1 . 草酸亚铁晶体()是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体,具有较强还原性,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题:
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)(1)从b中获得产品的操作为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(2)实验过程:先打开和,待a中反应一段时间后,需要对开关进行的操作为___________ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究(3)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为___________ 。
(4)装置C的作用为___________ 。
(5)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是___________ 。
(6)实验结束后,E中黑色固体变为红色,B、F中澄清石灰水变浑浊,a中无水硫酸铜变为蓝色,A中残留FeO,则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________ 。
Ⅲ.运用热重分析法推测产物
称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:(7)已知B点时,固体只含有一种铁的氧化物,根据上图可知B点固体物质的化学式为___________ 。
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)(1)从b中获得产品的操作为
(2)实验过程:先打开和,待a中反应一段时间后,需要对开关进行的操作为
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究(3)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为
(4)装置C的作用为
(5)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是
(6)实验结束后,E中黑色固体变为红色,B、F中澄清石灰水变浑浊,a中无水硫酸铜变为蓝色,A中残留FeO,则A处反应管中发生反应的化学方程式为
Ⅲ.运用热重分析法推测产物
称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:(7)已知B点时,固体只含有一种铁的氧化物,根据上图可知B点固体物质的化学式为
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2 . 硫酸铜可用于游泳池消毒,工业上一种利用含铜矿石(主要含、、FeS以及少量等)制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示:回答下列问题:
(1)为了提高“焙烧”的反应速率,可采取的措施为__________ (任写一种即可)。
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物(CuO、),发生反应的化学方程式为__________ 。
(3)“酸溶”后,溶液中的金属阳离子有__________ ;“滤渣a”用途为__________ (任写一点即可)。
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为__________ ,不能将双氧水替换为硝酸的原因是__________ ,“一系列操作”包括蒸发浓缩、__________ 、过滤、干燥。
(5)硫酸铜晶体()结晶水的测定:准确称量硫酸铜晶体的质量,低温加热至晶体全部变为白色,冷却至室温后称量,反复几次,最终质量恒为,则结晶水__________ (用字母表示)。
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示,该晶体的密度为,晶胞参数为。
①O的配位数为__________ 。
②阿伏加德罗常数=__________ (用含、a的字母表示)。
(1)为了提高“焙烧”的反应速率,可采取的措施为
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物(CuO、),发生反应的化学方程式为
(3)“酸溶”后,溶液中的金属阳离子有
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为
(5)硫酸铜晶体()结晶水的测定:准确称量硫酸铜晶体的质量,低温加热至晶体全部变为白色,冷却至室温后称量,反复几次,最终质量恒为,则结晶水
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示,该晶体的密度为,晶胞参数为。
①O的配位数为
②阿伏加德罗常数=
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2024-04-28更新
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175次组卷
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2卷引用:甘肃省2024届高三普通高中三模化学试卷
解题方法
3 . 三氯化锑()用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中,以辉锑矿(主要成分为,还含有、、和等)为原料制备的工艺流程如图:已知:①具有强氧化性,“浸出液”主要含盐酸和,还含、、和等杂质;
②常温下,、;
③溶液中离子浓度小于或等于时,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)除将辉锑矿粉碎外,还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有___________ (填一条即可)。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________ (写化学式)。
(3)“浸出液”中加入适量的目的是___________ (填化学方程式)。
(4)当、共沉淀时,溶液中___________ (保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时,氧化产物为,则(可溶于水)与反应的离子方程式为___________ 。
(6)已知:“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有___________ 。
(7)晶体中原子沿z轴方向在平面的投影图(即俯视图)如图,其中O原子略去,原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度,则位于晶胞的___________ (填“面心”或“棱心”),晶体的密度为___________ 。
②常温下,、;
③溶液中离子浓度小于或等于时,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)除将辉锑矿粉碎外,还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有
(2)“滤渣1”的主要成分有
(3)“浸出液”中加入适量的目的是
(4)当、共沉淀时,溶液中
(5)“除砷”时,氧化产物为,则(可溶于水)与反应的离子方程式为
(6)已知:“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有
(7)晶体中原子沿z轴方向在平面的投影图(即俯视图)如图,其中O原子略去,原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度,则位于晶胞的
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4 . 氢镍电池是目前使用最广的含镍电池,废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO2、石墨粉等)进行湿法处理的流程如图所示:已知:①Ni2+可形成 [Ni(NH3)6]2+;
②Ksp(MgF2)=6.4;
③H2SO4第一步完全电离,。
回答下列问题:
(1)Ni2+的价层电子排布式为_____________ 。
(2)能提高“酸浸”效率的措施有_____________ (任写一种)。
