1 . (Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氯化铁。根据如图所示的关系：

(1)写出下列物质的化学式
B：_______D：_______。
(2)写出③的离子方程式：_______。
(3)写出④的化学方程式：_______。
(4)写出⑤的化学方程式：_______。
(5)写出E→F的现象_______。
写出E→F的化学方程式_______。
(Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知：
ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ⅱ.紫色的溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的。
ⅲ.与铁氰化钾()溶液反应生成蓝色沉淀。
为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。

(6)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(7)步骤④检验所用试剂是_______溶液。
(8)下列有关上述实验得出的结论正确的是_______(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(9)可选作试剂的物质是_______(填字母序号)。

A．Na

B．Zn

C．Fe

D．Cu

(10)步骤⑦中观察到的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。

2 . 现有下列物质：①氨气 ②碳酸钙固体 ③盐酸 ④二氧化碳 ⑤酒精 ⑥熔融氢氧化钾 ⑦铜  ⑧氯水 ⑨KHSO₄溶液。(请填写序号)
(1)属于电解质的有__________________。
(2)属于非解质的有__________________。
(3)能导电的物质有__________。
(4)在水溶液中能发生离子方程式：H⁺ + OH^- =H₂O，写出相关化学方程式（任写一个即可）：__________________________________________。
(5)物质盐酸的电离方程式：______________________；物质硫酸氢钾的电离方程式：__________________。
(6)Cl₂与⑥可能会发生如下反应，配平该方程式_______。
______________KOH=_____________________。

3 . 按要求回答下列问题：
Ⅰ．现有以下物质：①氮气   ②CO₂   ③氯化氢气体   ④铜片   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的KNO₃   ⑨NaHSO₄溶液，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。
(3)以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅱ．有下列几种物质：Na₂SO₃、Na₂SO₄、KIO₃、K₂SO₄ 、I₂ 等组成一个氧化还原反应。
(4)将化学方程式补全并进行配平_______：
_____KIO₃ + _____Na₂SO₃ + __________ —— _____Na₂SO₄ + _____K₂SO₄ + _____I₂ + _____H₂O
(5)在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。
Ⅲ．是“84”消毒液的有效成分，请回答下列问题：
(6)NaClO中Cl元素的化合价是_______价。
(7)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。用离子方程式表示原因：_______。

4 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室用舍勒的方法制取时选用图中装置_____(填“A”或“”)，反应的离子方程式为_____。装置中管的作用是_____。

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→_____(填字母)。

(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂_____(填化学式)氧化性减弱。
猜想2：_____减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使_____，	_____	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。
请配平该反应的方程式：_____
_____(浓)_，
(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为，其反应原理如图所示：

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：……
反应Ⅱ的化学方程式为_____。

5 . 下列是都分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径	0.186	0.160	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价				+5、-3	+7、-1	+5、-3

回答下列问题：
(1)⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。
(2)七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______________，碱性最强的是______________（填化学式）。
(3)②、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序是______________（填离子符号）。
(4)①、⑤、⑦按原子个数比组成的盐是“84”消毒液的主要成分，与洁厕灵混合使用易发生中毒事件．从氧化还原反应的角度分析其原因是（用化学方程式表示）______________。

6 . 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是

A．作氧化剂具有氧化性

B．氧化剂和还原剂的个数之比为5：2

C．若有参加反应时则转移电子的个数为

D．氧化性：

7 . 下列实验中，离子方程式书写不正确的是

A．与稀硫酸混合：

B．向FeSO4溶液中加入铁氰化钾溶液： Fe2+ +K++[Fe(CN)6]3-=KFe[ Fe(CN)6]↓

C．过量的Fe与稀硝酸反应：

D．用Cu电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+Cu

8 . 亚硝酸钠()是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：为弱酸，在酸性溶液中，可将还原为且无气体生成。
(一)亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取固体样品(杂质不与酸性溶液反应)4.000g溶于水配成250溶液，取25.00溶液于锥形瓶中，用0.1000酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积/	20.60	20.02	20.00	19.98

(1)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____ (填字母)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
(2)酸性高锰酸钾滴定的离子反应方程式__________。
(3)滴定时将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验滴定终点的现象是_____。
(4)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠()的质量分数_______。
(5)亚硝酸钠易溶于水，将0.2的亚硝酸钠溶液和0.1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(二)反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的由7变为12.电化学降解的原理如下图所示。

(6)电源正极为_____(填A或B)，阴极反应式为___________。

9 . 二氧化氯ClO₂是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^-(其中C为+2价)氧化成CO₂和N₂，其离子方程式为xClO₂+yCN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-。下列说法错误的是

A．x=y=2

B．氧化性：ClO2>CO2

C．氧化产物与还原产物的个数比为3：2

D．当生成1molN2分子时，转移6mol电子

10 . 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH₂PO₂)。
已知：①白磷(P₄)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成NaH₂PO₂和PH₃。
②PH₃是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH₂PO₂。

(1)仪器a的名称是___________，a 中发生反应的化学方程式是___________。
(2)仪器b组成的装置的作用是___________，检查装置气密性后，应先打开K通入N₂一段时间，目的是___________。
(3)下列有关说法正确的是___________。
A．次磷酸(H₃PO₂)是三元酸
B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替
(4)①仪器c中充分反应后生成NaH₂PO₂和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH₂PO₂，相关物质的溶解度(S)如下：

	S(25℃)	S(100℃)
NaCl	37	39
NaH2PO2	100	667

从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH₂PO₂)→___________→干燥→NaH₂PO₂粗品。___________
选项：a．溶解   b．过滤   c．洗涤   d．普通三角漏斗   e．保温漏斗   f．蒸发浓缩至有大量晶体析出   g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式___________。
(5)产品纯度的测定：
取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01KMnO₄标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn²⁺，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为___________。