1 . 五氯化锑(SbCl₅)主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备SbCl₅ (加热及夹持装置略)。

已知SbCl₃，SbCl₅的部分性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
SbCl3	73.4	223(101.3kPa)	均极易水解
SbCl5	2.8	176(101.3kPa，140℃)时分解
		68(1.86kPa)、79(2.90kPa)

实验室制备SbCl₅的步骤如下：
ⅰ.保持80℃的条件，在盛有SbCl₃的三颈烧瓶中通入Cl₂，反应生成SbCl₅；
ⅱ.将三颈烧瓶中的反应混合物转移到双颈烧瓶中；
ⅲ.减压蒸馏，收集目标物质。
回答下列问题：
(1)写出用K₂MnO₄和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式___________，其中体现还原性和酸性的HCl的物质的量之比为___________。
(2)实验装置中，两个冷凝管___________(填“能”或“不能”)交换使用，步骤ⅰ中对三颈烧瓶进行加热的最佳方式是___________加热。
(3)写出图示实验装置存在的一处弊端：___________。
(4)步骤ⅱ将反应后混合液转移至双颈烧瓶中的方法：在b处连接减压装置，使三颈烧瓶中的液体流入双颈烧瓶。进行该操作前，需___________(填活塞1和2的开、关的情况)。
(5)步骤ⅲ采用减压蒸馏，而不是常压蒸馏的原因是___________；调节减压装置至1.86kPa，收集___________℃左右的馏分。减压蒸馏时，玻璃毛细管的作用有___________(填字母)。
a．防止暴沸       b．搅拌       c．连通大气，保持常压

2 . 广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以矿石(主要成分是Be₂SiO₄，含少量MnO等)为原料制备Be的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“烧结”之前，将铍矿石粉碎成粉末，其目的是_____。
(2)“除锰”时发生反应的离子方程式为_____。“除锰”时温度不宜过高，原因是_____。
(3)制备无水过程如下：将溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到；加热和的混合物得到无水，该化学方程式为_____。也可以用固体替代，的作用是_____。
(4)1828年德国化学家维勒用金属钾还原熔融的氯化铍而得到。若将这个反应设计成原电池，则在电池的_____(填“正”或“负”)极得到Be。
(5)铍和铝的化学性质相似，下列叙述错误的是_____(填字母)。
A．铍是一种轻金属，能与冷水反应
B．常温下，BeCl₂溶液的pH＜7
C．氧化铍的熔点高、耐酸碱腐蚀

3 . (三氯化六氨合钴，)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时，恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示；

③易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下：
Ⅰ.的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。

Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后，经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为___________。装置B的作用是___________。
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为___________。
(4)在制备时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅱ中加入，请结合平衡移动原理解释原因___________。
(5)步骤Ⅲ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是___________。
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为___________、___________。
(7)制得产品的产率为___________%(精确到0.1%)。

4 . 亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，常用于纸浆和纤维的漂白、饮水净化和污水处理等。温度高于60℃时，会分解成和NaCl。某化学实验探究小组设计如图实验制备亚氯酸钠()晶体。

【查阅资料】
①。
②极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。
(1)C装置仪器名称是___________，它的作用是___________。
(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
(3)向B中加入浓硫酸的操作方法是___________。
(4)气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的离子方程式为___________。
(5)反应后，经___________等步骤可从装置D的溶液获得晶体。干燥时通常要求低温晾干，温度过高可能导致产品中混有的杂质是___________。
(6)测定样品中的纯度(假设杂质不参与反应)。测定时进行如下实验：准确称取0.200 g的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用0.1 mol⋅L标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL(已知：)。
所称取的样品中的质量分数为___________。

5 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。

(3)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
(4)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO：化学方程式为_______。
②NO→NO₂：实验现象是_______。
③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。
(6)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。

6 . (钒酸铋)是一种黄色颜料。某小组以辉铋矿(含77.1%、19.5%Fe和3.4%)为原料制备钒酸铋，并回收制备食品抗氧化剂的流程如下：

已知：常温下，，；当金属离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。请回答下列问题：
(1)“焙烧”中采用高压空气的目的是_______，转化成发生反应的化学方程式为_______。
(2)浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“酸浸”得到的浸液中，则“除铁”调节pH的范围为_______。
(4)“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______(答一条)。
(5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得，发生反应的化学方程式为_______。易变质生成，设计简单实验证明产品是否变质：_______。(已知：)
(6)某工厂用20吨该辉铋矿，最终得到18.468吨，则该过程中Bi的损耗率为______%。

8 . 钛白粉(纳米级)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图。

已知：常温下，稀硫酸几乎与不反应。钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)稀硫酸浸出的目的是_______。
(2)下图分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是_______、_______。

(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括_______，过滤，洗涤，干燥。得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤。用冰水洗涤的优点是_______。
(5)将钛液加热煮沸的目的是_______。
(6)若取10kg钛铁矿(的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为_______kg。

9 . 铜（Ⅰ）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
1．制备
将乙腈的，，过量钢材混合于圆底烧瓶，控温85°C、磁力搅拌，至反应完全（装置如图），经一系列操作，得到白色固体产品。

Ⅱ、纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。
已知：①沸点为81℃．酸性条件下遇水生成
②（）较易被空气氧化：
③EDTA与形成1：1配合物：
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器的作用是______，中应加入______作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是______．
(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、______冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为______．
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是______．
(6)测得产品的纯度为______（用含、、的代数式表示）。
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有______．

A．产品中含有	B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗	D．产品干燥不充分

10 . 钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件。某同学以和高活性偏钛酸()为原料，在实验室中采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。
已知：①氧化性：；。
②四氯化钛极易水解，易挥发。
I．制备偏钛酸(装置如图)

取一定量高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的氨水缓慢滴入溶液中，搅拌，析出。反应过程中注意控制温度，以免反应过于剧烈。
(1)仪器B的名称是_______。
(2)仪器A的作用是_______，冷凝水从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)写出氨水与溶液反应产生的化学方程式_______。
Ⅱ．制备钛酸钡
将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为混合后放入球磨罐中，放置于“罐磨机”上按照700r/min罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中反应3h，得到亚微米级白色钛酸钡样品粉体。
(4)写出与反应的化学方程式_______。
(5)在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则“罐磨机”的作用是_______，若想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，应置于_______(填“<”或“>”)100℃的烘箱中反应3h。
Ⅲ．测定产品纯度
取产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(的摩尔质量为Mg/mol)
(6)实验中所用滴定管为_______(填“酸式”或“碱式”或“酸式和碱式”)滴定管。
(7)产品的纯度为_______%。