(3)若滤渣1的成分为,已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因_________________ 。
(5)“沉镁”后滤液3中__________ (溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全)。
(6)中存在过氧键(-O-O-),“沉锰”反应的离子方程式为_________________ 。
(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为_________________ ,母液中可提取出的循环利用的物质为_____________ (填化学式)。
②Ksp(MgF2)=6.4;
③H2SO4第一步完全电离,。
回答下列问题:
(1)Ni2+的价层电子排布式为
(2)能提高“酸浸”效率的措施有
(3)若滤渣1的成分为,已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因
(4)检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选择的试剂是 (填序号)。
A.KSCN溶液 |
B.K3[Fe(CN)6]溶液 |
C.NaOH溶液 |
D.KSCN溶液和氯水 |
(5)“沉镁”后滤液3中
(6)中存在过氧键(-O-O-),“沉锰”反应的离子方程式为
(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为
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5 . 甘肃矿产资源丰富,镍、钴、铂等金属储量全国领先,有色金属冶炼在国民经济发展有着重要作用。利用紫硫镍铁矿石提取粗镍并回收铁、铜、钴等元素的工艺流程如下:
已知:①“加压氨浸”过程中镍硫化物发生反应的方程式为:;在此过程中,钴硫化物的反应与镍硫化物相似。
②以上流程中均无SO2产生。
请回答:
(1)滤渣1的主要成分为___________ 。
(2)结合下列图表选择“加压氨浸”的最佳条件___________ 。
(3)“加压氨浸”过程中“加压”的目的是___________ 、___________ ;Cu发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)“加压氧化”的目的是氧化残留的___________ (填离子符号)。
(5)“除钴”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)流程中可以循环利用的物质有___________ (填化学式)。
已知:①“加压氨浸”过程中镍硫化物发生反应的方程式为:;在此过程中,钴硫化物的反应与镍硫化物相似。
②以上流程中均无SO2产生。
请回答:
(1)滤渣1的主要成分为
(2)结合下列图表选择“加压氨浸”的最佳条件
(3)“加压氨浸”过程中“加压”的目的是
(4)“加压氧化”的目的是氧化残留的
(5)“除钴”过程中发生反应的离子方程式为
(6)流程中可以循环利用的物质有
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6 . 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(主要是,含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。回答下列问题:
(1)Cu位于元素周期表第______ 周期第______ 族。
(2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品,则浸取中发生反应的离子方程式为______ 。
(3)常温下,加入试剂X的目的是调节溶液的pH为2.9以完全除去铁元素(溶液中离子浓度小于即可视为完全沉淀),则试剂X可用______ (写化学式),______ 。
(4)实验室检验碱式碳酸铜是否洗净的操作为______ 。
(5)已知Cu与Zn在元素周期表中相邻,其电离能数据如表:
请根据原子结构分析Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大的原因:______ 。
(1)Cu位于元素周期表第
(2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品,则浸取中发生反应的离子方程式为
(3)常温下,加入试剂X的目的是调节溶液的pH为2.9以完全除去铁元素(溶液中离子浓度小于即可视为完全沉淀),则试剂X可用
(4)实验室检验碱式碳酸铜是否洗净的操作为
(5)已知Cu与Zn在元素周期表中相邻,其电离能数据如表:
元素 | 第一电离能/() | 第二电离能/() |
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906.4 | 1733 |
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2024-03-11更新
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185次组卷
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2卷引用:甘肃省白银市名校2023-2024学年高三下学期联合调研化学试题
23-24高三上·江西·阶段练习
7 . 回答下列问题:
(1)金属与硝酸反应通常不能生成,用过量3mol/L 与铁粉反应,的还原产物主要是NO,请写出反应的离子方程式:_______ 。
有同学在查阅文献时发现文献有记载:与铁反应能产生。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生及其有利条件的探究。
实验Ⅰ:20℃,将过量铁粉溶于 ,立即有无色气体生成,充分反应后,溶液几乎无色。
(2)检验气体:方法如图所示。空气确认气体是,不含NO。实验证据是_______ 。
(3)检验溶液:取上层清液,等分两份
①向一份滴加溶液,产生_______ ,说明含有。
②向另一份加入溶液,产生灰绿色沉淀;加热至沸腾,有刺激性气味气体逸出,用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。综合①、②,说明实验Ⅰ中发生的反应有,另外还有_______ (写出化学方程式)。
对产生的原因提出假设:在稀的酸性溶液中,中的氧化性大于,验证如下:
(4)实验Ⅱ:将铜粉溶于。经检测,发现没有_______ (填化学式)生成,初步证实假设不成立。
(5)再次查阅文献发现:在酸性介质中,尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂,然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ,向2mL ,中加入过量铁粉,结果如下:
经检验,实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中,的还原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高体积减少的原因_______ 。
(6)综上所述,有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是_______ 。
(1)金属与硝酸反应通常不能生成,用过量3mol/L 与铁粉反应,的还原产物主要是NO,请写出反应的离子方程式:
有同学在查阅文献时发现文献有记载:与铁反应能产生。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生及其有利条件的探究。
实验Ⅰ:20℃,将过量铁粉溶于 ,立即有无色气体生成,充分反应后,溶液几乎无色。
(2)检验气体:方法如图所示。空气确认气体是,不含NO。实验证据是
(3)检验溶液:取上层清液,等分两份
①向一份滴加溶液,产生
②向另一份加入溶液,产生灰绿色沉淀;加热至沸腾,有刺激性气味气体逸出,用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。综合①、②,说明实验Ⅰ中发生的反应有,另外还有
对产生的原因提出假设:在稀的酸性溶液中,中的氧化性大于,验证如下:
(4)实验Ⅱ:将铜粉溶于。经检测,发现没有
(5)再次查阅文献发现:在酸性介质中,尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂,然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ,向2mL ,中加入过量铁粉,结果如下:
实验序号 | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
温度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ |
生成体积 | 6.0mL | 3.4 mL | 2.6 mL |
(6)综上所述,有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是
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2024-02-26更新
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420次组卷
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3卷引用:专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)
(已下线)专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)江西省五市九校协作体2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题河北省石家庄市第二中学2023-2024学年高三下学期质检二模拟化学试题
23-24高三上·安徽合肥·期末
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8 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和),实现镍、钴、镁元素的回收。回答下列问题:
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌,提高浸取速率的方法为____________ (答出一条即可)。
(2)“氧化”时,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(),其中元素的化合价为______ 。
(3)已知:的电离方程式为、
①“氧化”时,先通入足量混合气,溶液中的正二价铁元素被氧化为,该反应的离子方程式为______ ;再加入石灰乳,所得滤渣中主要成分是、______ 。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示,若混合气中不添加,相同时间内氧化率较低的原因是____________ ;的体积分数高于9.0%时,相同时间内氧化率开始降低的原因是____________ 。(4)①将“钴镍渣”酸溶后,先加入溶液进行“钴镍分离”,写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式:______ 。
②若“镍钴分离”后溶液中,加入溶液“沉镍”后的滤液中,则沉镍率=______ 。[已知:,沉镍率=
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌,提高浸取速率的方法为
(2)“氧化”时,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(),其中元素的化合价为
(3)已知:的电离方程式为、
①“氧化”时,先通入足量混合气,溶液中的正二价铁元素被氧化为,该反应的离子方程式为
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示,若混合气中不添加,相同时间内氧化率较低的原因是
沉淀的离子方程式:
②若“镍钴分离”后溶液中,加入溶液“沉镍”后的滤液中,则沉镍率=
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2024-02-17更新
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471次组卷
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4卷引用:专题08 工艺流程综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)
(已下线)专题08 工艺流程综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学2024届四川省眉山市仁寿县高三下学期三诊模拟联考理综试题-高中化学
2024·贵州·模拟预测
9 . 钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品,实现资源的循环利用。主要工艺流程如下:已知:①氯化胆碱是一种铵盐;
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在;
③时,。
回答下列问题:
(1)中的化合价为_______ 。
(2)下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和粗品以不同的液固比在下微波处理后锂和钴的浸取率图,则最佳液固比为_______ 。(3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色,该变化的离子方程式为_______ 。
(4)时,“沉钴”反应完成后,溶液,此时_______ 。
(5)“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥,检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是_______ 。
(6)“高温烧结”中需要通入空气,其作用是_______ 。
(7)锂离子电池正极材料在多次充放电后由于可循环锂的损失,结构发生改变生成,导致电化学性能下降。
①晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示,则顶点上的离子为_______ (用离子符号表示)。
②使用和溶液可以实现的修复,则修复过程中的化学反应方程式为_______ 。
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在;
③时,。
回答下列问题:
(1)中的化合价为
(2)下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和粗品以不同的液固比在下微波处理后锂和钴的浸取率图,则最佳液固比为
(4)时,“沉钴”反应完成后,溶液,此时
(5)“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥,检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是
(6)“高温烧结”中需要通入空气,其作用是
(7)锂离子电池正极材料在多次充放电后由于可循环锂的损失,结构发生改变生成,导致电化学性能下降。
①晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示,则顶点上的离子为
②使用和溶液可以实现的修复,则修复过程中的化学反应方程式为
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2024-01-22更新
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1105次组卷
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5卷引用:专题08 工艺流程综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)
(已下线)专题08 工艺流程综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)2024年1月贵州普通高等学校招生考试适应性测试化学试题(已下线)2024年1月“九省联考”贵州卷真题完全解读与考后提升(已下线)T16-工业流程题辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高三下学期第六次模拟考试化学试题
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10 . 工业上利用废铁屑(含少量Fe2O3、Al2O3)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.该工艺流程符合绿色化学的理念 |
B.滤液中所含的阳离子主要为、、 |
C.反应II加入H2SO4只是用于调节溶液酸碱性 |
D.蒸发过程中可以升高温度,在加快反应速率的同时还能让充分水解 |
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