1 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备的化学方程式为_______；②装置B的作用_______。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：_______(用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：

步骤	现象	结论
Ⅰ。取溶液于装置C中，并连接好装置，通入至饱和。	溶液很快由黄色变为红棕色。
Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。	溶液中无明显光路。	①红棕色溶液不是_______(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。	②溶液中有_______生成(填离子符号)。

根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
ⅰ．生成红棕色离子的反应为：
ⅱ．离子可以将还原为
③溶液中与反应的离子方程式为_______
④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(任写两条)

2 . 催化剂二价铜微粒可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法正确的是

A．基态铜原子的核外电子排布式为

B．1mol 中含有4mol σ键

C．状态②到状态⑤过程中，均发生了电子转移

D．该脱硝过程的总反应方程式为

3 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

4 . 下列有关Fe³⁺、Fe²⁺的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂
③向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe(OH)₃胶体
⑤向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
⑥Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

A．①②⑥

B．①②③

C．①④⑤

D．②④⑥

5 . 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
(1)用稀硫酸浸废铁屑后，溶液中存在的阳离子主要有___________
(2)写出酸浸过程中发生反应的离子方程式___________。检验有生成的试剂___________，现象：___________。
(3)加入少量的目的是调节在范围内，写出用调整浓溶液时的离子方程式是___________。
(4)反应Ⅱ中加入的目的是氧化，写出该反应的离子方程式___________。
(5)碱式硫酸铁溶于水后生成的离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________。
(6)为测定和溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：
①准确量取溶液于带塞锥形瓶中，加入足量，调节；
②加热除去过量；
③加入过量充分反应后，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：
则溶液中铁元素的总含量为___________，如果缺少步骤②，将会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

6 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→ 3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O。
装置如图所示：

(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用___________。
(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：___________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O，M=126g/mol)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H₂O、CO和CO_2.草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：C→___________→___________→___________→___________→D→A→F→E
(4)若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g，则至少需分解草酸晶体的质量为___________g。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

实验序号	H2C2O4(aq)		KMnO4(H+)(aq)		MnSO4(S)	褪色时间(S)
	C(mol·L-1)	V(mL)	C(mol·L-1)	V(mL)
实验1	0.1	2	0.01	4	0	30
实验2	0.1	2	0.01	4	5	4

写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：___________。
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________。

7 . 用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H₂的混合气体通过Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变

D．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)

9 . 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。
下列分析不正确的是

A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：

B．吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量

C．折点氯化法除的原理为：

D．吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮

10 . NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是
   

A．NH3催化还原NO为放热反应

B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性

C．过程III的离子方程式：

D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物