2 . 纳米材料是一种很有发展前景的储能材料，用菱锰矿(主要成分为，含有少量CaO、MgO、FeO、、等)制备纳米材料的工艺流程如图所示。

已知：25℃时，各物质的如表所示。

物质
物质

回答下列问题：
(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有___________(任答一条)；酸浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)加入的目的是氧化___________(填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：___________。
(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式为___________；25℃时，沉淀后的滤液中___________(写最简整数比)。
(4)用去离子水多次洗涤纳米材料，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。
(5)“高压釜水热反应”溶液pH应调节为中性，而不能过高的原因是___________。

3 . 硫酸亚铁铵[，相对分子质量为M]为浅绿色晶体，在空气中能稳定存在，不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇、实验室制备过程如下：
第一步：在圆底烧瓶中称取mg铁屑，再用量筒量取15mL 的稀硫酸，实验装置如图所示，在80℃条件下电磁搅拌反应3min。

第二步：反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至干净的蒸发皿内，称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量，将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌，继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步：冷却至室温，待有大量晶体析出时，减压过滤，用试剂N少量多次洗涤，干燥后，称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)已知：Cr的3d比4p能量低得多，重铬酸钾具有二聚结构，它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成，中心Cr为正四面体形，结构为，其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．sp

(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为___________。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________，写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式：___________。
(5)试剂N是___________。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份，分别放入三个250mL锥形瓶中，加入100mL水，20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应，有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为，写出该滴定反应的离子方程式：___________。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(写出含M的表达式)。

8 . 利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点，被广泛使用。一种由黄铜矿（主要成分为，含少量等元素）提取铜的工艺如下：

已知：
I．“固液分离”后溶液中主要离子为，杂质离子为、、等阳离子（浓度均为）；“电积”时溶液中主要溶质为。
Ⅱ．不稳定常数对，不稳定常数

不稳定常数（常温）		0.2

Ⅲ．溶度积

溶度积（常温）

(1)基态原子的价电子排布式为________________，中氮原子的杂化方式为_______________。
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是_______________，②“固液分离”用到的操作是_______________。
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为______________。（已知：硫元素变成最高价，铁元素变成）；
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是__________________。
(4)常温下，“沉钴”步骤中，溶液中氨气分子浓度为，若要“沉钻”完全[浓度为]，需调节至___________，“萃取”和“反萃取”的作用为________________。