【推荐2】小组同学用FeSO₄·7H₂O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L⁻¹FeSO₄溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
(1)取少量黄色溶液，______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。
(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为______。
(3)探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为_______。
②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
c(FeSO4)/(mol·L−1)	0.5	0.25	0.5	0.25
溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
初始颜色	浅绿色	浅绿色，比Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅰ	浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色	浅绿色	黄绿色	浅绿色	浅绿色
5h颜色	黄色	黄色	浅黄色	浅黄色(比Ⅲ浅)

a.实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。
b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。
(4)检验黄褐色沉淀的成分。
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。

a.证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是_______。
b.洗涤黄褐色沉淀的目的是_______。
②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄.将反应的离子方程式补充完整：Fe³⁺+___+___=Fe(OH)SO₄↓+___，_______。
(5)根据以上实验，配制FeSO₄溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是_____(答出两点)。

【推荐3】铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。
(1)用HCl-FeCl₃溶液作蚀刻液
①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为_______。
②从废液中可回收铜并使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe、_____和______(填化学式)。
(2)用酸性HCl- H₂O₂溶液作蚀刻液
用上述溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)用HCl-CuCl₂溶液作蚀刻液
蚀刻铜后的废液中含Cu⁺ ，用如图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO﹒)：H₂O-e^-=HO﹒+H⁺；
第二步HO﹒氧化Cu⁺实现CuCl₂蚀刻液再生：______________(填离子方程式) 。
(4)用碱性CuCl₂溶液(用NH₃·H₂O-NH₄Cl调节pH)作蚀刻液
原理为：CuCl₂+ 4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)₄Cl₂+4H₂O；Cu(NH₃)₄Cl₂+Cu=2Cu(NH₃)₂Cl
①过程中只须及时补充NH₃·H₂O和NH₄Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是__________(填化学式) 。
②50℃，c(CuCl₂)=2.5 mol·L^-1， pH对蚀刻速率的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是_______________。

【推荐1】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，还可使用____代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。
(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为______、______(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为：___。

【推荐2】钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴[Co(OH)₃]的流程如下：

已知：①氧化性：
②一般在pH≥3.2时，能被氧化水解生成沉淀。
(1)基态的电子排布式为___________。
(2)“溶解”得到的溶液中含有的主要阳离子有___________。
(3)“除铁”过程加入的作用是___________。
(4)“一次沉钴”时主要反应的离子方程式为___________；此过程会夹带生成少量的沉淀，利用含母液淘洗沉淀的目的是___________。
(5)“二次沉钴”过程生成的总化学反应方程式为___________。
(6)钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子。

①图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、___________(填字母序号)。
②一个钴蓝晶胞中包含的个数依次为___________。

【推荐3】硫酸羟胺【(NH₃OH)₂SO₄】为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如下：

模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：

已知：羟胺(NH₂OH)为白色片状晶体，受热易分解。
注：亚硝酸铵化学式为NH₄NO₂
(1)K₃所在的仪器的优点为___________，盛装的液体为___________。
(2)A中发生的反应有___________。
(3)开始实验时，应最先打开___________(填“K₁”、“K₂”、“K₃”)
(4)流程步骤1的化学方程式为___________。
(5)为分离(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH₂OH∙H₂O，说明碱性较强的是___________(填“NH₂OH∙H₂O”或“NH₃∙H₂O”)；再加入甲醇，析出___________(填化学式)晶体，析出该晶体的原因是___________过滤，滤液经___________(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。

【推荐1】某学习小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备，并用与铁粉制备无水。

已知：在300℃左右易升华，遇水剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______；如图连接好装置，先_______，然后加入试剂。实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯，目的是_______。
(2)A中发生反应的离子方程式为_______，D中反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中试剂名称为_______；装置C的目的是_______；连接D、E的导管为粗导管，目的为_______；装置E为了更好的收集，应采用_______水浴(填“热”或“冷”)。
(4)装置图中虚框F处你认为还需添加图中的哪一种装置_______(填序号)，才能制得无水氯化铁。

【推荐2】实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式：____。
(2)试管C中盛放饱和氯化钠溶液，D中盛放浓硫酸，E中为红色干布条，F中为湿润的蓝色石蕊试纸，可观察到F中的现象是____，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是____。
(3)用离子方程式表示试剂X的作用：____。
(4)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

I.需“密闭保存”的原因____。
II.“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：____。

【推荐3】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E 瓶中放有干燥红色布条; F 中为铜网，F 右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A 中所放试剂为_________，B中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中的氧化剂是____________。
（2） C中试剂是__________；D中试剂的作用是__________________。
（3） E中现象是_______________________；F 中现象是_______________________，F管中脱脂棉的作用是____________。
（4） H 中试剂为_______________________。
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_________(用①或②填写)。

【推荐1】溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

回答下列问题：
（1）上述使用的氢溴酸的物质的量浓度为0.5mol/L，若用1.0mol/L的氢溴酸配制0.5mol/L的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、______________________________。
（2）已知步骤III的滤液中不含NH₄⁺。步骤II加入的试剂a是_________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________________、_________________。
（3）试剂b是___________，步骤IV的目的是__________________。
（4）步骤V所含的操作依次是___________、过滤。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应；④__________；⑤_________；⑥____________。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_________。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_____________。

【推荐2】碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为CdTe、CdS、SiO₂)回收Te和Cd的工艺流程如图所示。

已知：室温下，饱和溶液的浓度为0.01 mol⋅L，，；；。
回答下列问题：
(1)碲与氧同族，基态碲原子价电子排布式为___________，“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是___________。“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为___________，其他条件不变，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时，碲回收率降低的原因是___________。

(2)“溶浸”过程中，“浸渣”的主要成分___________；还原过程中发生反应的方程式为___________。
(3)“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是___________。完全沉淀时，为防止气体逸出，溶液中应控制在___________mol⋅L^-1以下(离子浓度低于 mol⋅L^-1视为完全沉淀)。
(4)已知：镉晶胞如图所示。晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。两个Cd之间最近距离为___________pm，镉晶体密度为___________g⋅cm^-3(用含a、的代数式表示)。

【推荐3】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。
（2）步骤Ⅲ中可选用____(填字母)调节溶液的pH。
A．稀硝酸　　       B．氨水
C．氢氧化钠溶液　　       D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe^2＋，检验Fe^2＋的方法是____________
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。
（5）在空气中煅烧FeCO₃生成产品氧化铁的化学方程式为__________________________。