2 . CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应，回答下列问题：
(1)CH₄的电子式为___________，CS₂分子的立体构型为___________。
(2)某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a．气体密度b．气体总压c．CH₄与S₂体积比d．CS₂的体积分数
(3)一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。

6 . 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：

下列表达反应过程或现象的方程式错误的是

A．反应步骤ⅰ：

B．反应步骤ⅱ：

C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：

D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：

8 . 工业硫酸锰中杂质(Fe、Ca、Mg等元素的离子)含量较高，利用下图流程可制取锂离子电池所需的纯度较高的硫酸锰溶液。

已知：步骤ii反应前后杂质含量检测结果(以350g/L 溶液计)如下：

杂质	反应前/g	反应后/g	去除率/%
、	0.001275	0.001270	______
	0.490000	0.021510	95.61
	0.252000	0.025100	90.04

(1)步骤i用90℃的水的目的是___________。
(2)由步骤i可推理知：
①滤渣b中含有的物质是___________；
②该条件下，Mn、Ca、Mg元素氟化物溶度积常数由大到小顺序为(写化学式)：___________。
(3)步骤iii反应离子方程式为___________；其中“酸性溶液”可替换为___________。
(4)已知步骤iv条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下：

开始沉淀时	6.3	1.5	8.3
完全沉淀时	8.3	2.8	9.8

根据表中数据解释该步目的是___________。
(5)若省略操作X，其他步骤不变，也可使钙、镁的去除率较高。
①猜想可能的原因是(写一种即可)___________；
②设计实验验证你的假设是否成立：___________。