解题方法
1 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用
固体配制
溶液，不需要使用的仪器是___________ (填字母)。___________ 。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：
，
。
【设计实验】
【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和___________ (用离子方程式表示，已知氧化性：
)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________ (写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________ 。
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是___________ 。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。
(5)表1中
含量为
时，镀层模糊、无光泽的原因是___________ ；
表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是___________ 。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和
溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________ 。已知：
。
I．实验准备。
(1)用
固体配制溶液，不需要使用的仪器是A．
B．
C．
D．
E．
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。【查阅资料】
络合反应：
，。【设计实验】
| 实验 | 装置 | 现象 |
| a |
的溶液(含少量 ) | 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加 溶液，溶液变为红色。 |
| b |
的 与过量混合(含少量) | 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。 |
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和)。(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是【实验结论】
其他条件不变，
浓度很小时，银镀层光亮、致密。Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。含量( ) | 镀层外观表象 |
| 10 | 镀层模糊，无光泽 |
| 25 | 镀层呈雾状，光泽不足 |
| 50 | 镀层光亮、致密 |
温度/ | 镀层外观表象 |
| 25 | 光亮 |
| 35 | 光亮 |
| 40 | 光亮 |
| 55 | 光亮不均匀 |
(5)表1中
含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是
。
您最近半年使用：0次
7日内更新
|
114次组卷
|
2卷引用：2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学
2 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：_______ 。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______ 。_______ 。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO：化学方程式为_______ 。
②NO→NO2：实验现象是_______ 。
③
：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(5)图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______ 。
(6)图1中，X的化学式为_______ ，从物质性质上看，X属于_______ 氧化物。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO：化学方程式为
②NO→NO2：实验现象是
③
：氧化剂与还原剂的物质的量之比为(5)图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为
(6)图1中，X的化学式为
您最近半年使用：0次
解题方法
3 . 钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。实验室利用含杂质的二氧化钛做原料制取高纯度的二氧化钛，装置如图(夹持装置已略去)。
已知：①
；
②
为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂，易挥发，与HCl不发生反应；
③
的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd；
④在盐酸溶液中的存在形式为
。
a．制备_______ (填序号)。
①先给陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
②先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再给陶瓷管通电加热
③先将陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再将陶瓷管断电停止加热
(2)装置B中盛放的试剂是_______ (填名称)。
(3)该实验设计存在的缺陷是_______ 、_______
(4)用的盐酸溶液吸收CO的离子方程式为_______ 。
(5)所得的可用Mg制Ti，该过程可在_______ (填序号)氛围保护下进行。
①氮气 ②氩气 ③水蒸气 ④氧气
b．气相氧化法制备
_______ 。
(7)实验装置按从左到右的连接顺序为_______ 。
(8)写出装置甲三颈烧瓶内发生反应的化学方程式_______ 。
已知：①
；②
为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂，易挥发，与HCl不发生反应；③
的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd；④
在盐酸溶液中的存在形式为。a．制备
①先给陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
②先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再给陶瓷管通电加热
③先将陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再将陶瓷管断电停止加热
(2)装置B中盛放的试剂是
(3)该实验设计存在的缺陷是
(4)用
的盐酸溶液吸收CO的离子方程式为(5)所得的
可用Mg制Ti，该过程可在①氮气 ②氩气 ③水蒸气 ④氧气
b．
气相氧化法制备
(7)实验装置按从左到右的连接顺序为
(8)写出装置甲三颈烧瓶内发生反应的化学方程式
您最近半年使用：0次
4 . 
