1 . 铁氰化钾［］由亚铁氰化钾［］制得，请回答下列问题。
Ⅰ.亚铁氰化钾的制取
以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下：
   
(1)常温下，HCN的电离常数。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，其操作的目的是_______。
(2)反应器加热至50℃，再慢慢加入加入溶液，在80℃下维持反应30～40min，发生的反应方程式是_______，反应完成后再加入溶液的作用是_______。
(3)转化池中发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由_______。
(4)系列操作B为_______。
Ⅱ.铁氰化钾的制取
(5)电解法：工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，阳极的电极反应式为_______。
(6)氯氧化法：在氯气的作用下，在约60～65℃下将亚铁氰化钾热溶液氧化。当反应物料液的pH控制在6～7时，停止引入氯气，该步反应的方程式为_______。然后加入饱和溶液(碱性下被还原为)和未反应完的亚铁氰化钾继续反应，并用棕色硫酸铁铵检查反应是否完全，用盐酸调节料液的pH，使pH为7～8，该步反应的方程式为_______反应后，将料液沉淀，过滤并在溶液中真空经_______(填提纯方法)得铁氰化钾成品。用这种方法可以提纯下列实验产品的是_______(填序号)。
a.粗碘(含有少量沙粒)       b.粗乙醇(含有少量水)       c.粗苯甲酸(含有少量氯化钠)

2 . 回答下列问题
(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：

(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为_______。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为_______。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是_______。
(Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。
方案l：
(5)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式_______。
方案2：
在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

(6)用装置A制备，反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
(7)装置D中发生反应的离子方程式是_______；可抽动铜丝的优点是_______。
(8)在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。
方案3：
(9)工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是_______。