【推荐3】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

周期	IA								0
1	①	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2			……		②	③	④
3	⑤		……	⑥	⑦			⑧

(1)①、②、③、④分别是_______、_______、_______、_______(用元素符号表示)。
(2)画出⑤的原子结构示意图：_______。
(3)画出与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图：_______。
(4)⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(5)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，产生H₂(标况下)的体积为_______L，参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(忽略反应前后溶液体积的变化)。
(6)写出①的三种核素：_______、_______、_______。
(7)①、③、④元素中的两种元素可形成10个电子的分子，它们是_______、_______。(写出两个)

【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______、_______。(答出两点)
(2)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为Cr₂O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(3)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr₂O转化为CrO，写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：_______。

【推荐2】通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，如图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。

请回答：
(1)X化学式为______。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71：16，则m：n=______。
(3)NaClO₂与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率NaClO₂是Z的______倍(消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。我国最近成功研制出由NaClO₂与Z制取ClO₂的新方法，请写出该反应的化学方程式________。
(4)Y可用于实验室制取O₂，其焰色试验为紫色，则Y的化学式是______。用Y和浓盐酸反应可制取Z气体，验证Z气体已经收集满的实验操作和现象是_______。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺。
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是___。
（2）B中观察到的主要现象是___；
（3）A装置中反应的化学方程式为___；
（4）D装置中反应的离子方程式___；
（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和___。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为___。
（6）利用改进后的装置，将3.12gNa₂O₂完全转化成为NaNO₂，理论上至少需要木炭___g。

【推荐1】已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

回答下列问题：
(1)A的组成元素在元素周期表的位置为____；
(2)F中化学键的类型是___、____；
(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_；
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×10²³，则参加反应的E的质量为____g。

【推荐3】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子所含共价键最多。
b．甲分子中含有10个电子，乙分子中含有18个电子。
(1)写出X的化学式_________________________________________。
(2)化合物丙中含有化学键的类型为__________________________________________。
(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式___________________________________________________。

【推荐1】20.6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH₄HCO₃的质量分数。已知：NaHSO₃加热时会产生SO₂。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空：

（1）按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a～h表示)为____________________。
（2）仪器B的名称为_________，E装置中放碱石灰的仪器名称为________，A和E装置中都用到的仪器名称为__________。
（3）D的作用是_______________________________________________________。
（4）C的作用是_________________________________；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果可能会偏__________。
（5）B的作用是_____________________________________。

【推荐3】普通立德粉（BaSO₄·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO₄和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO₄为原料制备立德粉的流程如下：

（1）生产ZnSO₄的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。
（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。
（3）已知KMnO₄在酸性溶液中被还原为Mn²⁺，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO₂，在碱性溶液中被还原为MnO₄^2-。据流程判断，加入KMnO₄时溶液的pH应调至___；
a．2.2~2.4             b．5.2~5.4             c．12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为____。
（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO₄和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO₄·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO₄、BaS、Na₂SO₄、Na₂S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO₄相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。