(钒酸铋)是一种黄色颜料。某小组以辉铋矿(含77.1%
、19.5%Fe和3.4%
)为原料制备钒酸铋，并回收
制备食品抗氧化剂
的流程如下：
，
；当金属离子浓度
时，认为该离子已沉淀完全。请回答下列问题：
(1)“焙烧”中采用高压空气的目的是_______ ，转化成
发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)浸渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)“酸浸”得到的浸液中
，则“除铁”调节pH的范围为_______ 。
(4)“合成”过程中将
溶液和
溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______ (答一条)。
(5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得，发生反应的化学方程式为_______ 。易变质生成
，设计简单实验证明产品是否变质：_______ 。(已知：
)
(6)某工厂用20吨该辉铋矿，最终得到18.468吨，则该过程中Bi的损耗率为______ %。
(钒酸铋)是一种黄色颜料。某小组以辉铋矿(含77.1%、19.5%Fe和3.4%)为原料制备钒酸铋，并回收制备食品抗氧化剂的流程如下：
，；当金属离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。请回答下列问题：(1)“焙烧”中采用高压空气的目的是
转化成发生反应的化学方程式为(2)浸渣的主要成分是
(3)“酸浸”得到的浸液中
，则“除铁”调节pH的范围为(4)“合成”过程中将
溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为(5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量
可制得，发生反应的化学方程式为易变质生成，设计简单实验证明产品是否变质：)(6)某工厂用20吨该辉铋矿，最终得到18.468吨
，则该过程中Bi的损耗率为
您最近半年使用：0次
5 . 二氧化钒(
)是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以
为原料合成用于制备的氧钒(
)碱式碳酸铵晶体。过程如下：
(1)步骤i中生成
的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________ 。只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________ 。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。___________ (用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________ 。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和
溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________ ，用无水乙醇洗涤的目的是___________ 。
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L
溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 
溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{
}溶液，最后用c mol/L 
标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：
。
①溶液的作用是___________ 。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为___________ 。
)是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体。过程如下：
(1)步骤i中生成
的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。
②B装置的作用是
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和
溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是(3)测定氧钒(
)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L
溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{}溶液，最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：。①
溶液的作用是②粗产品中钒的质量分数的表达式为
您最近半年使用：0次
解题方法
6 . 四氧化三锰(
)是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的
的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(2)“除杂1”的目的是除去
、
等杂质离子，则“滤渣3”中主要有___________ ，“调pH”时溶液的pH范围应调节为___________ 之间。
(3)“除杂2”的目的是生成
沉淀除去
，若溶液酸度过高，会导致___________ 。
(4))常温下，利用表格中的数据，计算
___________ (已知
)。
(5)在“沉锰”时，可用尿素[
]代替，同时控制温度在115～120℃，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式___________ 。
(6)
和氨水混合在80℃下得到的的产率最高，若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________ 。
)是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：| 金属离子 |  |  |  |  | | | |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“氧化”中添加适量的
的作用是(2)“除杂1”的目的是除去
、等杂质离子，则“滤渣3”中主要有(3)“除杂2”的目的是生成
沉淀除去，若溶液酸度过高，会导致(4))常温下，利用表格中的数据，计算
)。(5)在“沉锰”时，可用尿素[
]代替，同时控制温度在115～120℃，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式(6)
和氨水混合在80℃下得到的的产率最高，若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是
您最近半年使用：0次
名校
7 . 为测定草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品的纯度，某实验小组进行如下实验：
Ⅰ.取草酸钴晶体样品3.000 g，加稀H2SO4溶解，再加入100.00 mL 0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液，充分反应至不再有CO2气体产生(常温下，草酸钴晶体难溶于水，该条件下Co2+不被氧化，杂质也不参与反应)。
Ⅱ.将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L FeSO4标准溶液滴定。
Ⅳ.再重复步骤Ⅲ中的实验过程两次，三次的实验数据如表：
(1)步骤Ⅰ中加酸性KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为______________ 。
(2)实验室使用的酸性KMnO4溶液一般是用________ 酸化(填酸的化学式)。
(3)步骤Ⅱ中，不会用到下列仪器中的_______ (填标号)。_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管；某次滴定中，开始时滴定管读数正确，结束时仰视，则所测草酸钴晶体样品的纯度会_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)﹔某次实验中所有实验操作和读数均无误，所测草酸钴晶体样品的纯度的误差却偏小，则可能的原因是___________ 。
(5)草酸钴晶体样品的纯度为______ %。
Ⅰ.取草酸钴晶体样品3.000 g，加稀H2SO4溶解，再加入100.00 mL 0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液，充分反应至不再有CO2气体产生(常温下，草酸钴晶体难溶于水，该条件下Co2+不被氧化，杂质也不参与反应)。
Ⅱ.将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L FeSO4标准溶液滴定。
Ⅳ.再重复步骤Ⅲ中的实验过程两次，三次的实验数据如表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗FeSO4溶液标准的体积/mL | 18.96 | 18.03 | 17.97 |
(1)步骤Ⅰ中加酸性KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为
(2)实验室使用的酸性KMnO4溶液一般是用
(3)步骤Ⅱ中，不会用到下列仪器中的
a. 
