【推荐1】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制氧气()，实验装置如下：

实验步骤：
①连接好实验装置。
②___________。
③把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为。
④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
⑤读取量气管读数，测得氧气的体积为。
⑥准确称量试管和残留物的质量为。
回答下列问题：
(1)实验步骤的第②步是___________。
(2)实验过程中产生氧气的物质的量是___________(保留小数点后四位)；实验测得氧气的气体摩尔体积是___________(保留小数点后两位)。
(3)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是___________(填字母)
A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，的气体摩尔体积为
C．常温常压下，与和的混合气体的体积相同
(4)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为___________(填序号)
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
②气体应恢复到室温下；
③视线与凹液面最低处相平
(5)实验结束读取氧气体积时，若量气管中液面高于水准管中液面，会使测得的氧气的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动乙玻璃管，使甲、乙玻璃管中液面相平(若无影响，则第二空不用填写)。

【推荐2】磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出)，已知B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂。
请回答：
(1)X的组成元素是Fe和_______(填元素符号)；写出C的化学式_______。
(2)写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式_______。
(3)写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式_______。

【推荐1】高锰酸钾(KMnO₄)又名灰锰氧，在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。某实验小组利用MnO₂为原料，与KClO₃和KOH共熔制得锰酸钾，再利用歧化法制备高锰酸钾。
实验原理：反应1：
反应2：3K₂MnO₄+4CH₃COOH=2KMnO₄+MnO₂+4CH₃COOK+2H₂O
实验步骤：
Ⅰ.将2.5gKClO₃和5.2gKOH倒入铁坩埚中，加热熔融后将3gMnO₂分多次加入并搅拌至干涸，继续加热5min，得到墨绿色熔融物；
Ⅱ.将熔融物冷却后倒入盛有60mL蒸馏水的烧杯中，控制反应温度在90℃，待固体溶解后滴加6.0mol/L醋酸溶液调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。回答下列问题：
(1)实验室常用高锰酸钾制O₂，应选择下列___(填序号)装置。

(2)①步骤Ⅰ中，墨绿色熔融物为___(化学式)。
②反应1的化学方程式为___。
(3)步骤Ⅱ中控制反应温度的方法是___。
(4)本实验采用6.0mol/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如表：

实验编号	pH值	产量/g	平均产率/%
1	11.04	2.06	56.5
2	10.50	2.24	61.7
3	10.00	2.33	64.2
4	9.50	2.13	58.6
5	9.04	1.86	51.3

由表中数据得到结论___。
(5)为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO₄样品配成溶液，将其滴入2mol/L硫酸酸化的Na₂C₂O₄标准溶液中，滴定终点的判断是___。

【推荐2】三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na₂CS₃的性质       

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
③	向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H₂CS₃是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO₄^2－，写出该反应的离子方程式________________________。
实验2：测定Na₂CS₃溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H₂SO₄，关闭活塞。
       
已知：Na₂CS₃ + H₂SO₄=Na₂SO₄ + CS₂ + H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒。CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
（3）盛放无水CaCl₂的仪器的名称是____________。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N₂一段时间，其目的是___________________。
（5）为了计算Na₂CS₃溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na₂CS₃的物质的量浓度为____________________。
（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，若反应结束后将通热N₂改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐3】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上可利用多种钼矿制备钼酸钠。镍钼矿（主要含有MoS₂、NiS₂、NiS、FeS₂、SiO₂和C）是我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。工业上进行选择性还原熔炼可以提取镍铁合金同时得到钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)，其主要流程如图：

已知：Na₂MoO₄·2H₂O是白色晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。
（1）还原熔炼过程中发生了较多的化学变化请结合题干信息补充完整NiS发生的化学反应方程式，并配平。___
□NiS+□Na₂CO₃+3C+2O₂___+____+___。
（2）向水浸液中通入适量CO₂和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为___。
（3）已知过滤所得混合液中c(MoO₄^2-)=0.40mol·L^-1，c(CO₃^2-)=0.10mol·L^-1，加入Ba(OH)₂固体除去CO₃^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是___。
（已知K_sp(BaCO₃)=1×10^-9，K_sp(BaMoO₄)=4×10^-8）
（4）从钼酸钠溶液中获取钼酸钠晶体的操作___。
（5）工业上还可以利用如图所示电解装置浸取辉钼矿（主要成分为MoS₂）得到Na₂MoO₄和Na₂SO₄溶液，制备钼酸钠晶体。

①电解一段时间，电极B附近pH___（填“增大”“减小”或“不变”）；
②简述MoO₄^2-生成的原因___。
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在二种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

①已知：钼酸钠、月桂酰肌氨酸的相对分子质量分别为M₁、M₂，要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月挂酰肌氨酸的物质的量浓度比应为____；
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是____。

【推荐1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下:

请回答下列问题。
（1）沉淀C的化学式为_________,工业上用氢氧化钠溶液溶解铝土矿时把铝土矿进行粉碎的原因________。
（2）电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）操作I、操作II和操作III都是______（填操作名称）,该操作过程需要用到的玻璃仪器_________。
（4）生产过程中,除NaOH、可以循环利用外,还可以循环利用的物质有_________（填化学式）。
（5）铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

【推荐3】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、 PbO₂、PbSO₄及炭黑等)和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是_________________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
ⅰ： 2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式：______________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C．增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率
(4)PbO₂在加热的过程中发生分解生成PbO和O₂，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x,则x=_________。

【推荐1】空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：

(1)步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为____。
(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__。
(3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用仪器的名称是____。
(4)步骤①、②之后并未直接用含Br₂的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“热空气吹出”“ SO₂水溶液吸收”“Cl₂氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是____。

【推荐2】海洋是巨大的资源宝库。某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含Br^-)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br₂的沸点为59°C，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应完全：
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气：
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭活塞b，打丌活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：
(1)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为_______。Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐渐减弱，从原子结构的角度解释原因：_______。
(3)萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一、可以作为溴单质萃取剂的是_______(填序号)
a.酒精　　　　b.CCl₄c.饱和食盐水
将该试剂加入溴的水溶液中，振荡，静置、分层，萃取剂层颜色为_______色，然后分液，水层从分液漏斗的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中。
(4)进行步骤③时，B中尾气可用_______(填字母)吸收处理。
a.水　　　b.浓硫酸　　　c.NaOH溶液　　　d.饱和NaCl溶液
(5)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为_______。
(6)与B装置相比，采用C装置的优点为_______。

【推荐3】工业上以浓缩海水(含较高浓度的)为原料提取溴的部分流程如图所示：

已知：。
(1)反应用的可由下图所示装置制取，制取的化学方程式为___________，为除去中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是___________。

(2)实验室用下图所示装置模拟流程中的部分过程。

①写出通入时发生反应的离子方程式________。
②通入热空气的作用是________。
③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是___________。
(3)“反应釜2”中所发生的反应是氧化还原反应，其中的氧化剂是___________。
(4)蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br，可以向其中加入少量___________萃取其中的。