名校
解题方法
1 . 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为,还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。
资料:金属离子沉淀的pH
(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______ 。
(2)沉淀池1中,先加充分反应后再加氨水,写出加时发生反应的离子方程式:_______ 。
(3)沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原因是_______ 。
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______ 、洗涤、干燥。
(5)受实际条件限制,“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素,其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣,加酸将锰元素全部溶出成,过滤,将滤液定容于100mL容量瓶中;
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量溶液,加热、充分反应后,煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂,用b mol/L 溶液滴定,滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ,重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式:_______ 。
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______ 。
资料:金属离子沉淀的pH
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 7.4 | 7.6 |
完全沉淀 | 2.8 | 8.3 | 9.4 | 10.2 |
(2)沉淀池1中,先加充分反应后再加氨水,写出加时发生反应的离子方程式:
(3)沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原因是
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为
(5)受实际条件限制,“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素,其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣,加酸将锰元素全部溶出成,过滤,将滤液定容于100mL容量瓶中;
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量溶液,加热、充分反应后,煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂,用b mol/L 溶液滴定,滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ,重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式:
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为
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2023-04-15更新
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263次组卷
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3卷引用:西藏自治区林芝市第二高级中学2023-2024学年高三上学期第三次月考理科综合试题
名校
2 . NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是: ++____→Mn2+++H2O。下列叙述中正确的是
A.该反应中被还原 |
B.反应过程中溶液的pH减小 |
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 |
D.横线中的粒子是OH- |
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2022-07-26更新
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551次组卷
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45卷引用:西藏拉萨市拉萨中学2022届高三上学期第一次月考理综化学试题
西藏拉萨市拉萨中学2022届高三上学期第一次月考理综化学试题西藏林芝市第二高级中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题(已下线)2013届浙江省宁波市效实中学高三上学期期中考试化学试卷(已下线)2014届福建省南侨中学等五校高中毕业班期末摸底考试化学试卷(已下线)2014高考化学名师知识点精编 专题4氧化还原反应练习卷2016届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第二次模拟测试化学试卷2017届新疆兵团农二师华山中学高三上学前考试化学试卷2016-2017学年河南省南阳一中高一上月考二化学卷2016-2017学年河南省南阳一中高一月考二化学卷天津市和平区2017-2018学年高一上学期期中质量调查化学试题辽宁省盘锦市高级中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题2018-2019学年人教版高中化学必修一模块综合测评题(A)2018-2019学年苏教版高中化学必修一 模块综合测评(A)河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二6月月考化学试题(已下线)专题2.3 氧化还原反应(练)-《2020年高考一轮复习讲练测》黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高二上学期开学检测化学试题云南省漾濞二中2020届高三上学期开学考试化学试题江西省赣州市寻乌中学2020届高三上学期第一阶段考试化学试题(已下线)专题四 氧化还原反应(提分特训)-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本概念》名师讲案与提分特训(已下线)衔接点09 氧化还原反应的表示-2020年【衔接教材·暑假作业】初高中衔接化学(已下线)第09讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平(精练)——2021年高考化学一轮复习讲练测高一必修第一册(鲁科2019)考试帮 模块综合测评B卷人教版(2019)高一必修第一册 模块综合测评-B卷贵州省铜仁市思南中学2021届高三上学期第二次月考化学试题江西省上饶市万年中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)解密03 氧化还原反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密03 氧化还原反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练湖南省武冈市第二中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题(已下线)衔接点09 氧化还原反应的表示-2021年初升高化学无忧衔接黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)解密03 氧化还原反应(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)4.2.2 氧化还原反应方程式的配平(备作业)-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列(苏教版2019必修第一册)黑龙江省哈尔滨市第九中学2021-2022学年高一上学期期中学业阶段性评价考试化学试题(已下线)解密03 氧化还原反应(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)考点05 氧化还原反应-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)专题01 物质及其变化-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)黑龙江省佳木斯市第八中学2022-2023学年高三上学期第一次调研(开学考试)化学试题黑龙江省哈尔滨市香坊区第九中学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)第一章 化学物质及其变化 第5练 氧化还原反应的计算与方程式的配平(已下线)考点05 氧化还原反应(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高一上学期12月期中考试化学试题宁夏银川市第二中学2023-2024学年高三上学期统练二化学试题黑龙江省龙西北名校联合体2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题黑龙江省齐齐哈尔市龙西北高中名校联盟2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题江西省南昌市第十九中学2022-2023学年高一上学期12月第二次月考化学试卷
名校
3 . 砷(As)与N、P是同主族元素,远古时期人们就开始开发利用砷的性质,现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题:
(1)砷只有一种稳定的同位素,其原子核内的中子数比核外电子数多_______ (填数值)。
(2)下列事实中,能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。
(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为,前者让:分解产生黑亮的砷镜(As),后者让被溶液氧化为,同时还生成Ag单质。
①的电子式为_______ 。
②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为_______ 。
(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料,可用溶液对其进行刻蚀,As元素的化合价变为+5价,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______ ;砷化镓也可用于制造太阳能电池,该电池工作时的能量转化形式为_______ 。
(5)已知的电离平衡常数分别为、、。
①25℃时,,溶液中:_______ (填“>”“=”或“<”)。
②25℃时,向溶液中加入NaOH溶液至中性,此时溶液中_______ 。
(1)砷只有一种稳定的同位素,其原子核内的中子数比核外电子数多
(2)下列事实中,能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。
A.沸点: |
B.等物质的量浓度溶液的酸性: |
C.分解温度: |
D.相对分子质量: |
①的电子式为
②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为
(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料,可用溶液对其进行刻蚀,As元素的化合价变为+5价,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(5)已知的电离平衡常数分别为、、。
①25℃时,,溶液中:
②25℃时,向溶液中加入NaOH溶液至中性,此时溶液中
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2021-12-06更新
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628次组卷
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3卷引用:西藏拉萨中学2022届高三第七次月考理综化学试题
名校
解题方法
4 . 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,从氧化还原反应的角度探究它们的性质。
回答下列问题:
(1)A中盛放MnO2粉末的仪器名称是___________ ,A中发生化学反应的方程式是___________ ;
(2)a中盛放的是饱和食盐水,其作用是___________ ;
(3)b中采用的加热方式是___________ ,A中产生的气体与c中NaOH反应的离子方程式___________ ;
(4)d的作用是___________ ;
(5)A中产生气体与b中的KOH反应产生KClO3、KCl和 H2O的方程式___________ 。
回答下列问题:
(1)A中盛放MnO2粉末的仪器名称是
(2)a中盛放的是饱和食盐水,其作用是
(3)b中采用的加热方式是
(4)d的作用是
(5)A中产生气体与b中的KOH反应产生KClO3、KCl和 H2O的方程式
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名校
5 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中:FeSO4+NO⇌Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。
(1)实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,目的是_______ 。
(2)盛装Cu片的仪器名称叫_______ ,请写出装置E中反应的离子方程式_______ 。
(3)装置F中盛放的是水,作用是_______ ;装置Ⅰ中盛放的试剂是_______ ,作用是_______ 。
(4)若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应,同时生成一种单质,请写出该反应的化学方程式:_______ 。
(1)实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,目的是
(2)盛装Cu片的仪器名称叫
(3)装置F中盛放的是水,作用是
(4)若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应,同时生成一种单质,请写出该反应的化学方程式:
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2021-07-02更新
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1337次组卷
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6卷引用:西藏林芝市第一中学2020-2021学年高三上学期第四次月考化学试题
名校
6 . 在酸性环境中,纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示:
下列表达反应过程或现象的方程式错误的是
下列表达反应过程或现象的方程式错误的是
A.反应步骤ⅰ: |
B.反应步骤ⅱ: |
C.反应进行一段时间,过滤出水体中出现的白色絮状物,白色絮状物在空气中最终变成红褐色: |
D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄: |
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2021-06-03更新
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1414次组卷
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14卷引用:西藏拉萨中学2021届高三第八次月考理综化学试题
西藏拉萨中学2021届高三第八次月考理综化学试题(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)专题13 氮及其化合物 (热点讲义)-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练 (已下线)专题08 铁及其化合物(限时精练)-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练天津市耀华中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题(已下线)专题01 化学与STSE—2022年高考化学二轮复习讲练测-测试上海市2021-2022学年高三下学期第三次适应性测试 化学试题湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三上学期入学考试化学试题(已下线)专题13 反应微观机理分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)专项特训2 非金属及其化合物对环境的影响宁夏银川市第二中学2023-2024学年高三上学期统练二化学试题天津市天津中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题广东省实验中学2023-2024学年高三上学期第一次阶段考试化学试题
名校
7 . 2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时,发生反应得到ClO2,下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知:①ClO2的浓度较大时易分解爆炸,一般用CO2或空气稀释到10%以下,实验室也常用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体;
②ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
③有关物质沸点如下表;
请回答:
(1)仪器b的名称是___________ ,在装置中的作用是___________ ;比较仪器c和d,实验中c的优点是___________ 。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________ 。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备ClO2的化学方程式:___________ 。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂例如草酸(草酸的氧化产物为CO2),相比甲醇法,草酸法的优点是___________ 。
(4)下列有关说法正确的是___________ 。
A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应,并吸收多余的ClO2
B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成
C.在ClO2释放实验中,发生的离子反应方程式是:4H++5=Cl-+4ClO2↑+2H2O
D.ClO2和Cl2都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时,Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO2的量:
Ⅰ.将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶,再加3mL稀;
Ⅱ.将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收
Ⅲ.滴加几滴淀粉溶液,用cmol/L的标准溶液滴定(),共用去溶液:
