1 . HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是___________(填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO₃，观察是否有沉淀产生   C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I₂遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
___________Fe(OH)₃ +___________ClO^-+___________OH^- =___________FeO+___________Cl^-+___________     ___________
___________
(5)在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，氧化剂是___________。

2 . 2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解： 4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O↑， 则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：1

3 . 环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4	9
沉淀溶解时的pH	—	—	>8溶解	>9溶解

(1)如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L^-1的浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器___________、___________ 。     
(2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为Cr₂O，写出此反应的离子方程式：_____________
(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因(方程式和简要文字说明，从平衡移动角度)______________     
(4)钠离子交换树脂的反应原理为M^n＋＋nNaR⇌MR_n＋nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___________。       
(5)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^-的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：   

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

①滴定时可选为滴定指示剂的是___________(填编号)，
A．NaCl     B．K₂CrO₄ C．KI D．NaCN
②如何确定该滴定过程的终点：___________。

4 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S

C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

5 . 已知M₂O + 3 S^2- + 14H^＋= 2M ^3＋+ 3S↓+ 7H₂O，则M₂O中的M的化合价为

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6

6 . 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

7 . 把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（     ）

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移

8 . 关于如图所示的转化过程的分析错误的是

A．Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3

B．过程Ⅰ中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子

C．过程Ⅱ中化学方程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2

D．该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2

9 . 已知反应：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO+2Fe²⁺+W
②Cr₂O+aFe²⁺+bH⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
下列有关说法正确的是（       ）

A．还原性： SO2>Cr3+

B．方程式②中，a=6，b=7

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为OH-

10 . 二氯化二硫 ( S₂Cl₂)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S₂Cl₂分子中各原子最外层均有8个电子。S₂Cl₂遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是

A．S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl

B．S2Cl2 可能使品红溶液褪色

C．S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3

D．将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl