1 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。

(3)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
(4)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO：化学方程式为_______。
②NO→NO₂：实验现象是_______。
③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。
(6)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。

2 . I.氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。

(1)氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是___________。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
(3)为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5mo1 和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
Ⅱ.研究炼油、钢铁等工业，上高浓度氨氮废水的处理，流程如下：

(4)过程①：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(5)过程②：在微生物的作用下实现，转化、称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为___________。(填相应的字母)
A．                                 B．                                 C．
(6)过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的进行反硝化转化过程中，当收集到11.2L (标况)时，转移电子的总数为___________。

3 . 某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。
Ⅰ.氨气的制备
(1)图中三套装置中能制备干燥NH₃的装置和发生的化学方程式分别是____。

Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是放热反应，反应的化学方程式是_____。
(3)B中试剂为___________，NaOH溶液的作用是___________。
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________，白烟的化学式是___________。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例为___________。

4 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___________。
(2)已知NaN₃阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN₃中所含的化学键为___________，1mol该阴离子中所含的电子总数为___________mol
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为___________(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克___________？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

5 . 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．氨的催化氧化：

B．向溶液中通入过量：

C．稀硝酸与过量的铁屑反应：

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

6 . 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产的流程如下：

下列有关叙述错误的是

A．“溶解”时可能发生的反应：

B．“还原”反应的氧化产物是或

C．“操作X”是过滤

D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗

7 . 海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并提取溴。回答下列问题。
(1)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：___________、___________。
(2)工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：

①卤水呈碱性，在通入前需先酸化，原因是___________。
②向酸化后的卤水中通入Cl2时主要发生反应的离子方程式为___________。
③“吹出”步骤中主要利用了溴的___________性。
④设立“吸收”步骤的目的是___________。
⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为___________。
⑥已知常压下的沸点是59℃。蒸馏过程中，温度应控制在___________(填字母)范围内较合适。
a．20℃～30℃　　　B．45℃～55℃　　　C．75℃～85℃　　　D．100℃～110℃
⑦经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为60％，则原海水中的浓度是___________。

8 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为___________。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。

①图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为__________。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)

③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。

以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的___________种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为___________。

9 . 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是

A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原

B．还原性：

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．每生成转移2mol电子