2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷
广东
高三
阶段练习
2017-07-27
404次
整体难度：
适中
考查范围：
有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理
2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷
广东
高三
阶段练习
2017-07-27
404次
整体难度：
适中
考查范围：
有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
|
适中(0.65)
名校
1. 2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．青蒿素的键线结构简式如图．下列关于青蒿素的说法不正确的是
| A．分子式为C15H22O5 |
| B．属于芳香族化合物 |
| C．可发生水解反应 |
| D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性 |
【知识点】 有机官能团的性质及结构 酯的化学性质 多官能团有机物的结构与性质解读
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
|
185次组卷
|
3卷引用：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷
单选题
|
较易(0.85)
2. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法中，不正确的是
| A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂 |
| B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入Fe2+ |
| C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强 |
| D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
【知识点】 氧化还原反应基本概念
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
|
89次组卷
|
2卷引用：2016届辽宁省鞍山一中高三上学期12月模拟化学试卷
单选题
|
适中(0.64)
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
| A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA |
| B．2L 0.5mol•L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA |
| C．1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA |
| D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
【知识点】 化学计量
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中(0.65)
名校
4. X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是
| A．M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣） |
| B．气态氢化物的稳定性：M＞X |
| C．X、Y形成的化合物中只有离子键 |
| D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性 |
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
|
148次组卷
|
3卷引用：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷
单选题
|
适中(0.64)
5. 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是
| 物质 | 试剂 | 分离方法 | |
| ① | KNO3（NaCl） | 蒸馏水 | 降温结晶 |
| ② | CO2（HCl） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| ④ | Cl2（HCl） | 饱和NaCl溶液 | 洗气 |
| A．①③ | B．①④ | C．只有 ④ | D．③④ |
【知识点】 化学实验基础
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中(0.65)
6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A. | 向品红溶液中通入少量Cl2 | 品红溶液褪色 | Cl2具有漂白性 |
| B. | 将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中 | 分别产生为无色和红棕色气体 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
| C. | 将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间 | 鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出 | 醋酸的酸性强于碳酸 |
| D. | 向漂白粉中滴加少量浓盐酸 | 产生刺激性气味气体 | 漂白粉已经变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
二、多选题 添加题型下试题
多选题
|
较难(0.4)
7. 常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是
① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/LNaOH溶液 | pH = 11的NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH = 3的CH3COOH溶液 |
| A．由水电离出H+的浓度c(H+) ：①>③ |
| B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 |
| C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)>V(CH3COOH) |
| D．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+) |
【知识点】 弱电解质的电离平衡
您最近一年使用：0次
2016-01-17更新
|
148次组卷
|
3卷引用：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷
三、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
|
较难(0.4)
8. 乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
（1）装置B发生反应的离子方程式为_______________________ ；B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________ 。
（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________ 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
（3）FeCO3与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________ 。
（4）反应后加入适量乳酸的作用是________________ 。
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是_________ 、过滤、洗涤、干燥。
（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+___________________________________ 。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
（1）装置B发生反应的离子方程式为
（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
（3）FeCO3与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为
（4）反应后加入适量乳酸的作用是
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是
（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+
【知识点】 化学实验基础
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
困难(0.15)
9. 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）操作A的名称为____________ 。
（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是____________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________ 方法除去溶液中过量的H2O2。
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为__________________________ 。
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
① 当1 mol MnO2参加反应时，共有_____ mol电子发生转移。
② MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：___________________ 。
（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
① pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________ 。
② 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下_________ 强。
（1）操作A的名称为
（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
① 当1 mol MnO2参加反应时，共有
② MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：
（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
① pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率
② 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下
【知识点】 化学实验基础
您最近一年使用：0次
四、填空题 添加题型下试题
填空题
|
较难(0.4)
10. 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是______ （填“I”或“II”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断反应I为______ 热反应（填“吸”或“放”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为_________________ ，此时的温度为______________ （从表中选择）。
（2） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ／mol
② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH2 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH3 kJ／mol
则反应CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝__________ kJ／mol
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2‾7)时，实验室利用下图装置模拟该法：
① N电极的电极反应式为________________________ 。
② 请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O7 2‾+_____ Fe2+ +___ ═= ______ Cr3++____ Fe3++_____ H2O
（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________ 。(已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1反应II：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2① 上述反应符合“原子经济”原则的是
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为
（2） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ／mol
② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH2 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH3 kJ／mol
则反应CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2‾7)时，实验室利用下图装置模拟该法：
① N电极的电极反应式为
② 请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O7 2‾+
（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=
您最近一年使用：0次
五、解答题 添加题型下试题
解答题-有机推断题
|
较难(0.4)
11. 聚合物F的合成路线图如下：
请据此回答：
（1） A中含氧官能团名称是_______ ，C的系统命名为_________ 。
（2） 检验B中所含官能团所用的试剂有______ ；E→F的反应类型是___________ 。
（3） G物质的相对分子质量比
的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有_____ 种。
① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色
（4） C生成D的反应化学方程式为_____________________________ ，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________ 。
（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备
的合成路线_____________________________ 。
请据此回答：
（1） A中含氧官能团名称是
（2） 检验B中所含官能团所用的试剂有
（3） G物质的相对分子质量比
的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色
（4） C生成D的反应化学方程式为
（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备
的合成路线
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难(0.4)
12. 高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：
（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
（1）在操作①和②中，MnO2是该反应的_______________ （“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是________________ ：A. 铁坩埚 B. 瓷坩埚 C. 石英坩埚
（2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有__________ 、___________ （写出两项即可）。
（3）第④步通入适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为______________________________________ 。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是______________________ （用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_______________ 。
（5）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：___________________________ 。
（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
（1）在操作①和②中，MnO2是该反应的
（2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有
（3）第④步通入适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是
（5）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：
【知识点】 化学实验基础
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中(0.65)
解题方法
13. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____________ ，E的基态原子的电子排布式为_____________ 。
(2)由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是____________ ，离子的中心原子采用______________ 杂化。
(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为_______________ 。
(4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为_____________ 。
(5)纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为_________________ 。
请回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
(2)由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是
(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为
(4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为
(5)纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为
【知识点】 物质结构与性质综合考查解读
您最近一年使用：0次
2019-01-30更新
|
318次组卷
|
4卷引用：2015届四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理
试卷题型（共 13题）
题型
数量
单选题
6
多选题
1
解答题
5
填空题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 有机官能团的性质及结构 酯的化学性质 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 2 | 0.85 | 氧化还原反应基本概念 | |
| 3 | 0.64 | 化学计量 | |
| 4 | 0.65 | 由元素性质的递变规律进行相关推断 根据原子结构进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用 | |
| 5 | 0.64 | 化学实验基础 | |
| 6 | 0.65 | 次氯酸及其性质 漂白粉和漂粉精 硝酸的强氧化性 乙酸与常见几种酸的酸性比较 | |
| 二、多选题 | |||
| 7 | 0.4 | 弱电解质的电离平衡 | |
| 三、解答题 | |||
| 8 | 0.4 | 化学实验基础 | 实验探究题 |
| 9 | 0.15 | 化学实验基础 | 实验探究题 |
| 11 | 0.4 | 常见官能团名称、组成及结构 同分异构体的数目的确定 逆合成分析法 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
| 12 | 0.4 | 化学实验基础 | 实验探究题 |
| 13 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 | 结构与性质 |
| 四、填空题 | |||
| 10 | 0.4 | 化学反应热的计算 化学平衡 电解池 | |