①达到滴定终点的现象是___________ 。
②实验测得所通入的ClO2的质量为___________ 。
已知:①ClO2的浓度较大时易分解爆炸,一般用CO2或空气稀释到10%以下,实验室也常用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体;
②ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
③有关物质沸点如下表;
物质 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
沸点 | 64.7℃ | 100.8℃ | 11℃ |
(1)仪器b的名称是
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备ClO2的化学方程式:
(4)下列有关说法正确的是
A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应,并吸收多余的ClO2
B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成
C.在ClO2释放实验中,发生的离子反应方程式是:4H++5=Cl-+4ClO2↑+2H2O
D.ClO2和Cl2都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时,Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO2的量:
Ⅰ.将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶,再加3mL稀;
Ⅱ.将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收
Ⅲ.滴加几滴淀粉溶液,用cmol/L的标准溶液滴定(),共用去溶液:
①达到滴定终点的现象是
②实验测得所通入的ClO2的质量为
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2021-05-23更新
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610次组卷
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2卷引用:西藏自治区昌都市第一高级中学2021届高三第一次仿真考试理科综合化学试题
8 . 以黄铜矿(CuFeS2)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。
Ⅰ.火法炼铜:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ΔH<0
(1)反应中被氧化的元素是________________ (填元素符号)。
(2)实际生产是在沸腾炉中进行,反应温度为 600~620℃。控制反应温度的方法是________________ 。
(3)冶炼过程中产生大量SO2,下列处理方案中合理的是________ (填字母)。
A.高空排放 B.制备硫酸
C.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D.用浓硫酸吸收
Ⅱ.氧化浸出:在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有生成。
(4)配平该反应方程式:___ CuFeS2+___ H2O2+___ H+___ Cu2++___ Fe3++___ +___ H2O。
(5)该反应在25~50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,除温度较高双氧水分解之外,还可能的原因是__________________________________________________ 。
Ⅲ.生物浸出:
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。
(6)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有_________ (填化学式)。
(7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2 mol生成时,理论上消耗O2的物质的量为_______________________ 。
Ⅰ.火法炼铜:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ΔH<0
(1)反应中被氧化的元素是
(2)实际生产是在沸腾炉中进行,反应温度为 600~620℃。控制反应温度的方法是
(3)冶炼过程中产生大量SO2,下列处理方案中合理的是
A.高空排放 B.制备硫酸
C.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D.用浓硫酸吸收
Ⅱ.氧化浸出:在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有生成。
(4)配平该反应方程式:
(5)该反应在25~50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,除温度较高双氧水分解之外,还可能的原因是
Ⅲ.生物浸出:
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。
(6)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有
(7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2 mol生成时,理论上消耗O2的物质的量为
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2020-09-18更新
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335次组卷
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2卷引用:西藏自治区日喀则市2020届高三上学期学业水平测试(模拟)理综化学试题
9 . 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)沉淀A的主要成分是__ 。
(2)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__ ,请写出相应的离子方程式:__ 。
(3)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol•L-1KMnO4溶液36.00mL。
①请配平此滴定过程中的反应。
___ MnO+___ H++___ H2C2O4——___ Mn2++___ CO2+___ H2O
②求该水泥样品中钙的质量分数为___ 。
回答下列问题:
(1)沉淀A的主要成分是
(2)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是
(3)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol•L-1KMnO4溶液36.00mL。
①请配平此滴定过程中的反应。
②求该水泥样品中钙的质量分数为
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名校
解题方法
10 . 为了测定含氰废水中CN-的含量,某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应,打开活塞b,滴入稀硫酸,然后关闭活塞b。
已知装置B中发生的主要反应为:CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________ 。
(2)装置D的作用是_________________ ,装置C中的实验现象为______________ 。
(3)待装置B中反应结束后,打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气
①若测得装置C中生成59.1mg沉淀,则废水中CN-的含量为_________ mg·L−1。
②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气,则测得含氰废水中CN−的含量__________ (选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质,该副反应的离子方程式为_________________ 。
(5)除去废水中CN−的一种方法是在碱性条件下,用H2O2将CN−氧化生成N2,反应的离子方程式为_____________________________ 。
已知装置B中发生的主要反应为:CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是
(2)装置D的作用是
(3)待装置B中反应结束后,打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气
①若测得装置C中生成59.1mg沉淀,则废水中CN-的含量为
②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气,则测得含氰废水中CN−的含量
(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质,该副反应的离子方程式为
(5)除去废水中CN−的一种方法是在碱性条件下,用H2O2将CN−氧化生成N2,反应的离子方程式为
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2020-06-03更新
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477次组卷
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5卷引用:西藏林芝市第二高级中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题