1 . 氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。
已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。

物质
能量/kJ·mol	945	498	631

(1)恒温下，将1 mol空气和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：
ⅰ.       
ⅱ.       kJ⋅mol
①___________kJ⋅mol。
②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有___________ (填标号)。
A．升高温度       B．移除       C．降低浓度
③若上述平衡体系中mol⋅L：mol⋅L，则___________mol⋅L用含a、b、V的计算式表示)。
(2)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应程式为___________。

(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________。
(4)室温下，用水稀释0.1 mol⋅L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。

A．	B．
C．	D．

(5)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.和生成；ⅱ.分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是___________。

       

a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．   

3 . 某小组以粗铍(含少量的、、、、等)为原料制备、提纯 ，并测定产品中的含量。
Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制
已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解； 溶于乙醚和苯；、不溶于乙醚和苯。
②与 的化学性质相似。

(1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制，仪器的名称为___________；装置D的作用是___________。
(2)C中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是___________。
(4)上述实验装置的缺点是___________。
Ⅱ. 提纯
反应后，装置中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。
Ⅲ.测定产品中的含量
取产品溶于盐酸配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，调节，过滤、洗涤，得固体，加入 溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的，消耗盐酸。(已知：；滴定过程中、不与盐酸反应)
(6)调节溶液时要控制不能过大，其原因为___________。
(7)的纯度为___________。
(8)某同学认为该计算结果不可靠，理由是___________。

4 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为___________。
(3)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。

5 . 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的SO₂，装置如图。

回答下列问题：
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为___________。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置b中应盛装的药品为___________(填标号)。

A．无水

B．无水

C．浓硫酸

D．碱石灰

(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ：___________。

8 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I、实验室制取氨气
(1)图1装置中生成的化学方程式为________________，
(2)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是________________。
Ⅱ、探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
(3)无水硫酸铜的作用是________，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水固体的球形干燥管，这样做的目的是________________。
(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________。
(5)若向a中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为________g。

9 . 有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：


反应的___________。
(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式：___________。(是弱酸)
(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成。
①与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________。
②将一定比例的和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图)：

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是___________。

(5)利用如图所示装置电解制备(氯的化合价为价)，其原理是

①接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②阳极反应式是___________。

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．用高锰酸钾溶液滴定草酸：

B．电解饱和食盐水：

C．向溶液中加入足量稀硝酸：

D．将足量通入溶液中：