b. 
c. 
d.
(5)草酸钴晶体样品的纯度为
您最近半年使用：0次
解题方法
8 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为
等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
的条件下，
(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______ (任写两条)。
(2)浸渣的主要成分为_______ (填化学式)；“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式为_______ 。
(3)“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)调
”的目的是为了完成
和
的转换，涉及反应：
；常温下，某
溶液中含铬元素
，调节溶液的后两种离子的变化曲线如图所示，
，其中
可表示或，图中表示
随变化的曲线为_______ (填“X”或“Y”)；其中反应的平衡常数
_______ 。”，在完成转换的同时制备
和
(装置如图所示):_______ (填化学式)，离子交换膜为_______ (填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。
(6)“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是
和
溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确并说明理由：_______ 。
等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
的条件下，(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有
(2)浸渣的主要成分为
(3)“焙烧”时发生反应的化学方程式为
(4)调
”的目的是为了完成和的转换，涉及反应：；常温下，某溶液中含铬元素，调节溶液的后两种离子的变化曲线如图所示，，其中可表示或，图中表示随变化的曲线为的平衡常数
”，在完成转换的同时制备和(装置如图所示):
(6)“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是
和溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确并说明理由：
您最近半年使用：0次
名校
9 . 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用
表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。
，
溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得
，该反应的化学方程式为_______ ；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______ 。
(2)装置C中盛装饱和
溶液的仪器的名称是_______ ；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，
_______ 。
(3)装置D的作用是_______ ，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______ 。
(4)设计实验探究的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。
上述实验_______ (填标号)的结论不可靠。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以
的形式存在，酸性溶液与
反应的离子方程式为_______ 。
)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。
，
溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为，其目的是(2)装置C中盛装饱和
溶液的仪器的名称是完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，(3)装置D的作用是
(4)设计实验探究
的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。| 实验 | 实验操作及现象 | 结论 |
| 甲 | 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 |  是弱酸 |
| 乙 | 滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝 | 酸性条件下具有氧化性 |
| 丙 | 滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色 | 酸性条件具有还原性 |
的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
10 . 钛白粉(纳米级
)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为
、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图。不反应。钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)稀硫酸浸出的目的是_______ 。
(2)下图分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是_______ 、_______ 。
，则浓硫酸与反应的化学方程式为_______ 。
(4)“一系列操作”包括_______ ，过滤，洗涤，干燥。得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤。用冰水洗涤的优点是_______ 。
(5)将钛液加热煮沸的目的是_______ 。
(6)若取10kg钛铁矿(的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为_______ kg。
)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图。
不反应。钛元素在整个流程中化合价没有变化。(1)稀硫酸浸出的目的是
(2)下图分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是
，则浓硫酸与反应的化学方程式为(4)“一系列操作”包括
(5)将钛液加热煮沸的目的是
(6)若取10kg钛铁矿(
的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为
您最近半年使用：0次
