1 . 二氧化氯ClO₂是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^-(其中C为+2价)氧化成CO₂和N₂，其离子方程式为xClO₂+yCN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-。下列说法错误的是

A．x=y=2

B．氧化性：ClO2>CO2

C．氧化产物与还原产物的个数比为3：2

D．当生成1molN2分子时，转移6mol电子

2 . 硫酸亚铁(FeSO₄)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

   

组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

序号	操作步骤	实验现象
1	打开K，通入一段时间的，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间	B中产生大量白色沉淀
2	A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却	硬质玻璃管中最终可以看到棕色固体物质

(1)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；实验开始时通入氮气的目的是___________。
(2)B中实验现象证明分解产物中含有___________(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有___________(写化学式)。
(3)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为___________。

   

②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是___________，该现象体现了该物质的___________性。
③写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式___________。

3 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)配平下列反应_________________。

(5)一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，在末测得的物质的量是，用的浓度变化表示反应的平均速率为___________，在末的浓度为___________。若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度，化学反应速率___________；
②再充入，化学反应速率___________；
③将容器体积变为，化学反应速率___________。

4 . 氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
Ⅰ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图1为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
   
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_____氧化炉中发生反应的化学方程式为_____。
(2)A为_____；向吸收塔中通入A的作用_____。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____(填字母)作为罐体材料。
a．铜       b．铂       c．铝       d．镁
Ⅱ．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图2所示的实验。请据此回答下列问题：
   
(4)浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_____。
(5)装置B中的现象_____；证明产物中有_____。
(6)装置C的作用是_____。

6 . 烟气中常含有大量SO₂和H₂S等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。
(1)除去燃煤产生的废气中的SO₂的过程如图所示。
   
①过程I是发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4：3，则反应的化学方程式为_________。
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为____________。若此过程中除去体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使________g Cu再生。
(2)生产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：
   
①时，I中为_________溶液(写化学式)。
②工艺中加入固体，并再次充入的目的是______________。
(3)较普遍采用H₂S处理方法为克劳斯工艺，反应原理可表示为：。在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa。

7 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
   
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。
(2)写出④发生反应的化学方程式___________。
(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：
ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ.；氧化性：
ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。
(5)写出反应①的离子方程式___________。
(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。
(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，___________。

8 . 下列叙述对应的离子方程式正确的是

A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体：

B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：

C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：

D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：

9 . I.已知氯化钠的晶胞如图所示。
   
(1)下列关于氯化钠的说法正确的是_____。

A．基态Na+的电子有5种空间运动状态

B．钠是第一电离能最大的碱金属元素

C．氯原子的价电子排布式可写成[Ne]3s23p5

D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

(2)已知NaCl的密度为ρg•cm^-3，NaCl的摩尔质量为Mg/mol，阿佛加德罗常数的值为N_A，则在NaCl晶体里Na⁺和Cl^-的最短距离为_____pm。
Ⅱ.过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
已知：H₂O₂(l)H⁺(aq)+ (aq) K=2.24×10^-12(25℃)
完成下列填空：
(3)氧原子核外电子能级数为_____，H₂O₂的电子式_____。
对H₂O₂分子结构，有以下两种推测：
   
要确定H₂O₂分子结构，需要测定H₂O₂分子中的_____。(选填序号)
a.H－O键长       b.O－O键长       c.H－O－O键角        d.H－O、O－O键能
(4)25℃，pH(H₂O₂)_____pH(H₂O)(选填“＞”、“＜”或“=”)。研究表明，H₂O₂溶液中HO浓度越大，H₂O₂的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H₂O₂分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H₂O₂，pH增大H₂O₂分解率增大的原因是_____。相同pH下，H₂O₂浓度越大H₂O₂分解率越低的原因是_____。
   
(5)蓝色的CrO₅遇H₂O₂会褪色，此反应可用于检验H₂O₂，配平下列方程式：_____。
_____CrO₅+_____H₂O₂+_____H⁺=_____Cr³⁺+_____O₂↑+_____H₂O。