凤凰中学高三上学期期中化学试卷

广东 高三 期中 2017-07-27 271次 整体难度： 适中 考查范围： 常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

15-16高三上·广东·阶段练习

单选题 | 适中(0.64)

1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维

B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

2016-12-09更新 | 162次组卷 | 2卷引用：2016届广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷

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15-16高三上·广东惠州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

2. 2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．青蒿素的键线结构简式如图．下列关于青蒿素的说法不正确的是

A．分子式为C15H22O5

B．属于芳香族化合物

C．可发生水解反应

D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性

2016-12-09更新 | 185次组卷 | 3卷引用：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷

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15-16高三上·广东·阶段练习

单选题 | 适中(0.64)

3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NO3－

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I－、SCN－

C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－

2019-01-30更新 | 103次组卷 | 2卷引用：2016届广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷

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2013·广东梅州·一模

单选题 | 适中(0.65)

解题方法

电解质溶液中粒子数目的判断与NA

4. N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温下，9g H2O中含NA个O﹣H键

B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子

C．常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

D．1 L 0.1 mol•L﹣1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA个Al3+

2016-12-09更新 | 1066次组卷 | 2卷引用：2013届广东省梅州市高三总复习质检二理综化学试卷

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2014·广东韶关·一模

单选题 | 适中(0.65)

5. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

A．原子半径Z＜M

B．非金属性：X＜Z

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

2018-12-06更新 | 136次组卷 | 9卷引用：2014届广东省韶关市高三调研测试理综化学试卷

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2013·安徽马鞍山·一模

单选题 | 较难(0.4)

名校

6. 二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键

C．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

D．反应中，生成 1molSO2，转移电子为3mol

2016-04-20更新 | 916次组卷 | 11卷引用：2013届安徽省马鞍山市高中毕业班第一次教学质量检测理综化学试卷

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15-16高三上·广东潮州·期中

单选题 | 适中(0.64)

7. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B．正极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+

C．在外电路中，电流从锌棒流向铜棒

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

2019-01-30更新 | 37次组卷 | 1卷引用：2016届广东省潮州市朝安区凤凰中学高三上学期期中化学试卷

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二、解答题 添加题型下试题

15-16高三上·广东潮州·期中

解答题-工业流程题 | 较难(0.4)

解题方法

制备类化工流程

8. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
	9.3	10.8
	7.6	9.6
	2.7	3.7
	3.7	4.7

根据题意回答第（1）～（6）题：
(1)在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：________________．
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^﹣+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^﹣，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________．
(3)滤渣的主要成分除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，还有______________________．
(4)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
	30.9	33.4	35.6	36.9
	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，____________．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO₄•7H₂O．
(5)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O为172.2g，计算MgSO₄•7H₂O的产率为_______．（保留两位有效数字）
(6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注___________．

2016-12-09更新 | 309次组卷 | 1卷引用：2016届广东省潮州市朝安区凤凰中学高三上学期期中化学试卷

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三、填空题 添加题型下试题

15-16高三上·广东潮州·期中

填空题 | 较难(0.4)

9. 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是______________（填“I”或“II”）．
（2）已知在常温常压下：
甲醇脱水反应2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=﹣23.9kJ•mol^﹣1
甲醇制烯烃反应2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣29.1kJ•mol^﹣1
乙醇异构化反应C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g））△H₃=+50.7kJ•mol^﹣1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=_______________kJ•mol^﹣1．
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O²‾₇）时，实验室利用下图装置模拟该法：

①N电极为燃料电池的____________极，分别写出M、N两电极的电极反应式为_________、________．
②请完成电解池中Cr₂O²‾₇转化为Cr³⁺的离子反应方程式：
Cr₂O²‾₇+________Fe²⁺+________═________Cr³⁺+________Fe³⁺+_________H₂O
（4）处理废水时，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，当c（Cr³⁺）=1×10‾⁵mol•L^﹣1时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=_________________．（已知：K_sp=6.4×10‾³¹，lg2=0.3）

2016-12-09更新 | 179次组卷 | 1卷引用：2016届广东省潮州市朝安区凤凰中学高三上学期期中化学试卷

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四、解答题 添加题型下试题

15-16高三上·广东潮州·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.64)

10. 硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式__________________．
（2）利用______的磁性，可将其从“浸渣1”中分离．“浸渣1”中还剩余的物质是_______（写化学式）．
（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________．
（4）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是________．然后再调节溶液的pH约为5，目的是________．
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是_______________（填名称）．

2016-12-09更新 | 98次组卷 | 1卷引用：2016届广东省潮州市朝安区凤凰中学高三上学期期中化学试卷

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五、填空题 添加题型下试题

15-16高三上·广东潮州·期中

填空题 | 较难(0.4)

解题方法

电化学与电解质溶液 其他组合形式的考查

11. 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
(1)H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________．
(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①(H₃PO₂)中，P元素的化合价为_____________________．
②利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：____________(填化学式)．
③NaH₂PO₂为_____________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)．
(3)(H₃PO₂)的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式________________．
(4)H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
   
①写出阳极的电极反应式____________________．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因_______________________．
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有__________杂质．

2016-12-09更新 | 237次组卷 | 2卷引用：2016届广东省潮州市朝安区凤凰中学高三上学期期中化学试卷

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