1 . 甘肃矿产资源丰富，金属冶炼在国民经济发展中有着重要的作用。锰酸锂鲤离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂，流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______，元素位于元素周期表中的_______区。
(2)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是_______(写一条即可)。
(3)“还原”步骤得到的溶液中阳离子主要是，生成的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分为_______。
(4)已知某离子浓度[用表示]形成沉淀与溶液的关系如下图所示：

则“精制”过程中，加调节的范围是_______。
(5)“沉锰”得到的是和滤饼，所得滤液回收可用于_______。
(6)“锂化”是将和按的物质的量比配料，球磨，然后升温至，保温，自然冷却至室温得产品，写出化学反应方程式：_______。

2 . 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．该历程中能垒最高的是反应I

B．该历程中，V元素被氧化的只有反应Ⅳ

C．该催化反应的总反应式为

D．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

3 . 下列叙述对应的离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加稀氨水：

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C．酸性溶液氧化

D．溶液与过量溶液反应：

4 . 金昌市镍储量很丰富。草酸镍()是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有、、、、、；
②pH增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成的胶体能吸附；
③草酸的，。
回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________。
(2)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．适当延长浸出时间       B．高温浸出       C．分批加入混酸浸取并搅拌
(3)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___________。
(4)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为___________；
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是___________。
(5)“过滤”后的滤液中加入溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是___________；已知常温下，当溶液时，沉淀完全[认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度___________(保留两位有效数字)。
(6)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___________。

5 . (三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入：2.38g 、4.00g 和5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到(二氯化六氨合钴)溶液；
②将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL 4%的，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀；
③将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，___________，将活性炭滤出弃去；
④在滤液中加入3.5mL试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.14g。
回答下列问题：
(1)仪器a盛装的试剂是___________。
(2)常温下，，从平衡角度解释，步骤①中先加，后加浓氨水的原因是___________。
(3)步骤②中温度控制在55℃左右的原因是___________。
(4)步骤③中缺少的操作名称为___________。
(5)步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是___________(填标号)；
A．甲为浓盐酸，乙为水       B．甲为乙醇，乙为水       C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
该反应的产率为___________(已知：的摩尔质量为267.5g/mol)。
(6)由制备的化学方程式为___________。

6 . 草酸亚铁晶体()是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)

(1)从b中获得产品的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(2)实验过程：先打开和，待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为___________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究

(3)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为___________。
(4)装置C的作用为___________。
(5)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。
(6)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.运用热重分析法推测产物
称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

(7)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为___________。

7 . 肼是一种火箭燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。相关物质的性质如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N2H4	无色液体	1.4	113	与水混溶，有强还原性
N2H6SO4	无色晶体	254	-	不溶于75%的乙醇溶液

I．实验室制备N₂H₄

(1)写出肼的电子式：_____________。
(2)仪器a的作用是____________。
(3)实验室用下列装置制备并收集干净的Cl₂，装置的连接顺序是E→__________→F(用字母表示)。

(4)实验中制备N₂H₄发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．测定产品中水合腓(N₂H₄·H₂O)的含量
(5)称取产品6.0g，加入通量NaHCO₃固体(调节溶液的pH在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液体积的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为__________。
Ⅲ．探究肼的化学性质
(6)取三颈烧瓶中溶液，加入适量稀硫酸，振荡，置于冰水浴中冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用__________洗涤，检验洗涤是否完成的操作为____________。

10 . 三氯化锑()用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为，还含有、、和等)为原料制备的工艺流程如图：

已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含、、和等杂质；
②常温下，、；
③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有___________(填一条即可)。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________(写化学式)。
(3)“浸出液”中加入适量的目的是___________(填化学方程式)。
(4)当、共沉淀时，溶液中___________(保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为___________。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有___________。
(7)晶体中原子沿z轴方向在平面的投影图(即俯视图)如图，其中O原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度，则位于晶胞的___________(填“面心”或“棱心”)，晶体的密度为___________。